模试卷
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分） 1.
甲壳质在食品工业中作为增稠剂、吸附澄清剂。但使用中要控制用量，否则产生副作用。甲壳质(𝐶8𝐻13𝑁𝑂5)𝑛属于( )
A. 氧化物
2.
B. 无机物 C. 有机物 D. 电解质
下列物质中，属于非电解质的是( )
A. 金
3.
B. 酒精 C. 硫酸 D. 氯化钠
下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 𝐻𝐶1的电子式：
B. 𝐶𝑂2的比例模型：D. 甲烷的实验式为𝐶𝐻4
C. 乙酸的分子式：𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
4.
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( )
A. 用图1所示装置可收集𝑁𝑂气体
B. 用图4装置可证明酸性：𝐻2𝑆𝑂4>𝐻2𝐶𝑂3>𝐻2𝑆𝑖𝑂3
电解
C. 用图3所示装置可实现反应：2𝐻2𝑂̲̲̲̲̲̲̲̲𝑂2↑+𝐻2↑
D. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
5.
金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有
50关 4822𝑇𝑖和 22𝑇𝑖的说法正确的是( ) 50A. 4822𝑇𝑖和 22𝑇𝑖原子中均含有22个质子 50B. 4822𝑇𝑖和 22𝑇𝑖的中子数相同
C. 𝑇𝑖元素的相对原子质量为49
50D. 4822𝑇𝑖和 22𝑇𝑖为同一核素
6. 下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 乙酸的结构简式：
B. 一氯甲烷的电子式：
C. 丙烷分子的空间充填模型：D. 聚氯乙烯的结构简式：
7.
元素的化学性质主要取决于原子的( )
A. 原子序数
8.
B. 核外电子数 C. 核内中子数 D. 最外层电子数
将𝑆𝑂2和𝐻2𝑆混合，有浅黄色固体出现，该反应中𝐻2𝑆表现出( )
A. 还原性
9.
B. 碱性 C. 酸性 D. 氧化性
下列有关物质的性质与用途，对应关系错误的是( )
A. 𝐴𝑙2𝑂3的熔点高，用于制造耐火砖、耐火管 B. 聚乙烯薄膜可用于食品包装袋材料
C. “中华有为”华为𝑀𝑎𝑡𝑒系列手机采用的超大容量高密度电池是一种二次电池 D. 漂粉精、漂白液的主要成分都是𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂，可用于杀菌消毒
𝑎、10. 如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，
𝑔的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是( )
A. 𝑥为𝑂2，𝑦为𝐻2𝑂
B. 𝑐为𝑆，𝑔为𝑁𝑎2𝑆𝑂4或𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4 C. 𝑓的浓溶液不能用铁制容器盛装
D. 反应𝑎→𝑏的离子方程式可能是𝑆2−+2𝐻+=𝐻2𝑆↑
11. 有关元素及其化合物知识的说法正确的是( )
A. 浓能与木炭反应，证明浓既具有强氧化性又具有强酸性 B. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
C. 高温下𝑆𝑖𝑂2与𝑁𝑎2𝐶𝑂3反应生成𝑁𝑎2𝑆𝑖𝑂3和𝐶𝑂2，证明硅酸酸性强于碳酸 D. 铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气
12. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下
列叙述正确的是( )
中国在月球表面首次实现五星红旗的“展示”。这面闪耀月球的国旗，A. 2020年12月3日，
是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质
B. 醋酸纤维是以醋酸和纤维素为原料制得的人造纤维，因具有弹性好、不易起皱、酷似真丝等
优点，是目前市场上广泛采用的一种服装面料，三醋酸纤维素比二醋酸纤维素吸湿性更好
C. 磁带中做磁记录材料的四氧化三铁纳米材料属于胶体
D. 石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯属于新型无机非金属材料
13. 下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 碳酸钙中加入盐酸：𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻+=𝐶𝑎2++𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑
2−
B. 氧化铜与硫酸反应：𝐶𝑢𝑂+2𝐻++𝑆𝑂4=𝐶𝑢𝑆𝑂4↓+𝐻2𝑂 2−C. 硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液：𝐵𝑎2++𝑆𝑂4=𝐵𝑎𝑆𝑂4↓
D. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：𝐶𝑎2++2𝑂𝐻−+𝐶𝑂2=𝐶𝑎𝐶𝑂3↓+𝐻2𝑂
14. 下列有关金属的说法中，正确的是( )
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用； ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强；
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属； ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病； ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金； ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
A. ②④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②⑤⑥
15. 下列实验方案中，不能达到实验目的是( )
编号 实验内容 实验目的 证明羟基氢活𝐴 分别将一小粒钠投入水与无水乙醇中，钠与水反应更剧烈 泼性：𝐻2𝑂>𝐶2𝐻5𝑂𝐻 证明非𝐵 测定等物质的量浓度的𝑁𝑎2𝑆𝑂3与𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液的𝑝𝐻，后者较大 金属性：𝑆>𝐶 证明乙醇发生𝐶 向试管中加入适量的乙醇和浓硫酸，在一定温度下加热，将反应产生的气体通消去反入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 应有乙烯生成 证明𝑁𝑎2𝐶𝑂3𝐷 向滴有酚酞的𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液中加入少量𝐵𝑎𝐶𝑙2固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 A. 𝐴 B. 𝐵 C. 𝐶 D. 𝐷
16. 某化工生产反应历程的能量变化如图，过程𝐼没有使用催化剂，
过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是( )
