1. 体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末，这些白色粉末含有碳酸镁、氧化镁
等物质，其中氧化镁属于( )
A. 酸A. 乙醇溶液A. FeA. 容量瓶A.
B. 碱B. 氯化钠溶液B. NaOHB. 漏斗B.
C. 盐C. 硫酸铜溶液C. C. 玻璃棒C.
D. 氧化物D. 氢氧化铁胶体D. D. 滴管D.
2. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是( )
3. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．下列物质不属于电解质的是( )4. 下面仪器中，不是配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器是( )5. 改革开放以来，自来水走进了千家万户，下列不属于自来水消毒剂的是( )6. 下列物质的保存，错误的是( )A. Na保存在煤油中C. 过氧化钠应密封保存
7. 下列仪器，可以用来加热的是( )A. 容量瓶A. 化合反应
B. 试管B. 分解反应
C. 集气瓶C. 置换反应
D. 试剂瓶D. 复分解反应
8. 下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是( )
9. 化学实验安全是十分重要的科学素养，下列有关实验安全的说法，不正确的是( )A. 稀释浓硫酸的时候，应该注酸入水B. 酒精灯打翻着火，应该用湿布盖灭
C. 制备有毒气体或有刺激性气味的气体时，应该注意尾气吸收D. 金属钠着火，应该用水灭火
10. 下列关于钠与水的反应叙述中，不正确的是( )A. 钠浮在水面上
B. 钠体现氧化性
C. 生成碱性物质
D. 生成可燃性气体
11. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A. 铜片插入硫酸中，产生气泡：
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：C. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：D. 铜片插入硝酸银溶液中，析出银白色固体：
B. 氯水保存在无色试剂瓶中D. 液氯储存在钢瓶中
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12. 下列物质之间的转化，不能一步实现的是( )A. C.
13. 下列物质除杂，正确的是( )A. 除去C. 除去A. B. C.
D. 标准状况下，A. C.
、、
、、
、、
中的
：浓硫酸
B. D. B. 除去
中的
：加热：适量
中的Fe：盐酸D. 除去NaCl中的
14. 下列说法中，正确的是( )
的摩尔质量为
的物质的量为1 mol
溶液中含有
的物质的量为1mol
15. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
B. D.
、、
、、
、、
16. 下列叙述正确的是( )
A. 氧化钠、过氧化钠均属于碱性氧化物B. C. 凡能电离出
17. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是( )A. 钠单质和钠的化合物的焰色试验均为黄色
B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C. 氧化钠可用作呼吸面具的氧气来源
D. 体积、浓度均相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与同体积，相同浓度的盐酸反应，产生
气体的速率相同
属于纯净物
的化合物均属于碱D. 盐类物质一定含有金属阳离子
18. 下列有关A. 500mL溶液中B. 500mL溶液中C. 500mL溶液中D. 500mL溶液中
离子浓度为
溶液的说法不正确的是( )
离子浓度为离子总数为和
离子总数为
19. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2
连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
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A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl溶液中水电离出大量的离子
D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
20. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧
化剂又非还原剂等。下列反应与相同的是( )①②③④
相比较，水的作用不
A. ③④B. ①④C. ①③D. ②④
21. 将下列物质的应用连线
过氧化钠碳酸氢钠氯化铁漂白粉
漂白纸张制氧剂烘焙糕点制备氢氧化铁胶体
22. 铜和氯气发生反应
在标准状况下的体积为 ______L。
，其中氯元素的化合价 ______填“升高”或“降
低”，被 ______填“氧化”或“还原”下同，在该反应中，若消耗了1molCu，消耗
23. 分类法是简单易行的科学方法。现对
从性质特点分析，试着写出
与水，
进行多角度分类研究并预测其性质。
属于 ______填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”。
与盐酸反应的化学方程式 ______，______。
24. 根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分散质粒子直径为 ______的分散
系是胶体。
制备氢氧化铁胶体：取一小烧杯加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入
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滴 ______，继续煮沸至 ______，停止加热。
丁达尔效应可用来区分 ______ 和 ______。
25. 钠和氯是海洋中重要的两种元素，其化合物有很多用途。
将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，发现 ______，用pH试纸检验溶液为碱性，写出过氧化钠固体与水反应的离子方程式 ______。
氯气广泛应用于化工生产中，将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉，请写出化学方程式 ______。
26. 早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿主要成分
的过程中，将它与浓
盐酸混合加热，产生了黄绿色气体一氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并
探究其性质。
装置①中制取氯气，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为： ______ 。装置②中的饱和食盐水的作用 ______ ，装置③中的现象是 ______ 。装置④中反应的离子方程式是 ______若有
生成，则被氧化的HCl质量为 ______ 。
和
性质的探究，研究
与
溶液的反应，
27. 某小组同学进行
实验如下夹持装置已略去，气密性已检验。
实验I
实验II
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实验Ⅰ，能够证明离子方程式为 ______。
的热稳定性强于的证据是 ______，其中B中发生的
实验Ⅱ中，圆底烧瓶中反应的离子方程式为 ______，饱和与
溶液的反应的化学方程式为 ______。
、
、
、
溶液的作用 ______，
28. 某溶液中可能含有
实验：
