辽宁省葫芦岛市普通高中2017届高三理综第一次模拟考试试题

辽宁省葫芦岛市普通高中2017届高三第一次模拟考试理科综合试题

注意事项：

1.本试卷满分300分：考试时间150分钟。

2.本试卷包括两部分，共14页。其中第二部分第33-38题为选考题，必考题，做选考题时，考生按照题目要求作答。

3.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用2B铅笔涂写在答题卡上，用钢笔写在答题纸上。 4. 用2B铅笔把第一部分的答案涂在答题卡上，用钢笔或者圆珠笔把第二部分的答案写在答题纸上。

5.考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti- 48 Fet-56 Ce-140 一、选择题：

1.下列有关组成生物体化合物的叙述，不正确的是 A.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖 B. DNA和RNA都能携带遗传信息 C.细胞膜上载体的合成需要供给氮元素 D.种子萌发时自由水与结合水的比值减小 2.以下有关细胞结构与功能的叙述中，正确的是 A.草履虫吞噬细菌与植物细胞吸收K的方式相同 B.溶酶体内的水解酶能够分解衰老、损伤的细胞器 C.原核细胞中的核糖体与真核细胞中的核糖体功能各异 D.动物细胞内能形成囊泡的细胞结构只有内质网和髙尔基体

3.下面是反馈调节的模式图（“ + ”表示促进，“-”表示抑制)。以下各项所述与图示模 型不符的是

+

A.甲表示种群数量增多，乙表示种内斗争加剧 B.甲表示水体污染加剧，乙表示鱼虾死亡数量增多 C.甲表示被捕食者数量增多，乙表示捕食者数量增多

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D.甲表示促甲状腺激素分泌增多，乙表示甲状腺激素分泌增多

4.细胞中每时每刻都进行着许多化学反应，我们称之为细胞代谢，以下对一株正常生长发育的绿色植物细胞代谢的叙述，正确的观点是

A.光合作用产生的葡萄糖、O2都可用于呼吸作用 B光合作用和呼吸作用都是在生物膜上产生ATP的 C..有氧呼吸产生的CO2、H2O、ATP都能用于光合作用 D.能进行呼吸作用的细胞不一定能进行光合作用，反之亦然

5.生物学是一门实验学科，下列有关实验方法与相应的生物学实验课题的叙述错误的是 A.萨顿利用“类比推理法”证明了基因在染色体上 B.可以利用“差速离心法”分离真核细胞中的各种细胞器 C.可以利用“同位素标记法”研究分泌蛋白的合成与分泌路径 D.孟德尔利用“假说—演绎法”发现了分离定律和自由组合定律 6.下图中a. b、c表示人体细胞的部分生命历程。相关叙述正确的是

A人从出生时的3kg长到成年时的60kg主要依靠a过程 B.通过b过程能够产生各种类型的变异 C.c过程形成的三种细胞内存在不同类的mRNA D.C过程形成的三种细胞还可以变成细胞③ 7.下列说法不正确的是

A.石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 B.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C.天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物 D.船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保进行防腐 8.下列说法正确的是

A.乙醇的沸点高于丙醇

B.油脂和蛋白质都是高分子化合物

C.1 mol苯丙炔酸酸最多可与4mol氢气发生气反应

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D C5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为12

9.在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、

对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点如下: 沸点/℃ 熔点/℃ 下列说法正确的是 A.该反应属于取代反应

B.反应放出的氯化氢可以用水吸收

C.用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来 D. 该反应必须在密闭体系中进行 10.下列图示与对应的叙述相符的是

氯苯 132.2 -45.6 邻二氯苯 180.5 -15 对二氯苯 174 53

A.图1表示 I LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随IgV的变化 B.图2表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2

C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数 (N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2 (s)

2BaO (s) +O2 (g), O2的平衡浓度与容器容积的关系

+

-

11. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子

数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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-1

1，下列说法正确的是 2专业文档

D.1 molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子 12.下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是

选项 A 实验操作和现象 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色 B 向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，稀HNO3将Fe氧化为Fe 滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸PH D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/ LNaHSO3溶液的pH约为5 13.电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH HSO3结合H的能力比SO3的强 -+2-2+结论 原溶液中有I -