A. 反应物的熔沸点 B. 反应的完成程度 C. 生产能耗 D. 反应热效应
17. 下列说法正确的是( )
101 𝑘𝑃𝑎条件下，液态水的汽化热为40.69 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1，则𝐻2𝑂(𝑔)⇌𝐻2𝑂(𝑙) 的△𝐻=A. 在100℃、+40.69 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1
B. 已知𝑀𝑔𝐶𝑂3的𝐾𝑠𝑝=6.82×10−6，则所有含有固体𝑀𝑔𝐶𝑂3的溶液中，都有𝑐(𝑀𝑔2+)=
2−2−
𝑐(𝐶𝑂3)，且𝑐(𝑀𝑔2+)⋅𝑐(𝐶𝑂3)=6.82×10−6
C. 已知：
共价键 键能/𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1 𝐶−𝐶 348 𝐶=𝐶 610 𝐶−𝐻 413 𝐻−𝐻 436 则可以计算出反应
的△𝐻为−384 𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1
在0.10 𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂溶液中加入少量𝑁𝐻4𝐶𝑙晶体，能使𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂的电离度降低，D. 常温下，溶液的𝑝𝐻减小
18. 下列反应属于取代反应的是( )
A. 甲烷的燃烧 C. 甲烷遇明火爆炸
B. 由甲烷制取氯仿 D. 由甲烷制取炭黑
19. 一定温度下，10𝑚𝐿0.40 𝑚𝑜𝑙/𝐿 𝐻2𝑂2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成𝑂2的体积(已折算为
标准状况)如下表。下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) 𝑡/𝑚𝑖𝑛 0 2 4 6 8 10 𝑉(𝑂2)/𝑚𝐿 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 A. 0～6 𝑚𝑖𝑛的平均反应速率，𝑣(𝐻2𝑂2)=2×10−2𝑚𝑜𝑙/(𝐿⋅𝑚𝑖𝑛) B. 6～10𝑚𝑖𝑛的平均反应速率，𝑣(𝐻2𝑂2)<3.3×10−2𝑚𝑜𝑙/(𝐿⋅𝑚𝑖𝑛) C. 反应至6𝑚𝑖𝑛时，𝑐(𝐻2𝑂2)=0.30𝑚𝑜𝑙/𝐿 D. 反应至6𝑚𝑖𝑛时，𝐻2𝑂2分解了75%
20. 设𝑁𝐴为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 23𝑔 𝑁𝑎 与足量𝐻2𝑂反应完全后可生成𝑁𝐴个𝐻2分子 B. 1 𝑚𝑜𝑙𝐶𝑢和足量热浓硫酸反应可生成𝑁𝐴个𝑆𝑂3分子 C. 18𝑔𝐷2𝑂和18𝑔𝐻2𝑂中含有的质子数均为10𝑁𝐴 D. 3𝑚𝑜𝑙单质𝐹𝑒完全转变为𝐹𝑒3𝑂4，失去8𝑁𝐴个电子
21. 已知某有机物𝐴的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是( )
A. 若𝐴的化学式为𝐶2𝐻6𝑂，则其结构简式为𝐶𝐻3−𝑂−𝐶𝐻3
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
22. 下列操作或试剂选择合理的是( )
A. 可用蒸发结晶、趁热过滤的方法提纯含少量𝐾𝑁𝑂3杂质的𝑁𝑎𝐶𝑙
B. 某固体试样加水溶解，取上层清液，加𝐾𝑆𝐶𝑁溶液出现红色，原固体中一定含𝐹𝑒3+
2− C. 某碱性水样滴加稀盐酸无沉淀，再加𝐵𝑎𝐶𝑙2溶液，出现白色沉淀，则原水样中一定含𝑆𝑂4
D. 可用酸性𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液检验𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液中是否含有𝐹𝑒𝐶𝑙2
23. 下列诗句中没有蕴含化学变化的是( )
A. 爆竹声中一岁除 C. 落汤螃蟹着红袍
B. 霜叶红于二月花 D. 欲渡黄河冰塞川
24. 按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )
选项 Ⅰ中试剂 Ⅱ中试剂及现象 推断 𝐴 氯化铵 𝐵 硫酸亚铁 酚酞溶液不变红 品红溶液褪色 氯化铵稳定 硫酸亚铁分解生成𝐹𝑒𝑂和𝑆𝑂2 𝐶 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油发生了化学变化 𝐷 铁粉与湿沙子 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反应 A. 𝐴 B. 𝐵 C. 𝐶 D. 𝐷
25. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A. 𝐶𝑙2、𝑆𝑂2均能使滴有酚酞的𝑁𝑎𝑂𝐻溶液褪色，说明二者均有漂白性
2− B. 溶液中滴加酸化的𝐵𝑎(𝑁𝑂3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有𝑆𝑂4
C. 镁、铝、𝑁𝑎𝑂𝐻溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼
2−
D. 向溶液中滴加盐酸产生𝐶𝑂2气体，溶液中可能含有𝐶𝑂3
二、填空题（本大题共2小题，共14.0分） 26. 请按要求填空： (1)写出(2)
中含氧官能团的名称______；
属于______类化合物；
(3)𝐶𝐻2=𝐶𝐻−𝐶𝐻3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为______； (4)写出实验室制乙炔的化学反应方程式______；
(5)①称取3.4𝑔某有机化合物𝐴，完全燃烧后生成1.8𝑔 𝐻2𝑂和8.8𝑔 𝐶𝑂2，已知该有机物的蒸气对氢气
的相对密度为68，则该有机物的分子式为______； ②该有机物𝐴的核磁共振氢谱和红外光谱如下：
试推测有机物𝐴的结构简式为______；
③与𝐴属于同类有机物的同分异构体包括𝐴共有______种。
27. 亚氯酸钠(𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取
亚氯酸钠的工艺流程：
(1)反应生成𝐶𝑙𝑂2气体需要𝑋酸酸化，𝑋酸可以为 。
A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. D. 𝐻2𝐶2𝑂4溶液
三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
28. 化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合
粉末仅含𝑁𝑎、𝐹𝑒、𝑁、𝑂四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行如图实验操作：
已知：化合物乙是不溶于水的红棕色固体。请回答下列问题：
(1)工业上冶炼单质𝐴、𝐵的化学方程式分别为：冶炼𝐴： ______ ；冶炼𝐵： ______ 。 (2)若化合物丙由两种元素构成在潮湿空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 ______ 。 (3)化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼(𝑁2𝐻4⋅𝐻2𝑂)、亚甲酯(𝐶𝐻3𝑂𝑁𝑂)、𝑁𝑎𝑂𝐻混
合，充分反应后先回收得到𝐶𝐻3𝑂𝐻，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。化合物甲的化学式为 ______ ，写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式： ______ 。
