高三化学电解和电解池基础知识精讲

【基础知识精讲】 一、电解和电解池

(1)电解和电解池的构成

①电极 在图4－1所示的装置中，与电源负极相连的石墨棒称做阴极，与电源正极相连的石墨棒称为阳极．阴极和阳极都叫做电极．

一些金属(如铂、银、铜、铁、锌等)也可以用来作电极，但发生的反应可能不相同．由于石墨棒和金属铂既不能得到电子又不能失去电子，这些物质作电极称为惰性电极．

②电解池的构成 图4－1所示装置是电解池．由此可知，电解池必须由四部分构成：阴极、电源、电解质溶液、阳极．

③电极上的反应和总反应 按图4－1所示的装置接通电源后，阴极(左边的石墨棒)上有铜生成，阳极(右边的石墨棒)上有Cl2生成．这是为什么呢？

在CuCl2溶液中，CuCl2电离出Cu2和Cl，H2O电离出H和OH．通电后，在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，即Cu2和H向阴极移动，Cl和OH向阳极移动．

在阳极，由于Cl比OH容易失去电子，所以在电源的强迫下，Cl把电子交给阳极而成为Cl原子，2个Cl原子再构成一个Cl2分子，Cl2分子再构成氯气．所以，Cl在阳极发生氧化反应而生成Cl2．

在阴极，由于电源把电子推到了阴极，又由于Cu2比H的氧化性强(Cu2比H容易获得电子)，所以，Cu2在阴极上获得了电子成为Cu原子而沉积在阴极上．即Cu2在阴极发生还原反应而生成Cu．

阳极：2Cl2eCl2(氧化反应) 阴极：Cu22eCu(还原反应)

总反应：

电解CuCl2 或CuCl2④电解 CuCl2分解生成铜和氯气在通常条件是不会发生的，在电解池中之所以能发生，是因为受到电源的强迫．我们把这种由电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还

原反应的过程叫做电解．

电解要消耗电能，这些电能被转变为化学能．因此，电解池就是将电能转变为化学能的装置．电解池是一种用电器．

(2)电解池的工作原理

电解池中是自由电子和自由移动的离子共同传导电流．电子从阳极流向电源正极(电源正极发生还原反应)，电子从电源负极流向阴极(电源负极发生氧化反应)；电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；阳离子在阴极得到电子发生还原反应，阴离子(或作阳极的金属)在阳极失去电子发生氧化反应．

由此可知，电解质溶液导电的过程就是电解的过程，属于化学变化．而金属导电过程属于物理变化．

另外，电路中电子流动的方向与电流的方向相反，即电流的方向是：从电源正极流向阳极，从阴极流向电源负极．

我们再来理解电解池中电源的作用．大家都知道，水自发地从高处流向低处，要使水从低处流向高处，必须使用抽水机和消耗能量，这些能量转变为水的重力势能．电解池中电源就相当“抽水机”，例如，在图4－1所示的电解池中，电源把Cl的电子“抽”出来，交给

Cu2，即电子从Cl转移到Cu2，这显然不是电子的自发流动过程，故要消耗电能，电能

被转化为化学能．

(3)电解池和原电池的比较

电解池 将电能转化为化学能的装置 由阴极、电解质溶液、电源、阳极构成 在阳极上发生氧化反应 在阴极上发生还原反应 受迫氧化还原反应 原电池 将化学能转化为电能的装置 由负极、电解质溶液、正极构成 在负极上发生氧化反应 在正极上发生还原反应 自发氧化还原反应

例 根据图4－2，用电解池、原电池填空．

(1)闭合S1，装置属于________________________________． (2)闭合S2，装置属于________________________________． (3)闭合S3，装置属于________________________________． 分析与解答

闭合S1或S2时，Zn片上和Cu片上的反应分别为： Zn片：Zn2eZn2(负极) Cu片：2H2eH2(正极) 总反应：Zn2HZn2H2 所以，装置属于原电池．