取上述溶液少量，加入过量
等离子中的一种或几种。现进行以下
溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，
沉淀部分溶解，并产生气体；由以上实验判断
该溶液中肯定存在的离子有 ______；肯定不存在的离子为 ______；
白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，离子方程式为 ______；原溶液中阳离子也可以通过 ______试验，来确定是否存在。
29. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法；对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法
的主要过程如图所示。部分物质已略去资料：部分气体的溶解度：
：1：
：1：1
①原料
③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 ______ 。填序号
可高温煅烧贝壳所得，请写出化学方程式 ______ 。
______ +______ =
根据图，将①中化学方程式补充完整：______ 。
②中产生的
可循环利用，②中化学方程式为 ______ 。
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30. 某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如图：
氯水呈黄绿色，说明其中含有______填化学式。实验一的现象表明，氯水具有酸性和______性。氯气与水反应的化学方程式为______。
用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因______。
实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。【实验四】
进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。
【实验五】取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式______。
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答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：氧化镁的化学式是MgO，是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故是氧化物，故选D。
酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；
盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物．
本题考查了酸碱盐和氧化物的概念，通过定义的辨析来进行物质的分类，难度不大．
2.【答案】D
【解析】解：胶体粒子的微粒直径在大于
的是浊液；
之间，分散质微粒直径小于
的是溶液，
A、B、C是溶液，D是胶体．故选
胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．
丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在
之间，这也是
胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象，难度不大．
3.【答案】A
【解析】解：
铁为单质，不属于电解质，故A正确；
B.氢氧化钠为在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，氢氧化钠为电解质，故B错误；C.硫酸在水溶液中能够导电，且为化合物，硫酸为电解质，故C错误；
D.硫酸钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，所以硫酸钠为电解质，故D错误；故选：A。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．
本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别，本题
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中注意题中要求“不属于电解质的是”，满足该条件的物质不一定为非电解质．
4.【答案】B
【解析】解：配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：托盘天平或者量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器为漏斗，故选：B。
配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，依据操作步骤选择需要的仪器。
本题考查了化学实验仪器的选择，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：B.C.D.
具有强氧化性，可作自来水消毒剂，故A错误；
具有强氧化性，可作自来水消毒剂，故B错误；不具有强氧化性，不属于自来水消毒剂，故C正确；具有强氧化性，可作自来水消毒剂，故D错误；
故选：C。
具有强氧化性的物质，可杀菌消毒，作自来水消毒剂，且不能生成有毒物质，以此来解答。本题考查消毒剂，题目难度不大，明确物质的性质、消毒原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系。
6.【答案】B
【解析】解：
钠与空气中水、氧气都发生反应，钠密度大于煤油的密度，且与煤油不反应，保
存在煤油中可以隔绝空气，故A正确；
B.氯水中的次氯酸见光分解，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C.过氧化钠易与空气中水、二氧化碳反应，应密封保存，故C正确；
D.常温下，氯气和铁在干燥情况下不反应，故液氯可以保存在钢瓶中，故D正确；故选：B。
A.钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应，应隔绝空气保存；B.氯水中次氯酸见光分解；
C.过氧化钠易与空气中水、二氧化碳反应。应隔绝空气保存；D.常温下，氯气和铁在干燥情况下不反应。
本题考查了化学试剂的保存，明确相关化学试剂的性质是解题关键，题目难度不大。
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7.【答案】B
【解析】解：
容量瓶是精密的仪器，不能受热，故A错误；
B.试管可以直接受热，故B正确；C.集气瓶不能受热，故C错误；D.试剂瓶不能受热，故D错误。故选：B。
常见的能受热的仪器有：试管、锥形瓶、烧杯、烧瓶、坩埚和蒸发皿，精密的仪器不能受热，据此分析。
本题考查了仪器的使用，难度不大，应注意掌握常见的可以受热的仪器，并能分清可以直接受热的仪器和只能间接受热的仪器。
8.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单。【解答】
根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答。
A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；
B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B不选；
C、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；故选D。
9.【答案】D
【解析】解：
在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水