下列说法不正确的是 A.O2在电极b上发生还原反应 B.溶液中OH向电极a移动

C.负极的电极反应式为：2NH3-6e+6OH=N2+6H2O D.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。其中19、20、21题有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分；其余小题只有一个选项符合题目要求。 14．质量为m的小车，静止在粗糙的水平地面上，在水平外力作用下开始运动，其v-t图像如图。下列关于物体运动的分析正确的是：

--+

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A.0~t1时间内物体受拉力为恒力 B.t1~t2时间内拉力不做功

C. t1~t2时间内合外力做功为mv1/2 D. 0~t1时间内拉力逐渐减小

15.如图所示，质量为M的斜面体静止放在水平面上，质量为m的物体在水平外力F的作用下沿斜面匀加速下滑，此时斜面体保持静止。对此过程下列说法正确的是：

2

A． 地面对M的支持力大小为（M+m）g B． 地面对M的静摩擦力水平向左 C． 地面对M的静摩擦力水平向右 D． 地面对M没有静摩擦力

16.有a、b、c、d四颗地球卫星，a还未发射，在地球赤道上随地球表面一起转动，b处于地面附近近地轨道上正常运动，c是地球同步卫星，d是高空探测卫星，各卫星排列位置如图，则下列说法中正确的是：

A．a的向心加速度等于重力加速度g B．c在4 h内转过的圆心角是π/6 C．b在相同时间内转过的弧长最长 D．d的运动周期有可能是20h

17.如图所示，正方形ABCD以坐标原点O为中心，关于x轴对称，与x轴交于M、N两点，带电量均为Q的点电荷固定在正方形的四个顶点，其中A、B处点电荷带正电，C、D处点电荷带负电。下列说法正确的是：

A．M、N两点电场强度等大反向

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B．在x轴上从M点到N点，电势先降低后升高 C．在x轴上M点左侧、N点右侧都存在场强为零的点 D．负检验电荷在M点具有的电势能比其在N点的电势能多

18．如图所示为理想变压器，四个灯泡L1、L2、L3、L4都标有“4V,4W”，变压器原、副线圈匝数比n1：n2=4:1.要求灯泡一个都不能烧毁，假设灯泡电阻不变，则ab间电压的有效值不能超过：

A．16V B．２０Ｖ C．２４Ｖ D．２５Ｖ 19.用中子轰击

235922359211441U原子核产生裂变反应，其可能的裂变方程为23592U0n56Ba36Kr30n，

235U、01n、144、的质量分别是m、m、m、m，BaKr123492U原子核的半衰期是T，其比结合能小3656于14456Ba原子核的比结合能，光在真空中的传播速度为c，下列叙述正确的是： A、14456Ba原子核比

23592U原子核更稳定

B、14456Ba原子核中含有56个中子 C、裂变时释放的能量为（m1-2m2-m3-m4）c2 D、若提高

23592U的温度，23592U的半衰期将会小于T

20.如图所示，圆心角为90°的扇形COD内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场，E点为半径OD的中点。现有比荷大小相等的两个带电离子a、b（不计重力）以大小不等的速度分别从O、E点均沿OC方向射入磁场，粒子a恰从C点射出磁场，已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，则下列说法正确的是：

A．粒子a带负电，粒子b带正电

B．粒子a、b在磁场中运动的加速度大小之比为2:5 C．粒子a、b的速率之比为5:2

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D．粒子a、b在磁场中运动的时间之比为180:53

21．如图所示，竖直平面内放一光滑的直角杆MON，杆上套两个完全一样的小球AB,质量均为m，绳长为5L，开始时绳子与竖直方向的夹角为0.A球在外力F作用下从O点以速度v0向右匀速运动，在夹角由0变为53°过程中，以下说法正确的是：

A.B球的机械能守恒 B.B球处于超重状态 C.夹角为53°时B球的速度为D.拉力做功为2mgL+

3v0 482

mv0 9第II卷（非选择题共174分）

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分）

22.(5分）在实验室里为了验证动量守恒定律，一般采用如图甲、乙两种装置：

(l）若采用乙装置进行实验，以下所提供的测量工具中必需的是：_ A．直尺 B．天平 C．弹簧秤 D．秒表

(2）设入射小球的质量为m1，被碰小球的质量为m2，则在用甲装置实验时（P为碰前入射小球落点的平均位置)，所得“验证动量守恒定律”的结论为（用装置中的字母表示） .