闭合S3时，Zn片上和Cu片上的反应分别为： Zn片：2H2eH2 Cu片：Cu2eCu2

电解2CuH2 总反应：Cu2H此反应在通常条件下不能自发进行，所以装置属于电解池．

答案 (1)原电池 (2)原电池 (3)电解池

二、电极反应和溶液中离子的得失电子顺序

在书写电极反应式时，首先要考虑的问题是：当溶液中有几种阳离子时，是哪种阳离子在阴极得到电子？得电子的先后顺序如何？当溶液中有几种阴离子时，是哪种阴离子在阳极失去电子？是阴离子失去电子还是电极材料失去电子？失去电子的先后顺序如何？

因此，在阴极要比较各种阳离子的氧化能力，氧化性强的阳离子先得电子．其顺序是：

氧化性：AgCu2HFe2Zn2

在阳极要比较阴离子和电极材料的还原能力，还原性强的先失电子．其顺序是：

还原性：CuAgClOH

注意：(1)活泼金属离子K、Ca2、Na、Mg2、Al3在溶液中不会得到电子．

2(2)F和SO24、CO3、NO3等不会失去电子．

(3)当c(Zn2)C(H)或c(Fe2)c(H)时，Zn2和Fe2先得电子而H后

得电子．

(4)石墨和金属铂是惰性电极，不会得失电子．

例 用惰性电极电解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液，试写出各电极反应式和总反应化学方程式． 分析与解答

在稀硫酸中存在H、SO24、OH，通电后，H向阴极移动并在阴极得到电子被还原

成氢原子，两个氢原子构成一个氢分子，氢分子再构成氢气．SO2SO24和OH向阳极移动，4不失去电子，OH在阳极失去电子被氧化后生成O2．由于稀硫酸中OH很少，OH发生氧化反应后，H2O的电离平衡向电离方向移动，又电离出OH和H．

在NaOH溶液中存在Na、OH、H，通电后，OH向阳极移动并在阳极失去电子被氧化生成O2．H和Na向阴极移动，Na不得电子，H得到电子被还原生成H2．由于NaOH溶液中H很少，H发生还原反应后，H2O的电离平衡向电离方向移动，又电离出

H和OH．

答案

电解稀硫酸，图4－3所示．

阴极：4H4e2H2 阳极：4OH4eO22H2O

电解2H2O2 总反应：2H2O电解NaOH溶液，图4－4所示．

阳极：4OH4eO22H2O 阴极：4H4e2H2

电解2H2O2 总反应：2H2O由此可知，电解稀硫酸和电解NaOH溶液实际是电解水．强电解质H2SO4和NaOH起导电作用，减小电阻，减小热效应，使更多的电能转化为化学能[E(电能)＝E(化学能)+I2Rt]．

电解NaCI溶液，图4－5所示．

阳极：2Cl2eCl2 阴极：2H2eH2

电解Cl2H22OH 总反应：2Cl2H2O电解Cl2H22NaOH 或 2NaCl2H2OCl2在阳极生成，被称做阳极产物；H2和NaOH则为阴极产物．

电解CuSO4溶液，图4－6所示．

阴极：2Cu24e2Cu 阳极：4OH4eO22H2O

电解2CuO24H 总反应：2Cu22H2O电解2CuO22H2SO4 或 2CuSO42H2O

三、酸碱盐水溶液的电解规律

根据上述范例和类题，若采用惰性电极电解酸碱盐的水溶液，则有下述四点规律． (1)电解无氧酸或不活泼金属无氧酸盐的水溶液时，其实就是电解质发生分解反应．例如：

电解2HClH2Cl2 CuCl2电解CuCl2

(2)电解某些强含氧酸、强碱、某些活泼金属含氧酸盐的水溶液时，实际上是电解水．例如，电解H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4、KNO3、Na2CO3等物质的水溶液，就属于此种情况．