注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故A正确；
B.实验室酒精灯不慎碰翻着火，迅速用湿布盖灭，湿布在降温同时也隔绝氧气而灭火，故B正确；C.有毒气体不能排入空气中，且做实验时要保证实验安全，所以使用、制备有毒气体应有尾气吸收处理装置，防止污染空气且保证实验安全，故C正确；
D.钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故D错误。故选：D。
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A.稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅；B.根据灭火的原理分析；
C.有毒气体不能排入空气中，且做实验时要保证实验安全；D.钠与水发生反应生成可燃性的氢气。
本题考查稀释浓硫酸的方法和注意事项、常见意外事故的处理方法，为高频考点，了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验，难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：
钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故A正确；
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与水反应的离子方程式是：
，钠元素从0价变为
价，钠体现还原性，故B错误；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为碱性物质，故C正确；D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为可燃性气体，故D正确；故选：B。
钠的密度小于水，浮在水面上，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，据此分析解答。本题考查了钠的性质，掌握钠与水的反应以及氧化还原反应的理论应用是解答关键，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：
的活泼性较弱，不与稀硫酸发生反应，无法书写离子方程式，故A错误；
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：
，故B错误；
C.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体，离子方程式为：
，故C正确；
D.铜片插入硝酸银溶液中，析出银白色固体，离子方程式为：错误；故选：C。
A.铜活泼性较弱，不与稀硫酸反应；
B.漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；C.碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水；D.该反应不满足电荷守恒。
本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，注意明确离子方程式正误判断方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要
，故D
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保留化学式，检查是否符合守恒关系如：质量守恒和电荷守恒等等，题目难度不大。
12.【答案】A
【解析】解：
钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，钠不能
不能一步实现，故A选；可以一步实现，故B不选；
能一步实现，故C不
一步反应生成碳酸氢钠，即B.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，
C.氯化氢与高锰酸钾反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水，所以选；
D.氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所以故选：A。
A.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；B.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
C.氯化氢与高锰酸钾反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水；D.氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。
能一步实现，故D不选；
本题考查了不同物质之间的转化，明确物质的性质及发生反应是解题关键，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：
浓硫酸可吸收水，与氯气不反应，可选浓硫酸洗气除去杂质，故A正确；
B.加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故B错误；C.氧化铁、铁均与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；D.氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，引入新杂质，故D错误；故选：A。
A.浓硫酸可吸收水，与氯气不反应；B.加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C.氧化铁、铁均与盐酸反应；
D.氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
本题考查混合物的分离提纯，题目难度不大，明确物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
14.【答案】A
【解析】解：B.C.
的相对分子质量为44，则其摩尔质量为
，故B错误；氯化钡，含有
，故C错误；，故A正确；
的物质的量为：
溶液中含有
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D.标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选：A。
A.根据摩尔质量与相对分子质量的关系分析；B.根据C.根据
计算；
计算，氯离子的物质的量为氯化钡的2倍；
D.标况下水的状态不是气体。
本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，注意掌握标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于提高学生的化学计算能力。
15.【答案】C
【解析】解：
、
生成二氧化碳和水而不能大量共存，
、
生成沉淀而不能
大量共存，故A错误；B.
、
生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故B错误；
C.这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；D.
、
生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故D错误；
故选：C。
本题考查离子共存，题目难度不大，明确离子反应发生条件即可解答，侧重考查复分解反应，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。
16.【答案】B
【解析】解：
氧化钠和酸反应生成盐和水是氧化钠，过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发
生的是氧化还原反应属于过氧化钠，不是碱性氧化物，故A错误；B.