23.(10分）某同学要测量一电阻R（约2k）的阻值和一个锂电池（电动势E标称值为3.7v，允许的最大放电电流为200mA）的电动势E和内电阻r，实验室备用的器材如下： A.电压表V（量程3v，内阻约为4.0k)

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B.电流表A1（量程100mA，内阻约为5） C.电流表A2（量程2mA，内阻约为50） D.滑动变阻器R1（0--20，额定电流1A) E.电阻箱R2(0—999.9，最小分度值0.I) F．开关s一只，导线若干

(1）为了测定电阻R的阻值，该同学设计了如图所示的电路，并选取了相应的器材(电源用待测的锂电池），经分析发现器材选取中有不妥之处．你认为应该怎样调整？

(2）在实验操作过程中发现滑动变阻器R1和电流表A1已损坏，请用余下的器材测量锂电池的电动势E和内电阻r.

①请在方框中画出实验电路图

②按照①新设计的电路图连好电路进行实验，同学测得的物理量间满足一个函数关系式电动势E= ；在进行数据处理时，可以用图像法处理数据，为使上述函数关系式的图像是一条直线，则以 为横坐标，以 为纵坐标。

24.(12分）如图所示，倾角为=37°两根平行长直金属导轨的间距为d．其底端接有阻值为R的电阻。整个装置处在垂直斜面向上磁感应强度大小为B的匀强磁场中，质量均为m（质量分布均匀）电阻均为R的导体杆ab、cd垂直于导轨放置，且与两导轨保持良好接触，两导体杆与导轨的动摩擦因数均为最大静摩擦力等于滑动摩擦力，导轨电阻不计，重力加速度大小为g，求杆ab的最大速度。

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25.(20分)如图所示：质量为M=0.8kg的小车有半径R=1m的1/4光滑圆轨道BC和长为0.5m的水平轨道AB，小车静止于光滑的水平面上，质量为m=0.2kg的小物块（可看成质点）以水平向右的初速度v0在A点滑上小车。已知物块与小车的水平面间的动摩擦因数为=0.5，g=10m/s。求：

2

(l）若小车固定，物块刚好滑到小车上的C点，则物块的初速度v0多大？

(2)若小车自由，物块仍以v0滑上小车，物块相对水平面AB所能到达的最大高度是多少？ (3）在（2）的情况下，分析说明，物块最终能否停在小车上，若能确定位置，若不能，求出两者分离时的速度。（取21.4)

26.(14分)游离态的氮经一系列转化可以得到，如下图所示。

(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。 (2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (3)2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)是制造的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容

器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

①2min内，v(O2)= mol/(L·min)

②800℃时，该反应的化学平衡常数为 。

③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可） 。

④已知：ⅰ.

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ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol，写出NO生成NO2热化学方程式 ，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是： 。

(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为的电极反应式： 。

-1

27.(13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末

（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 (1 )稀酸A的分子式是 。 (2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是 。 (3 )设计实验证明滤液1中含有Fe+ 。

(4)已知Fe溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式 。

(5 )由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式 。

(6 )硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是 。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·LFeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为 ________ (结果保留两位有效数字)。

28.(16分)碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多

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3+

-1

2+

2

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种。请

依据下列方法回答问题：

方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO↓+NH4Cl) 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。

第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接 ；b接 （填接口编号)。 (2) I中盛放稀盐酸的仪器名称是 ，IV中应选用的液体为 。 (3 )第二步中让 ____ (填序号）装置先发生反应。

(4)第四步中所加固体粉末为 。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象 。

方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

(5 )请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。

(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：

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①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。 ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。 实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是 。

