广东省佛山市高三化学上学期期中试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40

第一部分 选择题（共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列说法正确的是

A．明矾既可用于净水，也可杀菌消毒 B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯 C．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 D．用（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜 2．下列有关物质性质的应用正确的是 A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 3．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．K、SO4 、Cu、NO3 B．NH4 、OH、Cl、HCO3

C．H、I、NO3、SiO3 D．Al、Mg、SO4 、CO3

4．下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是 A．在酸性溶液中：Ba、K、SO4 、Cl B．在无色溶液中：Na、K、MnO4、NO3 C．在含有大量Al的溶液中：K、Na、NH4、SO4 D．在使甲基橙变黄的溶液中：Na、I、ClO、OH 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molNa2O2晶体中阴离子的个数为2NA B．1 mol·LˉFeCl3溶液含有的Cl数为3 NA C．标准状况下，2.24L苯所含的分子数为0.1NA D．32g O2和32g O3 所含的氧原子数都是为2NA 6．下列说法正确的是

A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色

B．向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解 C．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐 D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀

1

－+

－

－

－

3+

+

+

+

2-＋

＋

－

2+

+

2-－

3+

2+

2-+

－+

－

－

+

2-2+

---2-2--7．某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A．实验室中将NH3∙H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，制备Al(OH)3沉淀 B．将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰 C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体 D．将铝置于装有浓硫酸的试管中，再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应 8．下列离子方程式错误的是 ．．．

A．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+ =2 Fe2+ + Cu2+ B．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H = CO2↑+ Ca +H2O

－+

2+

C．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO2：C1O+ SO2 + H2O = HClO + HSO3 D．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe＋4H＋NO3= 3Fe＋NO↑＋2H2O

9．同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为： HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是 A．离子半径：X＞Y B．单质氧化性：Y＞Z C．Y 单质可以在海水中提取 D．气态氢化物稳定性:HXA．保存液溴时用水封

B．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 C．用稀盐酸洗涤做过银镜反应的试管

D．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 11.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

－

－

2+

+

－

3+

－

① ② ③ ④ ⑤ A．用图①和②所示的装置进行粗盐提纯 B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示的装置 C．用图④所示的装置进行石油分馏实验制取汽油

D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液，可除去SO2中含有的少量HCl

12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项 A B C D 陈述I H2O2有氧化性 陈述II 双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色 加热可提高水解反应速率 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 Al(OH)3可溶于过量的浓氨水中 盐的水解是吸热反应 KSCN可用来检验Fe3+ Al(OH)3是两性氢氧化物

13．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A．a和b不连接时，铁片、铜片上均无反应发生 B．a和b用导线连接时，溶液中Cu向铁电极移动 C．a和b分别连接直流电源正、负极，铜电极质量减少

D．a和b分别连接直流电源正、负极，溶液中Cu向铜电极移动 14．对于常温下PH为2的盐酸，下列叙述正确的是

A．c(H) = c(Cl) + c(OH)

B．由水电离出的c(H) = 1.0 ×10ˉ mol·Lˉ C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显中性

D．与等体积0.01 mol·LˉCH3COONa溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO) 15．可逆反应aA（g）+bB（s）

cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温

1

－

－

+

2

1

+

－

－

2+

2+

度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A．T1＞T2

B．化学方程式系数a＞c＋d

C．升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．使用催化剂，C的物质的量分数增加

第二部分 非选择题（共55分）

二、非选择题（本题包括4小题，共55分。） 16．（14分）过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。

Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O。

（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为 。 （2）仪器B的作用是 。

（3）写出生成CaO2·8H2O的化学方程式 。 （4）制取CaO2·8H2O一般在低温下进行，原因是

。 Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如下图： （硬质玻璃管中为无水CaO2）

【提出假设】

假设1：只发生反应：2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2，SO2未被氧化； 假设2：只发生反应：SO2＋CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化； 假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化。 【实验探究】

（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正： 。 （6）试剂B为碱石灰，其作用是 。 【实验数据处理】

实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）。 （7）如果假设3成立，则V的取值范围是 。 17．（15分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿 （主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰(MnCO3难溶，分解温度较高)的一种工艺流程 如下：

稀硫酸 软锰矿 溶浸 黄铁矿 废渣 废液 …… 副产品A

除铁 软锰矿、石灰 (NH4)2S

NH4F 净化 NH4HCO3、氨水 沉锰 洗涤、烘干 无水MnCO

3

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有

A．适当升高温度 B．搅拌 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水 （2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：