C.凡能电离出
是一种物质组成的，属于纯净物，故B正确；的化合物不一定属于碱，如
，故C错误；
中不含金属阳离子，故D错误；
D.盐类物质不一定含有金属阳离子，如故选：B。
A.和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；B.一种物质组成的为纯净物；C.能电离出
的化合物不一定是碱；
D.铵盐不含金属阳离子，但属于盐。
本题考查了物质分类、物质组成、物质性质的应用，注意概念实质的理解，掌握基础知识是解题关键，题目较简单。
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17.【答案】A
【解析】解：
钠单质和钠的化合物都含有钠元素，灼烧产生的焰色都是黄色，故A正确；
B.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成物不完全相等，故B错误；
C.过氧化钠与二氧化碳、水反应都产生氧气，氧化钠不具有此性质，所以氧化钠不能用作供氧剂，故C错误；
D.分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为
，相同条件下
故选：A。
A.焰色反应为元素的性质；
B.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；C.过氧化钠与二氧化碳、水反应都产生氧气，氧化钠不具有此性质；D.碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行。
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
比
，
反应放出气体剧烈，故D错误；
18.【答案】A
【解析】解：A、无关，故A错误；B、确；C、D、故选：A。
本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意溶液中不水解的离子的物质的量浓度与化学式和溶质的物质的量浓度有关，与溶液的体积无关．
，故C正确；，故D正确。
溶液中钡离子的物质的量浓度为
，与溶液的体积无关，故B正
溶液中氯离子的物质的量浓度为
，与溶液的体积
19.【答案】D
【解析】解：A、NaCl是强电解质，故A错误；B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；
C、NaCl溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；D、NaCl在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置构成电解池而产生电流，故D正确．故选
根据原电池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动离子，电解质中阴阳离子
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的定向移动形成电流．
本题考查学生电解池的构成条件中的：含有电解质溶液或是熔融的电解质这一条知识，注意知识的迁移应用能力的培养是关键，难度中等．
20.【答案】A
【解析】解：①
，水既不是氧化剂也不是还原剂，与中水的作用相同，故错误；
②
，水既不是氧化剂也不是还原剂，与中水的作用相同，故错误；
③
不相同，故正确；④
的作用不相同，故正确。故选：A。反应
中，水既不是氧化剂也不是还原剂，据此分析判断．
，水是氧化剂，与
中水
，水是还原剂，与
中水的作用
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化的角度分析，题目难度不大．
21.【答案】解：过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常用作供氧剂；
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，可用作食品发酵粉，用于烘焙糕点；饱和氯化铁溶液滴入沸水可以生成氢氧化铁胶体，可以用于制备氢氧化铁胶体；漂白粉具有漂白性，可用于漂白纸张；
故答案为：。
【解析】过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水；饱和氯化铁溶液滴入沸水可以生成氢氧化铁胶体；漂白粉具有漂白性。
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本题考查了元素化合物用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
22.【答案】降低 还原
【解析】解：该反应
中，氯元素的化合价由0价变为
价，所以氯元素的化
合价降低，在反应中被还原，根据化学方程式进行计算，若反应中消耗了1mol Cu，则则消耗
，故氯气的体积为
故答案为：降低；还原；
。
，
氧化还原反应中，得到电子化合价降低的，发生氧化反应，根据原子守恒计算。本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价来分析解答即可，难度不大。
23.【答案】碱性氧化物
【解析】解：
能够与酸发生复分解反应生成盐和水，所以为碱性氧化物，
故答案为：碱性氧化物；
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为：生成氯化钠和水，反应方程式为：故答案为：
；
，
。
，
与盐酸反应
能够与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠和水。
本题考查碱性氧化物的概念与性质，为常见题型，题目侧重考查学生的分析能力、归纳能力，需要学生具备扎实的基础，平时多积累。
24.【答案】
【解析】解：故答案为：
；
饱和溶液 溶液呈红褐色 胶体 溶液
胶体分散质微粒直径介于
之间，
取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：
饱和溶液；溶液呈红褐色；
滴饱和溶液，用
利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故答案为：胶体；溶液。
根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答；
依据氯化铁胶体制备操作解答；
胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质。
之间，浊
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本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，本题重点把握胶体的制备方法和注意事项。
25.【答案】带火星的木条复燃
【解析】解：
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；氧气支持燃烧，所以看到现象为：带火
，；
星的木条复燃，反应离子方程式为：故答案为：带火星的木条复燃；
氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：
，
故答案为：
。
