一、选择题
1． 下列描述中正确的是（ ）
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
2． 近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．石墨极发生的反应是2H2O+2e=== H2↑+2OH—
—
B．有机电解质和水溶液不可以互换区域 C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g
3． 关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确的是 ．．．A．两溶液中存在的微粒种类：a>b B．c（NH4+）：a>b C．c（OH-）：a A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 第 1 页，共 8 页 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 6． 25℃，已知KSp（AgCl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ） A．恰好形成AgCl饱和溶液 B．能析出AgCl沉淀 C．不能析出AgCl沉淀 D．无法确定能否析出AgCl沉淀 7． 可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 8． 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是 A．11.2L B．5.6L C．4.48L （d）、 D．2.24L 9． 【2017新课标1卷】已知 （b）、 （p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ） A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 11．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是 第 2 页，共 8 页 A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解 C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解 D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取 12．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO] 13．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ） A．该有机物与溴水发生加成反应 B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应 C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应 14．下列说法正确的是（ ） A． 的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D．与都是α-氨基酸且互为同系物 15．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ） 第 3 页，共 8 页 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 16．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ） A．2种 B．4种 C．5种 D．7种 17．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g） + 6H2（g） C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa时， 按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下： 下列叙述不正确的是 ．．．A．该反应的H＜0 B．曲线b代表H2O C．N点和M点所处的状态c（H2）不一样 D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大 18．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 第 4 页，共 8 页 19．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－ 20．下列说法中正确的是 A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C. D. ℃纯水中 ，所以严格地说纯水呈微酸性 降低 随之增大 ，稀酸和稀碱中 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， 二、填空题 21．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： 回答下列问题： 的是____________________________。 （1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。 ①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。 ②过程Ⅱ分步发生3个反应： i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价） iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。 ③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。 第 5 页，共 8 页 （3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。 22．实验装置用于验证NaHCO3的稳定性，做了如下下实验。D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： （1）在A试管内发生反应的化学方程式是_________________________。 （2）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________________________。 （3）双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________。通过上面的实验现象某同学受到启发用如图所示装置制取纯净的氧气．试回答下列问题： （4）丙中NaOH溶液的作用是______________，丁中浓硫酸的作用是____________。 能”），原因是___________________________________________。 （5）若把原装置连接顺序改为甲→丙→乙→丁→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？____（填“能”或“不23．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验： （1）甲同学欲用下图所示实验来证明达到目的，原因是___________。 （2）为探究入不同质量的 是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”） 1% 加入容器中，在一定质量范围内，加 的量对催化效果的影响，乙同学分别量取，测量所得气体体积，数据如下： 第 6 页，共 8 页 的质量/g 40s末 由此得出的结论是______________。 （3）为分析试管 滴加试剂 产生气泡情况 和I 5滴较快产生细小气泡 对 体积 0.1 49 0.2 61 0.4 86 分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有 II 5滴缓慢产生细小气泡 III 5滴0.3无气泡产生 ） 结论是___________，实验III的目的是___________。 （4）①查阅资料得知：将作为催化剂的反应中 溶液加入 溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个 均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和．．．．．． 分解反应的催 ___________（按反应发生的顺序写）。 ②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为化剂需要满足的条件是___________。 24．【2016年高考海南卷】（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题： （1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。 （2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。 （3）反应③的反应类型为____________。 （4）C的结构简式为___________。 （5）反应②的化学方程式为______。 第 7 页，共 8 页 陆丰市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 A 11 C 2 D 12 D 3 D 13 D 4 D 14 A 5 C 15 B 6 C 16 C 7 A 17 C 8 C 18 C 9 D 19 A 10 D 20 D 二、填空题 21．NH4++OH-=NH3·H2O 使NH3从水体中挥发出来 量不足，生成了NH2C1 1.26 22．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 淡黄色物质变成白色固体，蚊香燃烧 剧烈 吸收生成的CO2 除去水 能 甲产生的CO2和H2O经过丙装置除去CO2后水蒸汽可以与Na2O2反应生成O2，经过丁干燥可以得到纯净的O2 23． （1）. 不能 （2）. 因为没有确认内， 质量越大，反应速率越快 （4）. 对 （7）. 分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于24．（1）CH2=CHCH3 （2）CH2=CH2+H2O（3）取代反应 （4）HOOC-COOH （5）2CH3CH2OH+HOOCCOOH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O CH3CH2OH 加成反应 ；催化剂被还原后所得物质又能被 效果好 （5）. 做对比实验，证明 的质量和化学性质是否改变 （3）. 在一定质量范围和 对 的分解均有催化作用，且 比 （8）. 氧化生成催化剂。 催化 的分解没有催化作用 （6）. 2NH2Cl+HClO= N2↑+3Cl-+3H++H2O Cl2投入 第 8 页，共 8 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容