化学物质结构

请回答下列问题：

（1）写出元素⑦的基本态原子排布式 ，元素⑧位于 区。 （2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，

该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为 。

（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是 > （用元素符号表示）。

请写出由④和⑤两种元素形成的与N-3互为等电子体的离子的化学式 ，其VSEPR构型为 。

（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主

要原因是 。

2、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2011年四校第一次模拟，37）X、Y、W、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题： ⑪X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。

⑫X的氢化物易溶于水的其原因是： 。 ⑬N的电子排布式是： 。

⑭X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号)。

3. (江苏省南通2011届高三第二次调研测试,21) 能源、材料和信息是现代社会的三大“支 柱”。

⑪目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍

基合金储氢后的晶胞结构图。

① Ni原子的价电子排布式是 。

La Ni H2

② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为 。 ⑫南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合

物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。

①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 。 ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是 。 ⑬ 科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。

－

该阴离子的电子式是 ，其中心原子N的杂化方式是 。

4.(四川省成都七中2011届高三第二次诊断性检测理综，26) 现有A、B、C、D、E、F六种

短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题：

（1）E、F气态氢化物的稳定性为____________ > ______________（用化学式表示）。 （2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为_____________________，其晶体类型为

________________。

（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其

离子方程式为：__________________________________________________。 （4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反

应，则被还原的H的物质的量为___________________。

（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物

来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：

_____________________________________________________________________。 （6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：

______________________________________________________________________。

5. (陕西安一中2011届高三第五次质量检测理综，35)下表为长式周期表的一部分，其

中的序号代表对应的元素。

① ② ⑦ ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧ ⑨ ⑩ （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________

杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。

（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元

素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。 （4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的

值一般高于理论值的主要原因是__________。

（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反

应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为 __________。

（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为

__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。