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；氧气支持燃烧；氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。
本题考查了元素化合物的性质，熟悉钠和氯气的性质是解题关键，题目难度不大。
26.【答案】
浓除去氯气中的HCl杂质、同时降低氯
气在水中的溶解度 湿润的有色布条褪色 【解析】解：
装置①中制取氯气，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为：浓
，
故答案为：浓；
装置②中的饱和食盐水的作用为除去氯气中的HCl杂质、同时降低氯气在水中的溶解度，装置③中的现象是湿润的有色布条褪色，
故答案为：除去氯气中的HCl杂质、同时降低氯气在水中的溶解度；湿润的有色布条褪色；
装置④中反应的离子方程式是故答案为：
若有
；
生成，由原子守恒可知，被氧化的HCl质量为
，
，
故答案为：73g。
由实验装置可知，①中发生
浓
，②中饱和食盐水除去
HCl，③中湿润的有色布条褪色，④中NaOH吸收尾气，发生
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，以此来解答。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
27.【答案】相同条件下，A试管中无明显现象，B试管中澄清石灰水变浑
吸收
【解析】解：
实验I，能够证明
中的HCl杂质
的热稳定性强于
的证据是相同条件下，A
试管中无明显现象，B试管中澄清石灰水变浑，B中二氧化碳遇到澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，反应的离子方程式是
故答案为：相同条件下，A试管中无明显现象，B试管中澄清石灰水变浑；
；
实验II中，圆底烧瓶中盛放碳酸钠固体，滴加稀盐酸发生反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式是和碳酸氢钠溶液，吸收
，生成的二氧化碳中含有挥发的氯化氢杂质，通过饱
中的HCl杂质，二氧化碳与碳酸钠溶液反应的化学方程式是
，
故答案为：
。
碳酸钠比较稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此回答问题；
稀盐酸和碳酸钠固体反应生成二氧化碳气体，气体中含有HCl杂质，饱和碳酸氢钠溶液可以除去HCl气体，
气体通入碳酸钠溶液生成碳酸氢钠。
；吸收
中的HCl杂质；
，
本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，把握物质的性质、物质的转化，实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
28.【答案】
、、
、、
，、
焰色
，一定不含有
；
【解析】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有
由上述分析可知，原溶液中一定含有故答案为：
、
、
；
，、
由上述分析可知，原溶液中一定不含有故答案为：
；
由上述分析可知，白色沉淀可能为AgCl、
，
，加入硝酸后，部分溶解，离子方程式为
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故答案为：
由上述分析可知，原溶液中一定含有，
故答案为：焰色。
，
；
的火焰颜色为黄色，即可用焰色试验检验
取上述溶液少量，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl或向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，该气体为
，但
、
不共存，则原溶液中无
；过滤，
、
，则原溶液中一定含有
；根据溶液电中性可知，原溶液中一定含有
，以此解答该题。
本题考查了常见离子的检验、离子共存的应用，为高频考点，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力，注意溶液电中性原则的应用，题目难度不大。
29.【答案】①③
【解析】解：联合制碱法的主要过程为：向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B，主要为氯化钠、氯化铵等，
分析可知①
③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，
故答案为：①③；
原料
可高温煅烧贝壳所得，反应的化学方程式为：
，
故答案为：；
氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式：
，
故答案为：NaCl；
；
；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：
，
故答案为：。
向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和
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溶液B，主要为氯化钠、氯化铵等，
分离固体和溶液的操作是过滤；
煅烧贝壳是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
本题考查了侯氏制碱法的原理分析、物质性质和应用、实验操作等知识点，掌握春燕制备原理是解题关键，题目难度不大。
30.【答案】
漂白；
；
；；
蒸馏水；褪色；
【解析】【分析】
本题以氯水为载体考查性质实验探究，侧重考查实验操作、实验分析判断及总结归纳能力，明确元素化合物性质、化学反应原理是解本题关键，注意次氯酸的漂白性，题目难度不大。【解答】
氯气呈黄色，氯水中其它成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有故答案为：
；
，
实验一：氯水中加入紫色石蕊试液后变红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明具有漂白性，故答案为：漂白；
氯气与水反应生成HCl和HClO，反应方程式为：故答案为：
；
，
红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，这是因为HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为：2HClO故答案为：2HClO
；
，
实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入蒸馏水稀释溶液再检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1mL水，实验现象是：溶液褪色；故答案为：1mL蒸馏水；褪色；
取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去，说明浸泡后有HClO生成，则沉淀中应该含有AgClO，则反应方程式为：
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故答案为：
，
。
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