说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对平均原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1．新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体
2．如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是
A．过氧化钠 B．氯化钠 C．漂白粉 D．新制氯水3．下列化学用语正确的
+17287
A．I-131： B．Cl-的结构示意图：
C．乙炔的结构简式：CHCH D．Na2S的电子式：4．下列说法正确的是
A．难失去电子的原子，易形成阴离子 B．只有化合物分子中才存在共价键
C．共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构 D．含氧酸的组成中可以含有金属元素
5．书写热化学方程式要注明物质状态，原因是
A．具体说明反应的情况 B．说明反应条件
C．物质呈现的状态与反应热有关 D．物质呈现的状态与生成什么物质有关二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）6．铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。能支持该观点的下列描述是
A．氢氧化铝能溶于强碱溶液 B．铝片能与盐酸反应生成氢气
C．氯化铝溶液显酸性 D．铝能发生铝热反应7．为检验下列物质置于空气中是否已变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A．FeCl2溶液（KSCN） B．KOH（盐酸）
C．Na2SO3溶液（BaCl2） D．HCHO溶液（石蕊试液）8．下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A．己烷（己烯）：加入溴水，分液 B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶
C．Fe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤 D．CO2（CO）：点燃
9．在高压下将CO2可以转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。下列关于CO2的原子晶体说法正确的是
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B． CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质C．对于CO2原子晶体，“CO2”是化学式，不是分子式
D．CO2原子晶体在一定条件下转化为分子晶体的变化是物理变化10．
下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢： 2CH3COOH + CO32- → 2CH3COO- + H2O +CO2↑
B．硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋3H2S → 2FeS↓＋ S↓＋6H＋
C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH- → AlO2- + H2↑
D．已知25℃时，电离常数Ki (苯甲酸) >Ki1(H2CO3) >Ki (苯酚) >Ki2(H2CO3)。常温下将水杨酸( )与过量的Na2CO3溶液混合：11．下列装置都可制取HCl气体，其中药品选用错误的是
浓H2SO4 浓HCl 浓H2SO4 NaCl
NaCl 固体和NaHSO4固体 BaCl2稀H2SO4
A B C D
12．硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如右图所示。下列表述正确的是
A．硼酸加入水中抑制水的电离 B．硼酸是三元酸C．硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH－→ [B(OH)4]－ D．硼酸是两性化合物
13．下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的
ABCD
Cl2、Br2分别与H2反应
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH用同一电路测定等浓度的盐酸、醋
酸两溶液的导电性
比较氯、溴的非金
属性强弱比较镁、铝的金属性强弱
比较碳、硫的非金
属性强弱比较盐酸、醋酸的
酸性强弱
14．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在20g D2O中含有NA个氧原子
B．标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3 NAC．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L15．右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是
含有酚酞的食盐水碳铁片
A．食盐水中有气泡逸出
B．铁表面的反应为Fe -3e→Fe3+
C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀
16．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O → 2Fe2++SO42-+4H+ B．2Fe2++Cl2 →2Fe3++2Cl－
C．I2+SO2+2H2O → H2SO4+2HI D．H2O2+H2SO4 →SO2+O2+2H2O
17．往含0.2 molNaOH和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
A B C D
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。
18．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度 C．原氨水中有1%的含氮微粒为
NH4＋
B．反应后的溶液呈酸性 D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH·HO)+c(NH)=5×10-4mol/L
323
19．常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是A．酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+ 、Cl-、HCO3-B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：ClO-、Na+ 、AlO2- 、SO42-C．甲基橙呈红色的溶液中： NH4+、I-、Fe2+、SO42-D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+ 、SO42- 、Mg2+、NO3-
20．已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是
①NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1） ②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）
③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）
A．氯化银可溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
21．测定Cu(NO3)2∙nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是
A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
B．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量C．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
22．在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）
A．剩余的5.44g金属为铁 B．剩余5.44g 金属为铜
C．共生成NO气体 0.03mol D．8.08g金属中铁的质量分数为20.8%
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