29.(10分）胰腺分为外分泌腺和内分泌腺两部分。外分泌腺分泌胰液（含有胰蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶等多种酶，能够消化分解蛋白质、脂肪和多糖)；内分泌腺（即胰岛）与血糖调节有关。回答下列问题：

（1）从结构上看，外分泌腺和内分泌腺的主要区别在于是否具有 ；有人试图从磨碎的狗的胰腺中直接提取胰岛素，你认为他 (“能”或“不能”）成功。

（2）已知胰淀粉酶的抑制剂有竞争性抑制剂和非竞争性抑制剂两种，非竞争性抑制剂通常与酶活性部位以外的基团结合使酶活性下降，则增加底物浓度 (填“不能”或“能够”）解除这种抑制。

（3）在测定某种酶催化作用最适pH时，需在一定pH范围内设置 ，分别测定酶活性，若测得数据出现 ,则其对应的pH即为其最适pH。

30.(10分）请运用所学人和高等动物生命活动调节的相关知识，回答下列问题：

（1）神经调节的基本方式是反射，完成反射的结构基础是反射弧。组成一个反射弧至少需要 个神经元，完成一次反射活动反射弧内涉及 种形式的信号转换。

（2）当突然叩击一个人膝盖时即可发生膝跳反射，而当此人有意抵触时再叩击其膝盖却不能发生膝跳反射。这说明位于 的高级神经中枢对 内的低级神经中枢具有控制作用。 （3）人体下丘脑内的神经分泌细胞，既可分泌激素也可以参与反射弧的组成。据此推断在下丘脑的神经分泌细胞膜上相关受体应该有两类。一类能够与 结合，另一类能够与 结合；在细胞通讯中，与受体结合的物质都叫作 分子。

31.(9分）某弃耕土地生态系统的主要食物链由植物→田鼠→鼬构成，田鼠种群的K 值为2000只。回答下列问题：

（1）弃耕土地上发生的群落演替属于 ；调查田鼠种群密度可采用 ；理论上当田鼠种群数量为 只时，种群增长速率最快。

（2）生态学家对此食物链能量流动进行了研究，结果如下表。单位是J/(hm.a)。

植物 固定的太阳能 摄入量 田鼠 同化量 呼吸量 摄入量 鼬 同化量 呼吸量 2

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2.45×10 111.05×10 97.50×10 82.44×10 72.44×10 72.25×10 72.18×10 7能量从田鼠传递到鼬的效率是 。

（3）若鼬的数fi增加，则一段时间后，植物的数量也增加，其原因是 。

（4）弃耕地周围建立的工厂引起的长期酸雨，导致部分生物死亡，这会使该生态系统的 稳定性降低。

32. (10分）小鼠体型小、繁殖速度快、食性杂、易饲养，经常被作为遗传学研究的材料。研究者利用体色为黑色和白色的小鼠进行两组杂交实验，过程和结果如下：

（1）假如小鼠的体色受一对基因（B、b）控制，通过上述两组杂交实验可以明确两个基本事实：即黑色对白色为 性状，基因B、b位于 染色体上。

（2）若自然界最初小鼠的体色只有黑色，白色是后来出现的，则控制白色性状的基因来源于 ，其表达过程为 。

（3）假如小鼠的体色受两对非同源染色体上的基因（B、b和D、d）控制，且基因D能够抑制基因B的表达。研究人员欲利用一只具有基因D的白色雄鼠与多只黑色纯合雌鼠做亲本进行杂交实验，以确定基因D、d位于常染色体上还是位于X 染色体上。 ①若杂交后代 ，则基因D、d位于x染色体上。

②若杂交后代 或 ，则基因D、d位于常染色体上。

（二）选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分. 33．【物理——选修3-3】（15分）

(l)(6分)下列说法正确的是：（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错l个扣3分，最低得分为O分。） A．物体运动的速度越大其内能就越大 B．分子热运动是指物体内分子的无规则运动

C．微粒的布朗运动的无规则性，反应了液体内部分子运动的无规则性 D．温度低的物体，它的内能一定小

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E．若外界对物体做正功，同时物体从外界吸收热量，则物体的内能一定增加