(4)为检验化合物甲、乙中的金属元素，可采取的实验操作步骤分别为：化合物甲： ______ ；化合
物乙： ______ 。
四、简答题（本大题共3小题，共24.0分）
29. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下
列实验图以确认上述混合气体中有𝐶2𝐻4和𝑆𝑂2.回答下列问题：
(1)𝐼、𝐼𝐼、𝐼𝐼𝐼、𝐼𝑉装置可盛放的试剂依次是(将下列有关试剂的序号填入空格内)
𝐼 ______ ；𝐼𝐼 ______ ；𝐼𝐼𝐼 ______ ；𝐼𝑉 ______
A.品红溶液 𝐵.𝑁𝑎𝑂𝐻溶液 𝐶.浓硫酸 𝐷.酸性𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液 (2)确定含有乙烯的现象是 ______ ．
30. 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有
离子如表所示： 阳离子 𝑁𝑎+、𝐻+、𝐵𝑎2+ 2−2−阴离子 𝑂𝐻−、𝐶𝑂3、𝑆𝑂4 请根据下列叙述回答问题： (1)甲的化学式为______。
(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体𝑀，则𝑀的化学式为______，该反应的离子方程式为______。(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀𝐴和𝐵，其中𝐵可溶于稀。 ①乙的化学式为______如何鉴别乙中的阴离子______。 ②𝐵溶与稀的离子方程式为______。
③𝐴与𝐵的混合物𝑚克，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为𝑣升，求𝐴在混合物中的质量分数______。
31. 浓度为0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿和1𝑚𝑜𝑙/𝐿的盐酸分别与大理石(𝐶𝑎𝐶𝑂3)反应，谁快谁慢？为什么？
参及解析
1.答案：𝐶
解析：解；甲壳质(𝐶8𝐻13𝑁𝑂5)𝑛从组成元素、结构特征等风险判断属于有机物的高分子化合物， 故选：𝐶。
A.两种元素组成其中一种为氧元素的化合物；
B.一般含碳元素的化合物为有机物，不含碳元素的化合物为无机物，但𝐶𝑂、𝐶𝑂2、碳酸盐等属于无机物；
C.一般含碳元素的化合物为有机物，不含碳元素的化合物为无机物，但𝐶𝑂、𝐶𝑂2、碳酸盐等属于无机物；
D.水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；
本题考查了物质组成、分类的判断，掌握概念实质是解题关键，题目难度不大。
2.答案：𝐵
解析：
本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念即可解答，注意明确电解质与非电解质的区别及判断方法。
A.金为单质，不是化合物，不水解非电解质，故A错误；
B.酒精在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确； C.硫酸在水溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，属于电解质，故C错误； D.氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够电离出阴阳离子，属于电解质，故D错误。 故选B。
3.答案：𝐷
𝐴.𝐻𝐶𝑙为共价化合物，解析：解：是由𝐻和𝐶𝑙通过共用电子对结合在一起的，其正确的电子式为故A错误；
B.二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，碳原子比较大于氧原子，其正确的比例模型为
，故B错误；
，
C.分子式无需标出官能团，𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻是乙酸的结构简式，乙酸的分子式为𝐶2𝐻4𝑂2，故C错误； D.实验式中各元素原子个数为最简比，所以甲烷的最简式为：𝐶𝐻4，故D正确； 故选：𝐷。
A.氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子； B.二氧化碳分子中，碳原子比较大于氧原子； C.𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻是乙酸的结构简式； D.实验式中各元素原子个数为最简比。
本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度不大，注意掌握电子式、比例模型、分子式、实验式等化学用语的书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力。
4.答案：𝐵
解析：解：𝐴.𝑁𝑂只能用排水法收集，气体应从短管进，长管出，故A错误；
B.硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明酸性强弱，故B正确；
C.电解水，如氧气生成氧气，则阳极不能用非惰性电极，故C错误； D.为防止倒吸，氨气不能直接通入稀硫酸，可用四氯化碳，故D错误． 故选B．
A.𝑁𝑂只能用排水法收集，气体进出方向错误； B.根据强酸制备弱酸的原理判断；
C.电解水，如氧气生成氧气，则阳极不能用非惰性电极； D.为防止倒吸，氨气不能直接通入稀硫酸．
本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的收集、物质的检验、电解等，注意化学实验操作的考查，熟悉高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等．
5.答案：𝐴
50解析：解：𝐴． 4822𝑇𝑖和 22𝑇𝑖为钛元素的不同核素，质子数相同，均为22，故A正确；
50𝐵，中子数=质量数−质子数，所以 4822𝑇𝑖的中子数=48−22=26， 22𝑇𝑖的中子数=50−22=28，
二者中子数不同，故B错误；
𝐶，元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，两种核素在自然界含量未知，且仅凭题目信息无法确定是否只有这两种核素，所以无法确定钛元素的相对原子质量，故C错误；
50𝐷， 4822𝑇𝑖和 22𝑇𝑖质子数相同，中子数不同，为钛元素的不同核素，故D错误；
故选：𝐴。
A.元素符号左上角为质量数，左下角为质子数； B.原子中质量数=质子数+中子数；
C.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值； D.一定数目质子数和一定数目中子数的原子为一种核素。
本题考查了原子结构、微粒数之间的关系、核素、元素相对原子质量和原子相对原子质量的区别等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
6.答案：𝐷
解析：解：𝐴．
为丙酸的键线式，丙酸的结构简式为𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝐶𝑂𝑂𝐻，故A错误；
B.漏写氯原子的孤电子对，一氯甲烷的电子式为，故B错误；
C.为丙烷的球棍模型，丙烷的空间充填模型为
，故C错误；
D.聚氯乙烯为氯乙烯通过加聚反应生成的，为高分子化合物，聚氯乙烯的结构简式为
，故D正确；
故选：𝐷。 A.
为丙酸的键线式；
B.漏写氯原子的孤电子对； C.