2FeS2+15MnO2+ = Fe+ Mn + SO4ˉ+ （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu、Ca等杂质。

请写出除去Cu的离子方程式： ；

若测得滤液中mol·Lˉ。

[已知：Ksp(CaF2)= 1.5×10ˉ]

（4）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是 ，

再加入石灰调节溶液的pH的范围为 。 （5）副产品A的主要成分是 。

18．（14分）Ⅰ.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生活中的应用十分广泛。 (1) 金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解，

则化学方程式为： 。

10

1

2+

2+

2+

3+

2+

2

Fe 7.5 9.7 2+Fe Cu 3.2 5.2 3.7 7.8 3+2+Mn 8.8 10.4 2+c(Fˉ)=0.01 mol·Lˉ1，则滤液中残留c(Ca2+)=

其电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)。

(2) 对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液 中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为 。 Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(3) 如图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3的能量变化示意图，

请写出合成氨的热化学反应方程式： 。 (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。 (4) 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入

体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列的条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。

A．增大压强 B.增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D.降低温度 Ⅲ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： (5) 黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为： 3FeS2+8O2

6SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移 mol电子。

(6) 写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：

。

19．(12分) 用丙酮为原料来合成化合物(B)（其中部分产物未列出）的路线如下：

（1）反应③的反应类型是 ，生成的无机产物的化学式为 。 （2）化合物(B)中所含的官能团的名称为 。 （3）中间产物(A)可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得．．．．．．．．．．．．．．

到的该烷烃的分子式 ，对该烷烃用系统命名法命名： 。 （4）写出化合物(B)与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：

。 （5）丙酮的同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发生加聚反应后，得到的高聚物．．

的结构简式是：

（6）反应②是著名的频哪醇(pinacol)重排，试写出用环戊酮（ ）来代替丙

酮，

连续发生上述路线中反应①、②之后，得到的有机产物的结构简式为： 。 2015-2016学年度上学期期中考试高三级化学试题答卷

座位号： 16．（14分）

(1) 。

，则该同分异构体的结构简式为： 。

试室号： (2) 。

装 (3) 。

(4) 。

(5) 。

(6) 。

(7) 。

17．（15分）

(1) 。

(2) 2FeS2+15MnO2+ = Fe+ Mn + SO4ˉ+

3+2+2

(3) ； 。

(4) ；

。

(5) 。

18．（14分）

Ⅰ. (1) ；

。

(2) 。

Ⅱ. (3) 。

(4) 。

Ⅲ. (5) 。

(6) 。

19．（12分）

(1) ； 。

(2) 。

(3) ； 。

(4) 。

(5) 。

(6) 。

2015-2016学年度上学期期中考试高三级化学试题答案

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）

1 B 2 C 3 A 4 C 5 D 6 B 7 A 8 C 9 B 10 A 11 A 12 C 13 C 14 A 15 C

二、非选择题（本题包括4小题，共55分。） 16．（14分，每空2分。） （1）氯化铵和氢氧化钙 （2）防倒吸

（3）CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl

（4）温度过高，过氧化氢分解，利用率低（答氨气挥发等其他合理答案也给分） （5）装置E广口瓶中的导气管应短进长出。

（6）吸收未反应的SO2 ，防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反应 （7）0＜V＜7m/30

17．（15分，除标注外，每空2分。）

（1）ABC （3分）

（2）2FeS+

3+

2+

2

2+15MnO2+28 H =2Fe+15Mn+4SO4ˉ+ 14H2O （3）Cu2+

＋S2

ˉ = CuS

↓ 1.5×10ˉ6

（4）使残余Fe2+

转化为Fe3+

3.7~5.2 （5）(NH4)2SO4 18．（14分，每空2分。）

Ⅰ. (1) 2Al2O3

4Al+3O2↑ 阳极

(2) 2Al+3H-

+

2O-6e=Al2O3+6H

Ⅱ. (3) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-2(b-a)kJ/mol (4) AB

Ⅲ. (5) 32 (6) 2Fe3++SO2++S错误！未找到引用源。+4H+

2+2H2O=2Fe 19．（12分）

（1） 取代反应 HBr （2分） （2） 羰基、溴原子 （2分） （3） C6H14 2，2—二甲基丁烷 （2分） （4）

（2分）

O （5）

或

（2分） （6）

2分）（