水的电离和溶液的酸碱性 导学案

【学习目标】认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系； 1、 初步学会有关水的离子积的简单计算

2、 明确溶液PH的意义以及c（H+

），PH与溶液酸碱性的关系

【学习重点】：水的离子积，溶液的酸碱性【学习难点：】水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算 【知识链接】

水的密度近似为1g/ml，1L水的质量是1000g其物质的量是55.6 mol ，25℃时1L水中只有

1×10—7 mol的水电离。水的电离百分率为1.8×10—7

%，所以纯水几乎不导电，只有通过精确的

导电性实验来证明水是一种极弱的电解质。

【学习过程】阅读45页—46页上半： 一、水的电离和水的离子积

1、水的电离方程式为

可简写为____________ ___.

25℃时，纯水中c(H+

)=c(OH—)= mol/L。（上面的知识链接黑体字） 2、水的电离平衡常数表达式：K=

3、水的离子积Kw= _______ （列算式）。

由水中的离子浓度可得，25℃时Kw= .（写得数）

4影响水的电离的因素：分析以下条件改变对于水的电离平衡的影响，填空： 改变条件 平衡移动方向 电离程度 c(H+) c(CH3COO-) 电离常数 ①加HCl(g) ②加NaOH(s) ③加NaCl(s) ④加热升温 （1）Kw只受________的影响。温度越高，水的电离程度越__________， Kw越________。 （2）加酸（或加碱）都能使水的电离平衡向__________移动，即酸（或碱）对水的电离有______________作用（填“促进”或“抑制”）。

而加酸（或加碱）Kw___________（填“改变”或“不变”）。 ☆利用Kw进行下列计算：

1、25℃时，向水中加入NaOH固体，使C(OH-)=0.1mol/L，则此时水电离的C(H+) = ? 2、25℃时，向水中通HCl气体，使C(H+)=0.1mol/L，则此时水电离的C(OH-) = ? ☆小结：Kw不仅适用于纯水，还适用于______________________。不管哪种溶液，只要温度一定，Kw就一定。

练习1：25℃时，某酸溶液中c(H+

)=2.0×10—2

mol/L，则溶液中c(OH—

)= 。 练习2、室温下，计算在0.1mol/LBa(OH)2溶液中水电离的氢氧根离子的浓度？ 练习3：某温度下，纯水的c(H+

)=2.0×10—7

mol/L，则此时c(OH—

)= ，温度不变，向水中滴入盐酸使c(H+

)=5.0mol/L，则溶液中c(OH—

)= 。 Kw的应用:根据溶液中的[H+ ]求溶液中的[OH-]，反之亦然 二、溶液的酸碱性

【探究案】

探究一：酸性溶液中是否有OH—存在？碱性溶液中是否有H+

存在？试解释原因。

探究二：1、一个溶液中含有氢离子，能否就说明该溶液是酸性的？

2、你认为如何判断溶液的酸碱性？判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？

【填写表格】水的电离和溶液的酸碱性 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 c(H+)与c(OH—)相 对大小 相同温度下的Kw c(H+)来源 c(OH—)来源 ☆溶液的酸碱性的判断：

根据溶液中的c(H+

)和c(OH—

)的______来判断溶液的酸碱性，____越大，说明溶液的酸性越强，____越大，说明溶液的碱性越强。 【思考】已知100℃时，Kw=1×10—12

，回答：

1、在100 ℃ 时，纯水中C（H+）为多少？

2、100℃ 时， C（H+） = 1.0×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？

三、PH：水溶液里 ___________ 叫做PH。

即PH= ____________ ；

推导，已知溶液的PH，用PH表示c(H+

)= _____________

室温下，溶液的酸碱性与溶液中c(H+

)和c(OH—

)的关系： 中性溶液：c(H+

) ___ c(OH—

) ___ 10—7mol/L，PH 7；

酸性溶液：c(H+

) ___ c(OH—

)，c(H+

) ___ 10—7

mol/L,PH 7； 碱性溶液：c(H+

) ___ c(OH—

)，c(H+

) ___ 10—7

mol/L,PH 7

1．酸性溶液中c（H＋）越大，酸性越_______，pH越 ______

碱性溶液中c（OH－）越大，c（H＋）越_____，pH越 _______，碱性越 ______。 2. pH的适应范围：稀溶液，0～14之间 注意：

①水中加酸或碱均________水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是 ________ ②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH—）的__________。c（H+）与c（OH—）此增彼长，但Kw = c（H+）（OH—）不变。 ③温度升高纯水的电离程度增大c（H+）增大PH减小，但c（H+）仍等于（OH—）仍呈中性。 【课堂练习】：

1:某溶液中c(H+

)=0.001mol/L，则该溶液的PH= （25℃）

2:某溶液中c(OH—

)=0.001mol/L，则该溶液的PH= （25℃）

3:0.01mol/L盐酸溶液中， c(H+)、 c(OH-)分别为多少？ 由水电离出的c(H+)水、c(OH-)分别为多少？

4：0.01mol/L NaOH溶液中，c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)水、c(OH-)水分别为多少？

5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）

A．水的离子积变大， c(H+)变大，呈酸性 B．水的离子积不变， c(H+)不变，呈中性 C．水的离子积变小， c(H+)变小，呈碱性 D．水的离子积变大， c(H+)变大，呈中性 6．下列说法正确地是（ ）

A．盐酸溶液中无氢氧根离子 B．氢氧化钠溶液中无氢离子 C．氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子

D．常温下，任何水溶液中都有H+和OH－且Kw＝c(H+)×c(OH—

)=1.0×10－14 7．25℃时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加氢氧化钠，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低

B．向水中加入少量的稀硫酸，c(H+

)增大，Kw不变

C．向水中加入少量的氯化钠，平衡向逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大， c(H＋)不变

8.某温度下，纯水中的c(H+)约为1.0×10-6mol／L，则c(OH—)约为（ ）。 A、1.0×10-8mol／L B、1.0×10-7mol／L C、1.0×10-6mol／L D、1.0×10-5mol／L

9.25℃时，某溶液中，c(H+)/c(OH—)=106

，那么溶液显什么性？计算PH为多少？