(2)(9分）如图所示，两端开口的一导热性能良好的容器水平放置，两端是直径不同的两个圆筒，里面各有一个活塞，其横截面积分别为SA=10cm和SB=10cm，质量分别为MA=6kg、M=4kg。它们之间用一质量不计的轻质细杆相连，两活塞可在桶内无摩擦滑动，但不漏气。在气温为-23°时，用销子把B锁住，并把阀门k打开，使容器和大气相通，随后关闭阀门k，此时两活塞间气体的体积为300m,当气温升到T时把销子拔去。若刚拔去销子时两活塞的加速度大小为1.2m/s，方向水平向左，求温度T为多少？（设大气压强为1.010Pa不变，容器内气体温度始终和外界气温相同）

5

2

3

2

2

34. 【物理—选修3-4】(15分)

(l)(6分)在坐标原点的波源产生一列沿x轴正方向传播的简谐横波，波速v=200m/s，已知t=0时刻，波刚好传播到x=40m处，如图所示，在x=400m处有一接收器（图中未画出），则下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错l个扣3分，最低得分为O分。）

A．波源开始振动时方向沿y轴负方向

B．从t=0开始经0.15s，x=40m处的质点运动的路程为0.6m C．接收器在t=2s时才能接收到此波

D．若波源向x轴正方向运动，接受器接收到波的频率可能为9Hz

E．若该波与另一列频率为5 Hz沿x轴负方向传播的简谐横波相遇，不能产生稳定的干涉图样 (2)(9分）如图所示，一玻璃球体的半径为R，O为球心，AB为直径，来自B点的光线BM在M点射出，出射光线平行于AB,另一光线BN恰好在N点发生全反射，已知∠ABM=30° 求：①玻璃的折射率； ②球心O到BN的距离。

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35.[化学-选修3 物质的结构与性质]（15分）

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。 (1)Ti基态原子的电子排布式为 。

(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为 ；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)N的氢化物常作制冷剂，原因是 。

(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。 SO4的空间构型为 形。其中硫原子采用 杂化，写出SO4的一种等电子体的化学式： 。

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti位于立方体的顶点、Ca位于立方体体心），该晶体的化学式为 。Ti和周围 个O相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为 g/cm。

3

4+

2-4+

2+

2-2-

36.[化学—选修5 有机化学基础]（15分）

聚对苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力学性能，其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下：

已知： ①

②酯与醇可发生如下酯交换反应：

催化剂 RCOOR′+R〞OH △ RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烃基）

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，反应①的反应类型为 。 (2)C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是 。

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(3)D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰，D种含有的官能团是 。

(4)F的结构简式是 。 (5)反应⑥的化学方程式是 。

(6)反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是 。

(7)G是一种同分异构体，G′为甲酸酯，核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为 。

(8)以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。

37.[生物-选修1生物技术实践]（15分）

微生物强化采油（MEOR）是利用某些微生物能降解石油，增大石油的乳化度，降低石油粘度的原理，通过向油井中注入含微生物的水来提高采油率的新技术。以下是人们筛选、纯化和扩大培养该类微生物的实验操作。请回答下列问题:

(1)土壤是微生物的大本营，该类微生物应取自 的土壤。

(2)为筛选和纯化该类微生物，从功能上分，应选用 培养基,此培养基中添加 作为微生物生长的唯一碳源。培养基灭菌采用的最适方法是 。 (3)微生物的实验培养中，最常用的接种方法是 和 。

（4）接种后需密封培养，由此推测该微生物的细胞呼吸类型是 。培养一段时间后在培养基上形成降油圈，此时选取 的菌落就可获得高效菌株。 38.[生物一选修3:现代生物科技专题](15分）

将外源基因整合到叶绿体基因组中并成功表达，这就是叶绿体转基因技术，该技术能有效改良植物的品质。回答下列问题：

（1）若要在短时间内大量扩增外源基因，可采用PCR技术，该技术利用了 的原理。

（2）对大多数高等植物而言，与传统的细胞核转基因相比，叶绿体转基因更稳定，因其不会随 (填“花粉”或“卵细胞”）传给后代，从而保持了 (填“父本”或“母本”)的遗传特性。

