无机化学模拟试题

注意事项：本试卷适用于一年级化学专业学生使用 题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 核分人 得分 得分 评卷人

一、填空题（每空1分，共30分）

1. 在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液，HAc的电离度将________________，这种作用被称为__________________.

2. 已知: 2A+B=2C为简单反应，此反应对A物质反应级数为___________，总反应为____________级反应.

3. 在晶体结构中具有代表性的最小重复单位称为________，组成晶体的质点在晶格中所占有的位置称为晶体的__________.

4. 各种状态函数的性质可以分为二种，即______________和___________. 5. 我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与___________有关，且能级的高低与 值有关的近似规律.

6. 真实气体在 、温度、 压力时，才能用pV = nRT进行有关计算. 7. NaCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为6，ZnS型离子化合物晶胞中正负离子配位数为______，CsCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为______. 8. 某元素的原子序数为22，这个元素的原子中有____个电子层，有____个能级. 9. 分子量为30的化合物， 含1/5(质量)的氢，其余为碳。 这个化合物的一个分子中氢原子的数目为_______个，该化合物的化学式为____________. 10. 下列各组离子的电子构型各属哪一种？

(1) Al 3+、Ba2+____________; (2) Ag+、Zn2+ ; Hg2+______________.

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11. 已知 A + B = C + D △Hø=-10 kJ·mol-1 C + D = E △Hø=5 kJ·mol-1 则下列各反应

(1) C + D = A + B 的△Hø为_______________ (2) 2C + 2D = 2A + 2B 的△Hø为___________

12. 量子数组合3, 2, 0；3, 1, 0；3, 1, -2中不正确的是 . n = 3时可有 个原子轨道.

13. 稀有气体能被液化，是由于_______________.最容易被液化的稀有气体是_______________.

14. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3 . 15. 已知: Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓冲作用的

pH

值范围是__________________，计算公式为

_____________________. 得分 评卷人

二、单项选择题（每题2分，共20分）

1. 下列关于电子云的说法不正确的是 ( )

A. 电子云是电子在核外空间出现的几率密度分布的形象化描述; B. 电子云是|Ψ|2的数学图形;

C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;

D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云. 2. pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍. A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/1000 3. 所示反应图上哪一点代表活化配合物( ) A. (1) B. (2) C. (3) D. (4)

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4. 核素C-12的原子质量为12.0000u, 丰度为98.%, 核素C-13的原子质量为13.0033u, 丰度为1.109%, 则碳的平均原子量为( ) A. 13.0008 B. 12.011 C. 13.0045 D. 12.050 5. 下列叙述正确的是( )

A. 体系只能由反应物构成 B. 体系是唯一的,与研究的对象无关; C. 体系是人为确定的,随研究的内容不同而异 D. 与环境不发生任何交换的,不能称之为一个体系

6. 原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是 ( )

A. 保持共价键的方向性 B. 进行电子重排

C. 增加成键能力 D. 使不能成键的原子轨道能够成键 7. 稀有气体氙能与下列哪种元素形成化合物( ) A. 钠 B. 钾 C. 氟 D. 溴

8. 已知 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)，△Hø=-65.3kJ·mol-1则: 298K时，1kgCaO完全反应的热效应为( )

A. 1166kJ B. -1166kJ C. 980kJ D. -980 kJ 9. 对于△Ｇ<０的反应,使用正催化剂可以 ( )

A. V正加速 B. V逆减速 C. V正减速 D. V正,V逆均加速

10. 一种气体在110 kPa下充满一未知体积的球体, 从其中取出一定量的气体 (其体积在100 kPa下为0.25L) 后,球内气体压力降为85 kPa, 所有测定都是在相同温度下进行的, 则球体的体积为 ( )升.

A. 0.5 B. 1 C. 1.5 D. 2

得分 评卷人 三、多项选择题（每题2分，共10分）

1. 下列文字叙述错误的是( ) A. 内能是热力学体系内全部能量之总和 B. 内能是体系本身的性质，仅决定于状态 C. 内能是可以转化为\"热\"的那部分能量 D. 内能可以全部转化为“功”

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E. 内能不能全部转化为\"热\"和\"功\" 2. 下列分子中哪些有极性共价键？( ) A. HCl B. H2 C. CO2 D. Cl2 E. O2 3. 下列说法错误的是( )

A. 由于屏蔽效应,原子中的电子所受的有效核电荷都小于原子的核电荷 B. 电子的钻穿效应越强,电子能量越低 C. 电子所受屏蔽效应越强,电子能量越低 D. n值相同,l越小,则钻穿效应越强

E. 屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错

4. 欲配制pH=5.0左右的缓冲溶液,可选用的缓冲体系有( ) A. HAcNaAc (pKa=4.74) B. Na2HPO4H2PO4- (pK2=7.20) C. (CH2)6N4H+(CH2)6N4 (pKa=5.15) D. NH3·H2O NH4Cl (pKb=4.74) E. Na3PO4Na2HPO4 (pK3=12.36)

5. 某温度下2L氢气的压力为2.0×105 Pa，4L氩气的压力为4.0×105 Pa，将两种气体完全通入8L容器中，若温度维持不变，则( ) A. 混合气体的总压力为 2.0×105 Pa B. 混合气体的总压力为 1.0×105 Pa C. 混合气体的总压力为 4.0×105 Pa D. 混合气体的总压力为 2.5×105 Pa E. 氢气的分压为5.0×104 Pa 得分 评卷人

四、判断题（每题1分，共10分）

1. 乙烷裂解生成乙烯: C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g). 在实际生产中常在

恒温恒压下采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。（ ）

2. 波函数表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零，2表示电子在原子核外空间出现的几率密度。（ ）

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3. 因为I- 的极化率大于Cl-，所以Ksp(AgI) 5. ΔrGm代数值越小，Kθ就越大，反应进行得越完全。（ ）

6. 在相同温度下，纯水或0.1 mol·L-1HCl或0.1 mol·L-1NaOH溶液中，水的离子积都相同。( )

7. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。（ ）

8. 当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。（ ）

9. 溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。（ ） 10. 偶极矩可衡量分子极性大小，极化率可衡量分子变形性大小，晶格能可衡量离子晶体的稳定性。（ ） 得分 评卷人

五、简答题（每题5分，共15分）

1. 元素周期表的结构（族，周期、区的划分）

2. 溶度积规则

3. 钻穿效应

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得分 评卷人 六、计算题（10分）

已知：Ka (HCOOH) = 1.8  10-4

，Ka (HAc) = 1.8  10-5

，Kb(NH3·H2O) = 1.8  10-5。

(1) 欲配制pH = 3.00缓冲溶液，选用哪一缓冲对最好？ (2) 缓冲对的浓度比值为多少？ (3) 若有一含有 [Mn2+] = 0.10 mol·dm-3 中性溶液10cm3，在其中加10cm3上述缓冲液，通过计算说明是否有Mn(OH)2沉淀。(Ksp(Mn(OH)2) = 4.0  10-14) 得分 评卷人 七、综合题（5分）

试比较下列两组化合物中正离子极化能力的大小。 (1) ZnCl2 、CaCl2 、FeCl3 、KCl (2) SiCl4 、 AlCl3、PCl5 、MgCl2 、NaCl

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