为丙烷的球棍模型；
D.聚氯乙烯为氯乙烯通过加聚反应生成的，为高分子化合物。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、比例模型、球棍模型、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力。
7.答案：𝐷
解析：解：元素的化学性质决定于原子的结构(内部的和外部的)，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质，故元素的化学性质主要决定于最外层电子数，但受质子数与原子大小等影响， 故选：𝐷。
原子核外最外层电子数决定元素的化学性质，以此解答该题。
本题考查原子结构与元素性质的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目比较基础，注意原子构成中各微粒的作用。
8.答案：𝐴
解析：解：将𝑆𝑂2和𝐻2𝑆混合，有浅黄色固体出现，说明𝐻2𝑆被氧化生成𝑆，𝐻2𝑆表现出还原性， 故选：𝐴。
将𝑆𝑂2和𝐻2𝑆混合，有浅黄色固体出现，说明𝐻2𝑆被氧化生成𝑆，以此解答该题。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．
9.答案：𝐷
解析：解：𝐴.𝐴𝑙2𝑂3的熔点高，可用于制造耐火材料，用于制造耐火砖、耐火管，故A正确； B.聚乙烯薄膜无毒，可用于食品包装袋材料，故B正确； C.手机电池都是可以充电电池，都属于二次电池，故C正确；
D.漂粉精主要成分为次氯酸钙、氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故D错误； 故选：𝐷。
A.耐火材料应具有较高熔点； B.聚乙烯无毒；
C.手机电池都是可以充电电池； D.漂粉精主要成分为次氯酸钙、氯化钙。
本题考查了元素化合物组成、性质及用途，熟悉相关物质的成分及性质是解题关键，题目难度不大。
10.答案：𝐶
解析：解：𝐴.根据物质分类和反应过程可知，𝑥为𝑂2，𝑦为𝐻2𝑂，故A正确； 𝐵根据物质分类可知，𝑐为𝑆，𝑔为𝑁𝑎2𝑆𝑂4或𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4，故B正确；
𝐶常温下，𝑓的浓溶液会与𝐹𝑒发生钝化反应，阻止金属与浓硫酸进一步反应，故能用铁制容器盛装，故C错误；
𝐷，𝑎为硫化钠或硫氢化钠，𝑏为硫化氢，反应𝑎→𝑏的离子方程式可能是𝑆2−+2𝐻+=𝐻2𝑆↑，故D正确。 故选：𝐶。
𝑎、𝑔的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素；根据图示，最低价为−2价，即为第Ⅵ𝐴族元素，可能为硫元素或氧元素，且存在+4价，即元素为硫元素。根据物质分类可知，𝑏为硫化氢，𝑐为硫单质，
𝑑为二氧化硫，即𝑥为氧气，𝑒为三氧化硫，𝑓为硫酸，𝑦为水，𝑔为硫酸钠或硫酸氢钠，𝑎为硫化钠或硫氢化钠。
本题考查硫及其化合物的性质，硫及其化合物之间可通过氧化还原反应和非氧化还原反应进行转化，题目难度中等，注意基础知识积累。
11.答案：𝐷
解析：解；𝐴.浓能与木炭反应，中氮元素全部降价，都表现氧化性，故A错误； B.浓硫酸能使蔗糖炭化，体现浓硫酸碳化，故B错误；
C.高温下𝑆𝑖𝑂2与𝑁𝑎2𝐶𝑂3反应生成𝑁𝑎2𝑆𝑖𝑂3和𝐶𝑂2，反应条件为高温，不能证明硅酸酸性强于碳酸，故C错误；
D.铵分解生成氮气，不会得到氨气，故D正确； 故选：𝐷。
A.浓能与木炭反应，中氮元素全部降价； B.依据浓硫酸脱水性解答；
C.常温下，最高价含氧酸酸性越强元素非金属性越强； D.铵分解生成氮气，不会得到氨气．
本题考查了元素化合物知识，熟悉、浓硫酸、铵盐的性质是解题关键，题目难度不大．
12.答案：𝐷
𝐴.该五星红旗在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，解析：解：可知其主要成分不是蛋白质，因为高温能使蛋白质变性，故A错误；
B.二醋酸纤维素还有未完全酯化的羟基，易与水分子形成氢键，所以二醋酸纤维素吸水性强于三醋酸纤维素，故B错误；
C.胶体是混合物，四氧化三铁纳米材料是纯净物、不属于胶体，故C错误； D.石墨烯是碳的一种单质，是无机纤维，属于新型无机非金属材料，故D正确； 故选：𝐷。
A.高温能够使蛋白质变性；
B.二醋酸纤维素还有未完全酯化的羟基，易与水分子形成氢键； C.四氧化三铁属于纯净物，不是胶体；
D.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、石墨烯等。 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的组成和结构、性质为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
13.答案：𝐵
解析：解：𝐴.碳酸钙加入过量盐酸中，离子方程式：𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻+=𝐶𝑂2↑+𝐻2𝑂+𝐶𝑎2+，故A正确；
B.硫酸铜为易溶于水的强电解质，应拆写成离子，反应的离子方程式为：𝐶𝑢𝑂+2𝐻+=𝐶𝑢2++𝐻2𝑂，故B错误；
2−C.在硫酸钠溶液中加入𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液，离子反应为：𝐵𝑎2++𝑆𝑂4=𝐵𝑎𝑆𝑂4↓，故C正确；
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子方程式：𝐶𝑎2++2𝑂𝐻−+𝐶𝑂2=𝐶𝑎𝐶𝑂3↓+𝐻2𝑂，故D正确； 故选：𝐵。
A.二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
B.氧化铜不溶于水，应写成化学式，反应生成硫酸铜和水，硫酸铜不是沉淀； C.二者反应生成硫酸钡和𝑁𝑎𝑂𝐻；
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
本题考查离子方程式的判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
14.答案：𝐴
解析：解：①由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用青铜，即天然铜。铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才使用，故①错误；
②纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故②正确；
③铝是活泼金属，单质铝在空气中易与氧气发生氧化反应，生成氧化铝，氧化铝可阻止内部的铝进一步反应，比较耐腐蚀，故③错误；
④骨质疏松症是由于人体缺钙引起的，缺铁会引起缺铁性贫血，故④正确；
不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，都是合金，故⑤正确； ⑤青铜是铜锡合金、