(3)电解活泼金属无氧酸盐的水溶液时，例如，电解NaCl、KBr、BaCl2等物质的水溶液，电解质和水都参加反应，阳极产物是非金属单质，阴极产物是H2同时生成碱(OH)．

电解2NaCl2H2OCl2H22NaOH

(4)电解某些不活泼金属含氧酸盐的水溶液时，例如，电解

CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2等物质的水溶液，电解质和水都参加反应，阴极产物是不活

泼金属单质，阳极产物是O2同时生成酸(H)．

电解2CuSO42H2O2CuO22H2SO4

注意：上述规律的本质是离子在电极上的得失电子规律．

例 采用惰性电极，电解符合下列各问题的电解质的水溶液，请从

22NO3、SO24、H、Cu、Ba、Ag、Cl等离子中，选出适当的离子组合成符合要求的

电解质．

(1)两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是_______________，阴极反应式是_______________，阳极反应式是_______________．

(2)阴极析出金属，阳极析出O2，电解质的化学式是_______________；电解的化学方程式是______________________________．

(3)两极分别放出气体，且体积为1∶1，电解质的化学式是_______________，电解的化学方程式是______________________________．

分析与解答

(1)要求是酸碱盐水溶液的电解规律中第二点中的电解质；(2)是第四点中的电解质；(3)是第三点中的电解质或第一点中的电解质．

答案

(1)Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3

2H2eH2 4OH4eO22H2O

(2)Cu(NO3)2、AgNO3、CuSO4

电解2Cu(NO3)22H2O2CuO24HNO3； 电解4AgNO32H2O4AgO24HNO3； 电解2CuSO42H2O2CuO22H2SO4

(3)BaCl2、HCl

电解BaCl22H2OCl2H2Ba(OH)2 电解HClH2Cl2

四、根据电解原理的计算

在电解过程中，同一时间内两极上得失电子的数目相等．这一规律被称为电荷守恒规律．在有关电解原理的计算中，常用的简便方法就是电荷守恒法．

例1 用碳棒作阳极，Cu片作阴极，电解1L 0.1mol/L的AgNO3溶液，当阴极质量增加2.16g时，计算阳极析出的气体在标准状况下的体积．

分析与解答

阴极析出2.16g是Ag，其物质的量为0.02mol．由于每生成1 mol Ag需得到1mol电子，所以，生成0.02molAg要得到0.02mol电子．

V．由于每

22.4L/molVV生成1molO2失去4mol电子，所以，生成O2要失去4电子．根据

22.4L/mol22.4L/mol设阳极析出的O2的体积在标准状况下为V，则O2的物质的量为电荷守恒法，则有：

2.16Vmol4 10822.4L/molV＝0.112L

答案 生成的O2在标准状况下为0.112L

例2 将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积约为(标准状况)( ) A．5.6 L B．6.72 L C．2.8 L D．13.44 L 分析与解答

在Cu(NO3)2和KCl的混合溶液中，存在Cu2、NO3、K、Cl、H、OH．电解时，

阴极上先析出Cu后析出H2，阳极上先析出Cl2后析出O2．当有0.3molCu析出时，得到或失去的电子为0.6mol，则0.4molCl已全部氧化而失去0.4mol电子，还有0.2mol电子由

OH失去，故有O2生成．Cl2和O2的体积分别为：

1V(Cl2)0.4mol22.4L/mol4.48L

21V(O2)0.2mol22.4L/mol1.12L

4所以，阳极共析出气体5.6L 答案 A

五、电解原理的应用

利用电解原理，能精炼铜和电镀铜．

利用电解原理，能冶炼活泼金属．在金属活动性顺序中，钾、钙、钠、镁、铝等金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，它们的阳离子的氧化性很弱，很难被还原剂还原．因此，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来制取它们．

2NaCl 电解 高温熔融2NaCl2

MgCl2 电解 高温熔融 电解 高温熔融MgCl2

2Al2O34Al3O2

利用电解原理，能制取充电电池和防止金属腐蚀． 例 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应式是

．根据此反应式判断，下列叙述中正确

的是( )

