用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例
1、所用仪器:烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、药匙 说明:①使用容量瓶一定要说明容量瓶的容积 ②容易漏下药匙
③要说明是托盘天平,不能只说天平 ④不能只说滴管 ⑤砝码的“砝”容易写错
2、实验步骤
⑴计算:所需NaOH的质量为:1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g
说明:①必须先计算再称量,计算这一步必不可少 ⑵称量:用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体
说明:①称量NaOH固体时必须使用小烧杯而不能在托盘上直接称量。 ②称量NaOH固体时要迅速,以防止吸收空气中的H2O和CO2。
③要说明NaOH固体的质量是10.0 g而不是10 g,这是由托盘天平的准确程度决定的,记
录的数据应体现量器的准确程度。
⑶溶解:取适量蒸馏水注入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解,冷却至室温 说明:①此烧杯即称量时用的烧杯。不能称量时用一个烧杯,溶解时再用一个烧杯
②溶解时用水应尽量少,使溶质溶解即可。因为后面多次洗涤的洗涤液也需转移入容量瓶; ③任何固体或浓溶液都不能直接在容量瓶中溶解或稀释
④“用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解”是必不可少的一步,一定要有文字体现 ⑤若溶质在溶解时明显放热或吸热,要说明冷却至室温 ⑷转移:用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶
说明:①“用玻璃棒引流”必须有文字体现,否则就认为是直接倒入 ②要说“转移” ⑸洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,将洗涤溶液一并转移入容量瓶 说明:不能只洗涤烧杯
⑹定容:继续加蒸馏水至离刻度线2~3 cm时,改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切 说明:改用胶头滴管滴加、到何时用胶头滴管、滴加到什么程度,都须有详细说明 ⑺塞紧瓶塞,摇匀,装瓶,贴好标签。
说明:①摇匀前要塞紧瓶塞 ②是摇匀而不是振荡 三、物质的量浓度溶液配制中的误差分析
用NaOH固体配制1.22mol·L的溶液500mL。下列操作对实验结果有无影响?若有影响,结果偏高还是偏低?
1、称量固体用时太长
2、溶解搅拌时有少量溶液从烧杯中溅出 3、未洗涤烧杯和玻璃棒 4、未冷至室温就转移入容量瓶
5、容量瓶内尚有少量水就向其中转移溶液
6、加水至刻度线,摇匀后发现液面低于刻度线后又加水 7、定容时加水超过刻度线后又用胶头滴管吸出 8、定容时俯视容量瓶的刻度线 9、称量药品时砝码放在左盘
-1
因篇幅问题不能全部显示,请点此查看更多更全内容
Copyright © 2019- dcrkj.com 版权所有 赣ICP备2024042791号-2
违法及侵权请联系:TEL:199 1889 7713 E-MAIL:2724546146@qq.com
本站由北京市万商天勤律师事务所王兴未律师提供法律服务