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（3）利用 处理植物体细胞可得到原生质体，再通过 法将目的基因导入原生质体，当原生质体再长出 时，便可通过植物组织培养技术培养出相应的转基因幼苗。 （4）—个完整的基因表达载体应该包括启动子、终止子、目的基因 、 基因等。启动子位于基因的首端，它是 结合和识别的部位，有了它才能启动基因转录。

2017届辽宁省葫芦岛市普通高中高三第一次模拟考试试卷 生物参及评分标准

1-6 D B B A A C 29.(10分。每空2分） （1）导管 不能 （2）不能

（3） pH梯度（系列pH) 峰值（最大值）

说明：（1）（2）为一个得分点（6分），（3）为一个得分点（4分） 30.(10分。除注明外每空1分） （1） 2 2

（2）大脑皮层 脊髓 （3）神经递质（2分）

激素（二者无顺序）（2分） 信号（息）（2分）

说明：（1）（2）为一个得分点（4分），（3）为一个得分点（6分） 31.(9分。除说明外每空2分） （1）次生演替（1分） （2）3%

（3）由于田鼠以植物为食，鼬的数量增加导致田鼠的数量减少，从而导致植物的数量增加

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标志重捕法（1分） 1000 (1分）

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（4）抵抗力

说明：（1)为一个得分点（3分），（2) (3) (4)为一个得分点（6分） 32.(10分。除说明外每空1分） （1）显性

常

（2）基因突变 转录和翻译

（3）①雌性全为白色，雄性全为黑色（2分） ②雌、雄均为白色（2分） 雌、雄中黑色:白色=1：1 (雌、雄中黑色与白色各占一半）（2分）

说明：（1） （2）为一个得分点（4分），（3）为一个得分点（6分） 37.(15分。除说明外每空2分） （1）长期被石油污染（浸泡）（1分） （2）选择 石油 高压蒸汽灭菌

（3）平板划线法 稀释涂布平板法（二者无顺序） （4）无氧呼吸 降油圈大

说明：（1） （2）为一个得分点（7分），（3） （4）为一个得分点（8分） 38.(15分。除说明外每空2分） （1）DNA (双链）复制（1分） （2）花粉 母本

（3）纤维素酶和果胶酶 基因（或农杆菌转化） （4）标记 RNA聚合酶

说明：（1） （3）为一个得分点（5分），（3） （4）为一个得分点（10分)

细胞壁

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一、选择题（每小题6分，共42分）

7．A 8．D 9．C 10．C 11．B 12．A 13．D 二、非选择题（共58分） 26.(14分)

(1)4NH3 + 5O2 (2)1:2（1分）

(3)① 1.25×10（1分） ② 400（2分）

③ 体系压强不变、各物质浓度不变、各物质体积分数不变等等。（2分） ④2NO(g)+O2(g)

2NO2(g) ΔH = -115 kJ·mol。（2分）

-1

-3

4NO + 6H2O （2分）

温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低（2分） (4)NO-3e + 2H2O === NO3 + 4H （2分） 27.(13分)

(1)H2SO4（1分）

(2)使Fe氧化为Fe（2分）

2+

3+

--+

(3)取少许滤液1，滴加铁溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe。或其他合理答案（2分）；

(4)Fe +2FeO(OH) === Fe3O4 +2H（2分）

3 +

－

2+

+

2+

(5)4Ce + O2 +12OH+2H2O ==4Ce(OH)4↓（2分） (6)Fe + 3H2O

3+

Fe(OH)3 + 3H，酸性废水抑制Fe的水解（或水解平衡逆向移动），使其

+3+

不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分） (7)0.98或98%（2分） 28.(16分)

(1)d，c （2分）

(2)长颈漏斗（1分），饱和碳酸氢钠溶液 （1分） (3)Ⅱ （1分）

(4) NaCl（1分）；取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。（2分）

(5) CO2在水中存在平衡：CO2+H2O

H2CO3

HCO3+H，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左

+

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移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体。（2分）

