灵璧县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确的是 ．．．A．两溶液中存在的微粒种类：a>b B．c（NH4+）：a>b C．c（OH-）：aD．水电离出的c（H+）：a2． 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将58.5g NaCl溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液 3． 【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ） A．天然气 B．沼气

C．水煤气 D．坑道产生的气体

4． 近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A．石墨极发生的反应是2H2O+2e=== H2↑+2OH—

—

B．有机电解质和水溶液不可以互换区域 C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

5． 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构） A．10 B．11 C．12 D．13

6． 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（ ） A．产品中有被蒸馏出来的硫酸 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

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C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 7． 下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 8． 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。 C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c9． 下列物质中属于盐的是 A．MgO

，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质

的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a

B．H2SO4

C．NaOH

D．KNO3

10．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ） A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化 C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

11． 某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：

下列说法正确的是（ ） A．气体B是NH3，可循环利用

B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗

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C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4

D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4

12．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（ ） A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒 B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水 C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量

D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸

13．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 A．硫化氢在氧气中燃烧 C．硫酸中加入锌粉

B．二氧化硫通入石灰水中 D．铁在硫蒸气中燃烧

14．某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．R含有的官能团是羧基、羟基

B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．用金属钠可以检验R分子中的羟基 D．R分子中至少有7个碳原子共平面

15．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的银溶液可得到沉淀0.435 g。 下列说法中正确的是

A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl- B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D．可能含有Cl-

16．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g） △H1=+571.6kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H2=+131.3kJ·mo1-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=+206.1kJ·mol-1

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A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能

17．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（ ）

A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化

B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃 18．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 ．．． A．由题可知HA为弱酸 B．滴定终点位于c和d之间

C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002

D．滴定到

其pH变

mol

d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－） ＞c（H+）

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为

B．质量比为2∶1

D．物质的量之比为1∶1

19．在反应3S＋6NaOH2∶1

C．质量比为1∶2

20．下列说法中正确的是

A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C. D.

℃纯水中

，所以严格地说纯水呈微酸性 降低

随之增大

，稀酸和稀碱中

是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，

二、填空题

21．铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义

（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：

在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：

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则总反应的热化学方程式为：_______________________________________；

（2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________；

（3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：

下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：

①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________； 适当的文字说明）。

③操作①名称是________________。

（4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：

②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________（用必要的离子方程式和

①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。

-

②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

22．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。

23．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：

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已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空： （1）A的名称________；D的同分异构体的结构简式为________________。 （2）E→G的化学方程式_________________________。 （3）G→H的化学方程式_________________________。 （4）F的结构简式：_____________________。 24．有机物的结构可用“键线式”简化表示． （1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为

X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________； X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是______________________．

（2）一种有机物Y的键线式如图所示①Y的分子式为___________；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是______________________。

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灵璧县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 2 D 12 A 3 C 13 D 4 D 14 C 5 C 15 B 6 D 16 D 7 C 17 C 8 D 18 D 9 D 19 C 10 C 20 D 二、填空题 21．Cu2S（s） + O2（g） = 2Cu（s） + SO2（g） ΔH=-217.4kJ•mol-1（2分） 阳极 Cu2+ + 2e- = Cu H2O2（或O2 、O3等） 将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后续反应除杂 Fe3+ + 3H2O≒Fe（OH）3 + 3H+，CuO + 2H+ = H2O + Cu2+ ，CuO反应氢离子使Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe（OH）3沉淀 过滤 2Au + ClO3- + 7Cl- + 6H+ =2[AuCl4]- + 3H2O 2:3

22．SO2 （2分） HBr （2分） HCl、CO2 （2分） 23．纤维素 CH3—O—CH3

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 24．CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3

C8H8

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