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被还原

D．电池放电时，H2是负极 分析与解答

放电时，负极：

H22e2H，pH下降；正极：

2NiO(OH)2e2H2O2Ni(OH)22OH，镍元素被还原，pH上升．充电时，阴

极：2H2eH2，阳极：2Ni(OH)22e2OH2NiO(OH)2H2O．

答案 CD

【重点难点提示】

1．电解原理：电极反应、放电顺序等． 2．电镀铜和电解精炼铜．

【典型例题分析】

例1 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：

，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

( )

A．Ag C．Ag2O

B．Zn(OH)2 D．Zn

分析与解答 D

解析 本题以新型电池，并且是可逆电池为背景材料，考查原电池的基本概念和原理．题中设问为“……放电时……”，故只能从Ag2O和Zn中选择，在放电时，该装置为原电池，负极上的反应是：还原剂失电子，分析Ag2O、Zn反应前后元素化合价的变化情况，可知

Zn是还原剂，在负极上反应，故选D．

原电池反应、电解反应集中在一个反应上，那就是此类的可逆电池，充电时，相当于电解池，发生电解反应；放电时，相当于原电池，发生原电池反应．并且这也是原电池、电解池原理的重要的实际应用，所以应该认真研究此类问题：

(1)根据所给总反应，判断电极上反应的物质以及电极反应式． 放电时：原电池

负极(Zn)：Zn2e2H2O或Zn2e2OHZn(OH)22H

Zn(OH)2

2Ag2OH

正极(Ag2O)：Ag2O2eH2O充电时：电解池

阳极(Ag)：2Ag2e2OH阴极(Zn(OH)2)：Zn(OH)22eAg2OH2O Zn2OH

Ag2O(2)根据所给总反应，判断电解质溶液的酸性、碱性情况．由于该反应中Zn(OH)2，

均为碱性物质，故该电池为碱性电池．

例2 (1996年高考试题)实验室用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生反应：

2负极：PbSO42ePbSO4

PbSO42H2O

2正极：PbO24HSO42e当制得0.050molCl2时，电池内消耗H2SO4的物质的量至少是( )

A．0.025mol B．0.050mol C．0.100mol D．0.200mol 分析与解答 C

解析 本题考查电解时“电子守恒”关系的应用．由于所提供的背景材料对考生来说属新且难．所以对于正确的解答此题设置了心理障碍．

在电解池中产生0.050molCl2，2Cl2eCl2，转移电子为0.100mol，此电子

应由原电池(铅蓄电池)提供，将两个电极反应式相加，得到电池的总反应式，再根据电子转移数与H2SO4的关系即可求解．

关系式：2e_________2H2SO4

0.100mol 0.100mol

注意 两电极反应式相加时，必须失得电子数相等．

例3 (1993年上海高考试题)下列叙述正确的是( )

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率 ②镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤② D．②④ 分析与解答 B

解析 本题涉及的均是电化学的基本知识． ①正确．ZnCu2CuZn2，Cu—Zn—H2SO4构成无数微小原电池，加快

了反应速率．其依据是通过原电池来完成氧化还原反应时，反应速率比原来快．

②错误．白铁破损后，Zn作负极被氧化，Fe作正极被保护．而马口铁破损后，还原性Fe＞Sn，Sn作正极，Fe作负极被腐蚀．所以马口铁比白铁更易被腐蚀．

③正确．电镀是电解原理的应用．金属离子(镀层金属)必须在镀件上得电子而析出，所以镀件作阴极，镀层金属作阳极．注意：当金属作阳极时(除Pt、Au外)，均本身失去电子而溶解．所以在选择电极时，一定要根据电解目的选择合适的电极材料，特别是阳极的材料．

④正确．由于Al2O3的熔点很高，为了降低其熔点，采用了冰晶石． ⑤正确．铁发生吸氧腐蚀，最终被O2氧化成Fe2O3nH2O．

例4 (1991年高考试题)用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(设阴极没有H2放出，且电解液的体积不变)，电极上应析出银的质量是( )