(6)①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。（2分）

② 2HCO3+Ba= BaCO3↓+ CO2↑+H2O（2分）

2+

(7)NaOH + CO2 = NaHCO3； Ca(HCO3)2+ NaOH== NaHCO3+ CaCO3 +H2O 其它合理方法均可。（2分） 35.(15分)

(1)1s22s22p63s23p63d24s2（2分） (2)N＞C＞B（1分）；N＞O＞C（1分）

(3)NH3分子键能形成氢键，沸点较高，以液化，故能够做制冷剂（2分） (4)正四面体（1分）； sp3（1分）； ClO4- (2分）

(5)CaTiO3（1分）； 12 （2分）；136/(6.02·a3)×107g/cm3（2分） 36.(15分)

(1)加成反应（1分）

(2)NaOH水溶液，加热（1分） (3)羧基、碳碳双键（2分）

(4)(5)(6)

（2分）

（2分） （2分）

(7) (8)

（2分）

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分）

2017年葫芦岛市普通高中高三第一次模拟考试 物理参及评分标准

选择题（共8小题，每题6分，19-21为多选，对但不全3分，有错选0分）14.D 15 .B 16.C 17.C 18.D 19.AC 20.ABD 21．BD 实验题

22．（5分）（1）AB（2分，选对1个给1分）；（2）m1OP=m1OM+m2ON（3分）． 23. （10分）（每空或图2分）（1）A1表换成A2表 (2) ① 如图

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（3

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U ②E=U+R2r、

111R2、（或、

UU1R2）

说明：用R2或R表示均给分。 计算题（解法不唯一）

24.（12分）解：导体杆ab以速度v运到切割磁感线， 产生感应电动势 E=Bdv……… （2分） 杆ab上的电流 I=

ERR2 ……… （2分）

导体杆cd沿斜面向上受安培力 FB1d……… （2分） 2杆cd受沿斜面向下最大静摩擦力时，杆ab运动速度最大

杆cd受最大静摩擦力等于滑动摩擦力fFN ……… （1分） 而FN=mgcos37°……… （1分）

杆cd静止 F=f+mgsin37°……… （2分） 解得杆ab运动最大速度 vmax25（20分）（1）由能量守恒 mv0/2=fL+mgR ……………（2分） 摩擦力 fFN……………（2分） 而FN=mg

解得 v0=5m/s ……………（2分）

(2) 物块与车水平方向动量守恒mv0=(m+M)v ……………（2分） 解得 v=1m/s

物块与车系统能量守恒mv0/2=μmgL+mgh+(m+M)v/2 ………（2分） 解得最大高度h=0.75m ………（2分）

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2

2

2

3mgR ……… （2分） 22Bd专业文档

(3)若停在小车上有：mv0/2- (m+M)v/2=μmgs s=2m>2L

所以不会停在小车上，即两者分离…………………（2分） 设两者分离时m的速度V1，车的速度V2，

物块与车水平方向动量守恒mv0=mv1+Mv2…………………（2分） 物块与车系统能量守恒

μmg2L= mv0/2- mv1/2- Mv2/2…………………（2分）

解得 v1 =﹣1.8m/s 说明分离时m的速度方向与v0方向相反……（1分） 车的速度 v2 =1.7m/s ……（1分） 33.选修3－3 （1）（6分）BCE

(2) （9分）两活塞间理想气体，初状态 P1=P0 T1=250K 末状态P2 T2=T

由理想气体状态方程

2

2

2

22

P1P2 T1T2将两活塞和杆作为研究对象，由牛顿第二定律 P2SA+P0SB-P0SA-P2SB=(M+m)a 联立解得 T=325K 34.选修3－4 (1) （6分）ABE (2) （9分）

①设光线BM在M点的入射角为i，折射角为r，由几何知识可知，i＝30°，r＝60°，根据折射定律得

sin rn＝sin i…………………………………………………（2分） 代入数据得n＝3……………………………………（2分） ②光线BN恰好在N点发生全反射，则∠BNO为临界角C 1

sin C＝n………………………………………………（2分）

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设球心到BN的距离为d，由几何知识可知

d＝Rsin C………………………………………………（1分）

联立解得d＝

3

R……………………………………（2分） 3

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