⑥在进行焰色反应时，由于𝑁𝑎+燃烧呈黄色，干扰了𝐾+的焰色反应(紫色)的观察，所以必须把黄色的光滤去，即可清楚地看到钾的焰色紫色，可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，故⑥正确； 故选A。
本题主要考查金属的性质和用途和焰色反应，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目难度不大。
15.答案：𝐵
解析：解：𝐴.钠与水反应比与乙醇反应剧烈，该实验可证明羟基氢活泼性：𝐻2𝑂>𝐶2𝐻5𝑂𝐻，故A正确；
B.测定等物质的量浓度的𝑁𝑎2𝑆𝑂3与𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液的𝑝𝐻，可知碳酸、亚硫酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较𝐶、𝑆的非金属性，故B错误；
C.发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应，则溶液褪色，故C正确；
D.钡离子与碳酸根离子结合生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，则溶液红色变浅，故D正确； 故选：𝐵。
A.钠与水反应比与乙醇反应剧烈；
B.测定等物质的量浓度的𝑁𝑎2𝑆𝑂3与𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液的𝑝𝐻，可知碳酸、亚硫酸的酸性； C.发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应；
D.钡离子与碳酸根离子结合生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、非金属性比较、盐类水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
16.答案：𝐶
解析：解：𝐴、催化剂不能改变物质的熔沸点，故A错误；
B、催化剂不能使平衡移动，故不能改变反应的完成程度，故B错误； C、催化剂能降低反应的活化能，故能降低生产耗能，故C正确；
D、反应的热效应取决于反应物总能量和生成物总能量的差值，不受催化剂的影响，故D错误。 故选：𝐶。
本题考查了催化剂对化学反应的影响，把握住催化剂的作用机理是关键．难度不大．
17.答案：𝐷
解析：解：𝐴、气体转化为液体是放热过程，焓变为负值，则正确的表达为：𝐻2𝑂(𝑔)⇌𝐻2𝑂(𝑙)△𝐻=−40.69𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1，故A错误；
2−2−B、含有固体𝑀𝑔𝐶𝑂3的溶液中，𝑀𝑔2+离子和𝐶𝑂3离子不一定均来自于𝑀𝑔𝐶𝑂3，故𝑀𝑔2+离子和𝐶𝑂3
离子的浓度不一定相等，但在相同的温度下，溶度积常数不变，故B错误；
C、因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算，故C错误；
+
D、𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂溶液中存在电离平衡，𝑁𝐻4加入少量𝑁𝐻4𝐶𝑙晶体，浓度增大使电离平衡向逆方向移动，
电离程度降低，溶液的𝑝𝐻减小，故D正确。 故选：𝐷。
A、从不同状态的物质之间的转化判断，一般来说，气体转化为液体、液体转化为固体放热，反之吸热；
2−B、在含有𝑀𝑔𝐶𝑂3固体的溶液中，𝑀𝑔2+离子和𝐶𝑂3离子不一定均来自于𝑀𝑔𝐶𝑂3，但溶度积常数只
受温度的影响；
C、苯环中不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用表中数据进行计算； D、𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂溶液中加入少量𝑁𝐻4𝐶𝑙晶体，平衡向逆方向移动，电离程度降低．
本题考查反应热、沉淀的溶解平衡、电离平衡等问题，本题易错点为𝐶项，注意苯的结构特点，题目难度中等．
18.答案：𝐵
解析：解：𝐴.甲烷的燃烧，为氧化反应，故A不选； B.由甲烷制取氯仿，为光照下的取代反应，故B选； C.甲烷遇明火爆炸，为氧化还原反应，故C不选； D.由甲烷制取炭黑，为分解反应，故D不选； 故选B。
A.燃烧为氧化反应；
B.由甲烷制取氯仿，甲烷中𝐻被𝐶𝑙取代； C.爆炸为剧烈的氧化还原反应；
D.由甲烷制取炭黑，甲烷分解生成𝐶和氢气。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团的变化及有机反应类型，题目难度不大。
19.答案：𝐵
=0.001𝑚𝑜𝑙，解析：解：生成氧气为生成氧气为：由2𝐻𝑂𝐴.0～6𝑚𝑖𝑛时间内，22.4𝐿/𝑚𝑜𝑙22
0.0224𝐿
催化剂
−
2𝐻2𝑂+𝑂2，
可知△𝑐(𝐻2𝑂2)=0.001𝑚𝑜𝑙×2÷0.01𝐿=0.2𝑚𝑜𝑙/𝐿，所以𝑣(𝐻2𝑂2)=0.2𝑚𝑜𝑙/𝐿÷6𝑚𝑖𝑛≈0.033𝑚𝑜𝑙/(𝐿⋅𝑚𝑖𝑛)，故A错误；
B.随着反应的进行，𝐻2𝑂2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，4～6𝑚𝑖𝑛的平均反应速率小于0～6𝑚𝑖𝑛时间内反应速率，及𝑣(𝐻2𝑂2)<3.3×10−2𝑚𝑜𝑙/(𝐿⋅𝑚𝑖𝑛)，故B正确；
C.由𝐴计算可知，反应至6𝑚𝑖𝑛时𝑐(𝐻2𝑂2)=0.4𝑚𝑜𝑙/𝐿−0.2𝑚𝑜𝑙/𝐿=0.2𝑚𝑜𝑙/𝐿，故C错误； D.6𝑚𝑖𝑛内△𝑐(𝐻2𝑂2)=0.2𝑚𝑜𝑙/𝐿，则𝐻2𝑂2分解率为：0.4𝑚𝑜𝑙/𝐿×100%=50%，故D错误； 故选：𝐵。
A.0～6𝑚𝑖𝑛时间内，生成氧气为22.4𝐿/𝑚𝑜𝑙=0.001𝑚𝑜𝑙=0.001𝑚𝑜𝑙，则△𝑐(𝐻2𝑂2)=0.002𝑚𝑜𝑙÷0.01𝐿=0.2𝑚𝑜𝑙/𝐿，根据𝑣=△𝑡计算𝑣(𝐻2𝑂2)；
B.随着反应的进行，𝐻2𝑂2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，小于0～6𝑚𝑖𝑛时间内反应速率； C.由𝐴计算可知6𝑚𝑖𝑛内过氧化氢浓度变化量，6𝑚𝑖𝑛时的浓度=起始浓度−浓度变化量； D.根据𝐻2𝑂2分解率=
双氧水变化量双氧水初始量
△𝑐
0.0224𝐿
0.2𝑚𝑜𝑙/𝐿
×100%计算。
本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确转化率、反应速率的概念及表达式为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
20.答案：𝐷
解析：解：𝐴、23𝑔钠的物质的量为1𝑚𝑜𝑙，而1𝑚𝑜𝑙钠～0.5𝑚𝑜𝑙氢气，故生成的氢气分子个数为0.5𝑁𝐴个，故A错误；
B、铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，不是三氧化硫，故B错误；
C、重水的摩尔质量为20𝑔/𝑚𝑜𝑙，故18𝑔重水的物质的量为0.9𝑚𝑜𝑙，含有9𝑚𝑜𝑙质子即9𝑁𝐴个，故C错误；