A．27mg C．108mg

分析与解答 B

B．mg D．216mg

解析 本题是高考热点题，要求考生不仅要熟练掌握AgNO3，CuSO4，NaCl溶液电解反应的方程式，而且要掌握其中量关系的规律．综合利用电荷守恒、电子守恒迅速找出需要的关系式．

(1)电极产物的关系式根据电子守恒确定．如：

2e—Cl2—H2，4e—O2—4Ag，4e—O2—2Cu

(2)电极产物与H与OH的关系根据电荷守恒确定．

电解时若只消耗溶质中的一种离子，同时必产生一种与其电荷相同的离子，并且与这种离子电荷量相等．如：

电解NaCl溶液，Cl放电，必补充另一种阴离子OH且与Cl等电荷量，所以有

Cl1Cl2OH． 2电解AgNO3溶液，Ag放电，补以H，关系式为Ag—Ag—H． 电解CuSO4溶液，Cu2放电，补以H，关系式为Cu2—Cu—2H． 只有这样才能快速、准确地解答此类计算问题．

n(H)103106103(molL1) 产生H：1035000.5(mmol) 由 H___________Ag

0.5mmol 0.5mmol

则产生Ag的质量为0.5×108＝(mg)．

【同步达纲练习】

1．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( ) A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 2．把a，b，c，d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a，b相连时，a为负极；c，d相连时，c为负极；a，c相连时，c为正极；b，d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序(由大到小)为 ( )

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

3．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 ( )

A．AgNO3

B．H2SO4

C．NaOH D．NaCl

4．下图4－1各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 ( ) A．(4)＞(2)＞(1)＞(3) B．(2)＞(1)＞(3)＞(4)

C．(4)＞(2)＞(3)＞(1) D．(3)＞(2)＞(4)＞(1)

5．用石墨作电极，电解1molL1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 ( ) A．HCl C．Na2SO4

B．NaOH D．NaCl

6．将分别盛有熔融的KCl，MgCl2，Al2O3三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K，Mg，Al的物质的量之比为 ( )

A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2

7．有a，b，c，d四种金属，将a与b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a，d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜没入b的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )

A．a，c，d，b B．d，a，b，c C．d，b，a，c D．b，a，d，c

8．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.0g(设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积变化)．此时溶液中c(H)约为 ( )

A．4103molL1 C．1103molL1

B．2103molL1 D．1107molL1

9．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是 ( ) A．H2和Cl2 C．H2和O2

B．Cu和Cl2 D．Cu和O2

10．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn2OH2eZnOH2O

Ag2OH2O2e2Ag2OH

总反应为：Ag2OZn2AgZnO．根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

( )

A．使用过程中，电池负极区溶液pH减小

B．使用过程中，电子由Ag2O电极经外电路流向Zn电极 C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 11．镍—镉可充电电池可以发生反应：

该电池的负极材料是 ( ) A．Cd C．Cd(OH)2

B．NiO(OH) D．Ni(OH)2

12．燃料电池是燃料(例如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置．电解质溶液是强碱(如KOH)溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 ( )

A．负极反应式为：CH410OH8eB．正极反应式为：O22H2O4e2CO37H2O

4OH

C．随着不断放电，电解质溶液的碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧高 13．某蓄电池充放电时反应如下：

下列推断中正确的是 ( ) ①放电时Fe为正极，Ni2O3为负极

②充电时阴极上的电极反应为：Fe(OH)22e③充电时Ni(OH)2为阳极

④蓄电池的电极必浸在某碱性电解质溶液中 A．②③④ B．①③④ C．①②④ D．①②③

14．以惰性电极在相同条件下同时电解500mL0.1molL1的下列各溶液，电解反应首先

Fe2OH

停止的是 ( )

A．CuCl2 C．CuSO4

B．H2SO4 D．NaOH

15．电解食盐水时，会产生一种具有消毒作用的副产物． (1)该物质是(填名称)______________________．

(2)简述产生该物质的原理：________________________________________________ __________________________________．

16．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银．有人设计用原电池原理加以除去．其处理方法为：将一定浓度的食盐水放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失．试回答：

(1)原电池中正极反应为_______________________________________，负极反应为__________________________________；

(2)在反应过程中有臭鸡蛋气味的气体产生，写出电池的总反应方程式：____________________________________________________________________．

217．工业上处理含Cr2O7酸性工业废水用以下方法：

①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；

②用铁作电极进行电解，经过一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生； ③过滤回收沉淀，废水达到排放标准． 试回答下列各问题：

(1)写出电解时的电极反应式．

阳极：____________________；阴极：____________________．

2(2)写出Cr2O7转变为Cr3的离子方程式．

(3)电解过程中，Cr(OH)3和Fe(OH)3是怎样产生的？

(4)能否将Fe改成石墨电极？为什么？

18．市场上出售的“热敷袋”其主要成分为铁屑、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等．热敷袋启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在．请回答下列各问题：

(1)热敷袋产生的热量来源是__________________________． (2)碳粉的主要作用是_____________________________． (3)加入NaCl的主要作用是___________________________．

(4)写出生成铁锈的有关方程式(按生成过程分步写，不可合并成总式)_______ ___________________________________________________．

19．将含0.4molCuSO4和0.4molNaCl的1L溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，则在另一电极上得到的气体应为多少升？(标准状况下)(提示：气体的溶解忽略不计)？

20．以石墨作电极，电解饱和CuCl2溶液．

(1)写出电极反应式．

(2)分析阴阳两极附近pH的变化趋势．

(3)电解一段时间后(即未完全电解)，取出电极，将溶液搅拌均匀，测得溶液的pH与原CuCl2溶液相比下降了，试解释原因．

参

【同步达纲练习】

1．CD 2．B 3．BC 4．A 5．C 6．D 7．B 8．A 9．B 10．AC 11．A 12．C 13．A 14．A 15．(1)次氯酸钠

电解(2)2NaCl2H2OCl22NaOH2NaOHCl2H2 NaClNaClOH2O 2AgS2，Al3eAl3

16．(1)Ag2S2e(2)2Al3Ag2S6H2O17．(1)Fe2e2Al(OH)33H2S6Ag

H2

Fe2，2H2e2(2)Cr2O76Fe214H2Cr36Fe37H2O

(3)H放电，c(H)下降促使水的电离c(OH)增大，OH与Fe3和Cr3结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3．

(4)不能，用石墨作阳极时，电极反应为2Cl2e2有还原剂无法还原Cr2O7．

Cl2，不能产生Fe2，没

18．(1)Fe被O2氧化放出的能量 (3)用作电解质溶液 (4)Fe2e(2)在原电池反应中作正极

Fe2，O24e2H2O4OH，

Fe22OHFe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3

219．阳极上的反应：放电顺序ClOHSO4

首先 2Cl2eCl2 然后 4OH4eO22H2O

阴极上的反应：放电顺序为Cu2H 首先 Cu22eCu 然后 2H2eH2

因为只得到0.3molCu，小于0.4molCu的总量，所以阴极上只有第一反应． 根据电子守恒，设在阳极上产生x molCl2和y molO2 _2eCu__________得：

0.3mol0.6mol2x4y0.6 x0.420.2(mol)解得y＝0.05mol

在阳极上生气体：(0.2mol+0.05mol)×22.4L/mol＝5.6L 20．(1)①2Cl2e②Cu22eCl2 Cu

(2)①阴极：pH下降．因为Cl2溶于水后与水反应生成HCl和HClO，使c(H)增大，pH下降：Cl2H2OHClHClO

②阳极：pH升高．c(Cu2)下降，不利于水解反应，使c(H)下降，pH升高：

Cu22H2OCu(OH)22H

(3)Cl2与水反应是使pH下降的主要因素．