D、由于反应后铁元素变为+价，故3𝑚𝑜𝑙铁失去8𝑚𝑜𝑙电子即8𝑁𝐴个，故D正确． 3故选D．
A、求出钠的物质的量，然后根据1𝑚𝑜𝑙钠～0.5𝑚𝑜𝑙氢气来分析； B、铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体； C、重水的摩尔质量为20𝑔/𝑚𝑜𝑙； D、根据反应后铁元素变为+3价来分析．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．
88
21.答案：𝐴
解析：解：𝐴.红外光谱可知分子中含有𝐶−𝐻键、𝐶−𝑂键、𝑂−𝐻键，𝐴的化学式为𝐶2𝐻6𝑂，满足化学键的结构简式为𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝑂𝐻，不可能为𝐶𝐻3−𝑂−𝐶𝐻3，故A选；
B.核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种𝐻原子，故B不选；
C.核磁共振氢谱中只能确定𝐻原子种类，不能确定氢原子总数，故C不选；
D.红外光谱可知分子中至少含有𝐶−𝐻键、𝐶−𝑂键、𝑂−𝐻键三种不同的化学键，故D不选； 故选：𝐴。
A.由红外光谱可知分子中含有𝐶−𝐻键、𝐶−𝑂键、𝑂−𝐻键结合分子得出结构简式； B.核磁共振氢谱中有几个峰就有几种𝐻原子，峰的面积之比等于𝐻原子数目之比； C.核磁共振氢谱中有几个峰就有几种𝐻原子，只能确定𝐻原子种类； D.由由红外光谱可知，该有机物中𝐶−𝐻、𝐶−𝑂、𝑂−𝐻三种化学键。
本题考查学生对红外光谱和核磁共振氢谱的简单识图，难度较小，注意核磁共振氢谱只能确定𝐻原子种类，峰的面积之比等于𝐻原子数目之比。
22.答案：𝐴
𝐴.二者溶解度受温度影响不同，解析：解：可用蒸发结晶、趁热过滤的方法提纯含少量𝐾𝑁𝑂3杂质𝑁𝑎𝐶𝑙，故A正确；
B.某固体试样加水溶解，若溶解后为亚铁离子，易被空气中氧气氧化为铁离子，取上层清液，加𝐾𝑆𝐶𝑁溶液出现红色，原固体中不一定含𝐹𝑒3+，可能是亚铁离子，故B错误；
C.若原溶液中含有亚硫酸根离子和根离子，加入盐酸后亚硫酸根离子被氧化物硫酸根离子，且
2−
没有沉淀生成，再加𝐵𝑎𝐶𝑙2溶液，会出现白色沉淀，所以原水样中不一定含𝑆𝑂4，故C错误；
D.亚铁离子、氯离子均能被高锰酸钾氧化，则酸性𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液不能检验𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液中是否含有𝐹𝑒𝐶𝑙2，故D错误； 故选：𝐴。
A.二者溶解度受温度影响不同；
B.若溶解后为亚铁离子，亚铁离子易被空气中氧气氧化为铁离子；
C.原溶液中可能含有亚硫酸根离子和根离子，加入盐酸后亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子； D.亚铁离子、氯离子均能被高锰酸钾氧化。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等。
23.答案：𝐷
解析：解：𝐴.爆竹声中一岁除，涉及黑火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故A不选； B.霜叶红于二月花是因为植物叶子中的花青素发生化学反应生成新的物质，属于化学变化，故B不选；
C.落汤螃蟹着红袍是因为蟹壳里面的一种蛋白质−甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D.欲渡黄河冰塞川，冰与水是同种物质，没有新物质生成，属于物理变化，故D选； 故选：𝐷。
物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等，据此解答。
本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确物理变化与化学变化的本质区别，没有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
24.答案：𝐶
解析：解：𝐴.氯化铵易分解生成氨气和氯化氢，离开热源，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，生成的氯化铵在试管口附近，所以酚酞溶液不变红色，故A错误；
B.品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，硫元素的化合价由+6价降低到+4价，则铁元素的化合价需由+2升高到+3价，即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫，故B错误；
C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成，所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质，发生了化学变化，故C正确；
D.气体具有热胀冷缩的性质，若加热试管Ⅰ中的空气，肥皂水也会冒泡，故D错误； 故选：𝐶。
A.氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵；
B.二氧化硫可使品红褪色，氧化还原反应中存在化合价变化； C.不饱和烃可被酸性高锰酸钾氧化； D.试管中空气受热可吹肥皂泡。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
25.答案：𝐷
解析：解：𝐴、氯气和氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠，二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠，溶液褪色，不是漂白性，故A错误；
B、依据亚硫酸根离子具有还原性的干扰分析判断，原溶液中含有亚硫酸根离子，在酸化的𝐵𝑎(𝑁𝑂3)2溶液中稀氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，结合钡离子液生成沉淀，故B错误；
C、利用自发进行的氧化还原反应设计原电池，镁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，铝做负极，镁活泼些大于铝，故C错误；
D、溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子和盐酸反应都能生成二氧化碳，向溶液中滴加盐酸产生𝐶𝑂2气
2−
体，溶液中可能含有𝐶𝑂3，故D正确；
故选：𝐷。
A、氯气和氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠，二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠，溶液褪色；
B、依据亚硫酸根离子具有还原性的干扰分析判断；
C、依据原电池原理分析，利用自发进行的氧化还原反应设计原电池； D、溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子和盐酸反应都能生成二氧化碳；
本题考查了氯气、二氧化硫、亚硫酸根离子、碳酸根离子性质的分析判断，原电池原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
26.答案：醛基 酯
𝐶𝐻↑ 𝐶8𝐻8𝑂2
6
𝐶𝑎𝐶2+2𝐻2𝑂→𝐶𝑎(𝑂𝐻)2+𝐶𝐻≡
解析：解：(1)有机物含有碳碳双键和醛基，含氧官能团为醛基，故答案为：醛基； (2)有机物含有酯基，属于酯类，故答案为：酯；
(3)有机物含有碳碳双键，可发生加聚反应，反应的方程式为案为：
；
，故答
(4)实验室用碳化钙和水反应制备乙炔，方程式为𝐶𝑎𝐶2+2𝐻2𝑂→𝐶𝑎(𝑂𝐻)2+𝐶𝐻≡𝐶𝐻↑，故答案为：𝐶𝑎𝐶2+2𝐻2𝑂→𝐶𝑎(𝑂𝐻)2+𝐶𝐻≡𝐶𝐻↑；
(5)①有机物的蒸气对氢气的相对密度为68，则相对分子质量为136，3.4𝑔有机物的物质的量为
3.4𝑔136𝑔/𝑚𝑜𝑙
=0.025𝑚𝑜𝑙，𝑛(𝐻2𝑂)=
16
1.8𝑔18𝑔/𝑚𝑜𝑙
=0.1𝑚𝑜𝑙，𝑛(𝐶𝑂2)=
8.8𝑔44𝑔/𝑚𝑜𝑙
=0.2𝑚𝑜𝑙，则1𝑚𝑜𝑙有机物含
有8个𝐶、8个𝐻，𝑂个数为故答案为：𝐶8𝐻8𝑂2 ；
136−8×12−8×1
=2，则分子式为𝐶8𝐻8𝑂2，
有机物含有4种𝐻，且含有苯环、酯基，应为②由有机物𝐴的核磁共振氢谱和红外光谱可知，故答案为：
；
、
、
，
③与𝐴属于同类有机物的同分异构体，应含有酯基，可为
、
、
，共6种，故答案为：6。
、
(1)有机物含有碳碳双键和醛基； (2)有机物含有酯基；
(3)有机物含有碳碳双键，可发生加聚反应； (4)实验室用碳化钙和水反应制备乙炔；
(5)①有机物的蒸气对氢气的相对密度为68，则相对分子质量为136，3.4𝑔有机物的物质的量为
3.4𝑔136𝑔/𝑚𝑜𝑙
=0.025𝑚𝑜𝑙，𝑛(𝐻2𝑂)=
1.8𝑔18𝑔/𝑚𝑜𝑙
=0.1𝑚𝑜𝑙，𝑛(𝐶𝑂2)=
8.8𝑔44𝑔/𝑚𝑜𝑙
=0.2𝑚𝑜𝑙，以此确定分子式；
②由有机物𝐴的核磁共振氢谱和红外光谱可知，有机物含有4种𝐻，且含有苯环、酯基； ③与𝐴属于同类有机物的同分异构体，应含有酯基，结合对应的酸、醇的种类判断。
本题考查较为综合，涉及有机物的组成、结构和性质以及有机物分子的计算和推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握有机物官能团的性质以及同分异构体的判断，题目难度中等。
27.答案：(1)𝐵；(2)防止𝐻2𝑂2分解 (3)2𝐶𝑙𝑂2+5𝑆2—+8𝐻+===2𝐶𝑙—+5𝑆↓+4𝐻2𝑂
(4)2𝐶𝑙𝑂2+2𝐶𝑁−=𝑁2↑+2𝐶𝑂2↑+2𝐶𝑙−；
(或3.85𝑎)
解析：(1)反应生成𝐶𝑙𝑂2气体需要𝑋酸酸化，由于𝐶𝑙𝑂2有氧化性、还原性，所以酸化的酸𝑋不能有氧化性、还原性，所以𝑋只可以为稀硫酸；(2)在吸收塔内的温度不能过高，否则温度过高，𝐻2𝑂2就会(3)根据图像可知：发生分解反应，无法反应产生𝐶𝑙𝑂2；在𝑝𝐻≤2时𝐶𝑙𝑂2与𝑆2−反应被还原为𝐶𝑙−，𝑆2—(4)𝐶𝑙𝑂2对污水被氧化得到𝑆，反应的离子方程式是2𝐶𝑙𝑂2+5𝑆2—+8𝐻+===2𝐶𝑙—+5𝑆↓+4𝐻2𝑂；中𝐶𝑁−等有明显的去除效果。某工厂污水中含𝐶𝑁−𝑎 𝑚𝑔/𝐿，现用𝐶𝑙𝑂2将𝐶𝑁−氧化，生成了两种无毒无害的气体，根据元素守恒及物质的性质可知这两种无毒物质是𝑁2和𝐶𝑂2，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知其离子反应方程式是2𝐶𝑙𝑂2+2𝐶𝑁−=𝑁2↑+2𝐶𝑂2↑+2𝐶𝑙−；若处理100 𝑚3这种污水，𝑛(𝐶𝑁−)=，由于在反应时二者的物质的量的比是1:1，所以消耗的𝐶𝑙𝑂2的物质的量也就是50𝑎/13𝑚𝑜𝑙。
考点：考查物质的使用、反应条件的选择、离子方程式的书写及有关计算的知识。
28.答案：2𝑁𝑎𝐶𝑙(熔融)
电解
−
2𝑁𝑎+𝐶𝑙2↑ 𝐹𝑒2𝑂3+3𝐶𝑂
高温
−
2𝐹𝑒+3𝐶𝑂2 𝑁𝑎2𝑂+𝐻2𝑂+2𝐶𝑂2=
2𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 𝑁𝑎𝑁3 𝑁2𝐻4⋅𝐻2𝑂+𝐶𝐻3𝑂𝑁𝑂+𝑁𝑎𝑂𝐻=𝑁𝑎𝑁3+𝐶𝐻3𝑂𝐻+3𝐻2𝑂 用洁净的铂丝蘸取化合物甲，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有钠元素 取少量化合物乙于试管中，加入适量稀盐酸，滴加几滴𝐾𝑆𝐶𝑁溶液，若溶液变红，则含有铁元素
(1)𝐴为钠，𝐵为铁，𝐵的化学方程式分别为：2𝑁𝑎𝐶𝑙(熔融)解析：解：工业上冶炼单质𝐴、
高温
电解
−
2𝑁𝑎+𝐶𝑙2↑；
𝐹𝑒2𝑂3+3𝐶𝑂
−
2𝐹𝑒+3𝐶𝑂2，
电解
故答案为：2𝑁𝑎𝐶𝑙(熔融)
−
2𝑁𝑎+𝐶𝑙2↑；𝐹𝑒2𝑂3+3𝐶𝑂
高温
−
2𝐹𝑒+3𝐶𝑂2；
(2)丙为𝑁𝑎2𝑂，和水、𝐶𝑂2反应生成碳酸氢钠方程式为：𝑁𝑎2𝑂+𝐻2𝑂+2𝐶𝑂2=2𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3， 故答案为：𝑁𝑎2𝑂+𝐻2𝑂+2𝐶𝑂2=2𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3；
(3)根据分析甲为𝑁𝑎𝑁3，水合肼(𝑁2𝐻4⋅𝐻2𝑂)、亚甲酯(𝐶𝐻3𝑂𝑁𝑂)、𝑁𝑎𝑂𝐻混合得到化合物𝑁𝑎𝑁3的方程式为：𝑁2𝐻4⋅𝐻2𝑂+𝐶𝐻3𝑂𝑁𝑂+𝑁𝑎𝑂𝐻=𝑁𝑎𝑁3+𝐶𝐻3𝑂𝐻+3𝐻2𝑂， 故答案为：𝑁2𝐻4⋅𝐻2𝑂+𝐶𝐻3𝑂𝑁𝑂+𝑁𝑎𝑂𝐻=𝑁𝑎𝑁3+𝐶𝐻3𝑂𝐻+3𝐻2𝑂；
(4)化合物甲为𝑁𝑎𝑁3，含有金属钠元素，可以通过焰色反应检测；乙为𝐹𝑒2𝑂3，含有金属铁元素，可以用𝐾𝑆𝐶𝑁溶液检测，具体操作为：用洁净的铂丝蘸取化合物甲，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有钠元素；取少量化合物乙于试管中，加入适量稀盐酸，滴加几滴𝐾𝑆𝐶𝑁溶液，若溶液变红，则含有铁元素，
故答案为：用洁净的铂丝蘸取化合物甲，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有钠元素；取少量化合物乙于试管中，加入适量稀盐酸，滴加几滴𝐾𝑆𝐶𝑁溶液，若溶液变红，则含有铁元素。 化合物甲和化合物乙的混合粉末仅含𝑁𝑎、𝐹𝑒、𝑁、𝑂四种元素，化合物乙是不溶于水的红棕色固体，则乙为𝐹𝑒2𝑂3.将13.0𝑔化合物甲加热，使其完全分解，生成氮气和单质𝐴，则甲中含有两种元素，其中一种为𝑁元素，单质𝐴在高温隔绝空气的条件下与𝐹𝑒2𝑂3反应生成化合物丙和另一种单质𝐵，则单质𝐴为𝑁𝑎，氮气物质的量=22.4𝐿/𝑚𝑜𝑙=0.3𝑚𝑜𝑙，氮气的质量=0.3𝑚𝑜𝑙×28𝑔/𝑚𝑜𝑙=8.4𝑔，故𝑁𝑎元素𝑁𝑎物质的量=23𝑔/𝑚𝑜𝑙=0.2𝑚𝑜𝑙，𝑁原子数目之比=0.2𝑚𝑜𝑙：质量=13𝑔−8.4𝑔=4.6𝑔，故甲中𝑁𝑎、0.3𝑚𝑜𝑙×2=1：3，则甲为𝑁𝑎𝑁3，丙可以为𝑁𝑎2𝑂，单质𝐵为铁，丙在潮湿空气中最终生成𝑋，以此解答该题。
本题考查无机物的推断和物质的检验，难度中等，属于计算型推断，综合考查元素化合物的知识，明确物质的性质及有关反应是解本题关键，题目侧重考查学生分析推理能力、计算能力。
4.6𝑔
6.72𝐿
29.答案：𝐴；𝐵；𝐴；𝐷；装置Ⅲ中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液褪色
解析：解：二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用𝑁𝑎𝑂𝐻溶液除去𝑆𝑂2，再通过品红溶液不褪色确认𝑆𝑂2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，
(1)装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在； 故答案为：𝐴；𝐵；𝐴；𝐷；
(2)装置Ⅲ中的品红溶液不退色可以排除二氧化硫的干扰，若装置Ⅳ中的酸性𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液退色，可证明乙烯的存在；
故答案为：装置Ⅲ中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性 𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液褪色．
二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用𝑁𝑎𝑂𝐻溶液除去𝑆𝑂2，再通过品红溶液不褪色确认𝑆𝑂2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，以此解答该题．
本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，为高频考点，熟悉二氧化硫、乙烯的性质是解题关键，注意实验设计的严密性，气体检验的顺序，题目难度不大．
2−𝐵𝑎(𝑂𝐻)2 𝐶𝑂2 2𝐻++𝐶𝑂3加盐酸无现象，30.答案：=𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑ 𝐻2𝑆𝑂4 取少量样品于试管中，
加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子 𝐵𝑎𝐶𝑂3+2𝐻=𝐵𝑎100%
+2+
+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑
(𝑚−
197𝑉
)𝑔22.4𝑚𝑔
×
解析：解：(1)甲、乙、丙是三种可溶性物质，甲是碱，则甲中含有𝑂𝐻−和𝑁𝑎+ 或𝐵𝑎2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是𝐵𝑎(𝑂𝐻)2，乙是酸，则乙为𝐻2𝑆𝑂4，丙为𝑁𝑎2𝐶𝑂3， 故答案为：𝐵𝑎(𝑂𝐻)2；
(2)乙为硫酸，丙为碳酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则𝑀的化学式为𝐶𝑂2，所以反应的离
2−
子方程式为2𝐻++𝐶𝑂3=𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑， 2−故答案为：𝐶𝑂2；2𝐻++𝐶𝑂3=𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑；
(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀 𝐴 和 𝐵，其中 𝐵 可溶于稀，则𝐴为𝐵𝑎𝑆𝑂4，𝐵为𝐵𝑎𝐶𝑂3，
2−
，的检验方法为：取少量样品于试管中，加盐酸①由分析可知，乙为𝐻2𝑆𝑂4，乙中的阴离子为𝑆𝑂4
无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子，
故答案为：𝐻2𝑆𝑂4；取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子；
②𝐵𝑎𝐶𝑂3不溶于水，和稀反应生成钡、二氧化碳和水，所以反应的离子方程式为𝐵𝑎𝐶𝑂3+2𝐻+=𝐵𝑎2++𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑，
故答案为：𝐵𝑎𝐶𝑂3+2𝐻+=𝐵𝑎2++𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑；
𝑛(𝐵𝑎𝐶𝑂3)=𝑛(𝐶𝑂2)=𝑉=𝐵为𝐵𝑎𝐶𝑂3，由𝐵𝑎𝐶𝑂3+2𝐻+=𝐵𝑎2++𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑可知，③𝐴为𝐵𝑎𝑆𝑂4，
𝑚
𝑉
𝑉22.4
𝑚𝑜𝑙，𝑚(𝐵𝑎𝐶𝑂3)=𝑛𝑀=
𝑉22.4
𝑚𝑜𝑙×197𝑔/𝑚𝑜𝑙=
197𝑉22.4
𝑔，所以𝐵𝑎𝑆𝑂4的质量分数=
(𝑚−
197𝑉
)𝑔22.4
𝑚𝑔
×
100%， 故答案为：
(𝑚−
197𝑉
)𝑔22.4
𝑚𝑔
×100%。
(1)甲、乙、丙是三种可溶性物质，甲是碱，则甲中含有𝑂𝐻−和𝑁𝑎+ 或𝐵𝑎2+，由于碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是𝐵𝑎(𝑂𝐻)2，乙是酸，则乙为𝐻2𝑆𝑂4，丙为𝑁𝑎2𝐶𝑂3； (2)乙为硫酸，丙为碳酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；
(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀 𝐴 和 𝐵，其中 𝐵可溶于稀，则𝐴为𝐵𝑎𝑆𝑂4，𝐵为𝐵𝑎𝐶𝑂3；
2−
，用盐酸和氯化钡溶液检验； ①由分析可知，乙为𝐻2𝑆𝑂4，乙中的阴离子为𝑆𝑂4
②𝐵𝑎𝐶𝑂3不溶于水，和稀反应生成钡、二氧化碳和水；
③由𝐵𝑎𝐶𝑂3+2𝐻+=𝐵𝑎2++𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑可知，𝑛(𝐵𝑎𝐶𝑂3)=𝑛(𝐶𝑂2)=𝑉，根据𝑚=𝑛𝑀计算碳酸
𝑚
𝑉
钡的质量，然后计算质量分数。
本题考查了无机物推断，涉及离子反应、离子共存、离子方程式的书写、离子检验、质量分数的计算等，根据碱、盐特点再结合离子共存判断物质的组成，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
31.答案：解：0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿和1𝑚𝑜𝑙/𝐿的盐酸浓度不同，浓度越大，反应速率越大，则1𝑚𝑜𝑙/𝐿的盐酸反
应速率较大．
答：1𝑚𝑜𝑙/𝐿的盐酸；浓度越大，反应速率越大．
解析：盐酸与大理石反应的实质为2𝐻++𝐶𝑎𝐶𝑂3=𝐶𝑎2++𝐶𝑂2↑+𝐻2𝑂，影响反应速率的主要因素是浓度、温度和固体表面积，以此解答．
本题考查影响化学反应速率的因素，把握温度、浓度、接触面积影响反应速率即可解答，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
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