探究乙醇的实验室制方法与实验实验验证其性质实验

作者：山阳中学 舒小华 指导老师：卢德斌

摘要：乙醇无处不在，它渗透在我们生活的方方面面。学习了高中必修二第三章有机化合物之后，我与同学对乙醇产生了浓浓的兴趣。于是我们就走进实验室通过实验制取乙醇同时验证乙醇的有关性质。正好我们学习了乙烯的有关知识，于是我们就用乙烯与水反应制取乙醇，同时验证学到的关于乙醇的有关性质，乙醇的燃烧、酯化、氧化……又重新展示在我们的眼前。这次试验大大提高了同学们的学习兴趣,引起了同学的思考,学习效果明显。

关键词:乙醇的制取 催化氧化 饱和的碳酸钠溶液 酯化反应 浓硫酸 乙酸乙酯 实验目的:让同学进一步了解乙醇,学习乙醇的有关性质,同时激发同学们的积极思考与对化学学习的兴趣,熟悉各种仪器的操作。

实验仪器:铁架台 试管夹 温度计 温度计套 尾接管 试管 烧杯 胶头滴管 医用注射器针头 火柴 导管 小刀等

实验药品:蒸馏水 乙烯 金属钠 饱和碳酸钠溶液 氯化钙 乙酸等 乙醇的制取

原理：CH2=CH2＋H2O=CH3CH2OH 实验步骤：1.按照如图所示装置连接好仪器2.检查装置的气密性3.按照如图所示，在不同仪器中加入对应的药品和试剂3.点燃酒精灯加热4.待收集装置中收集到无色溶液时停止加热5.取少量无色溶液于试管中加入酸性从铬酸钾溶液判断生成物是不是乙醇。 验证乙醇的性质 1.乙醇易溶于水

向盛有适量水的烧杯中加入无水乙醇，边加边观察。无论加入多少都无分层现象，说明乙醇以任意比例溶与水。 2.乙醇可以和活泼金属反应：

原理：2Na+CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入小块新切的用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管中迅速塞上配有医用酒精注射针头的单孔橡皮塞，用小试管倒扣在针头上，收集并验纯，然后点燃，烧杯壁上出现小水滴迅速倒转小烧杯并向小烧杯中加入少量澄清石灰水，在倒扣回去，无明显现象。则可以说明钠可以与无水乙醇反应，并且生成了可以燃烧的氢气。 3.乙醇易挥发且能燃烧。 原理: C2H5OH+3O2=====2CO2↑+3H2O 步骤：按照如图所示装置连接好仪器，加入无水乙醇点燃酒精灯，稍稍的等待后，用火柴靠近导管末端，发现挥发的乙醇燃烧并产生蓝色火焰。 4.乙醇可以催化氧化；

原理：CH3CH2OH+O2=(Cu催化)=CH3CHO+H2O

步骤：按照如图所示连接好装置，鼓入空气，点燃酒精灯发现硬质试管中出现铜网红色与黑色交替的现象。说明了乙醇可以在铜做催化剂的条件下加热发生催化氧化。

5.乙醇的酯化；

原理：CH3CH2OH + CH3COOH →浓硫酸；加热→ CH3CH2OOCCH3 + H2O

步骤：在试管中加入乙醇，浓H2SO4，后沿烧杯壁缓慢加入乙酸并加热，液面上有透明的不溶于水的油状物质生成，并可以闻到香味。说明了乙醇可以与乙酸在一定条件下反应生成酯。

实验结论：1.乙醇可以以任意比例溶于水。 2.乙醇易挥发且可以燃烧。

3.乙醇可以和活泼金属发生取代反应。 4.乙醇可以催化氧化。

5.乙醇可以与乙酸发生酯化反应生成酯化。 实验反思：乙烯与水加成制取乙醇的条件H3PO4硅藻土作催化剂,280－300摄氏度,7.07－8.08MPa比较苛刻不利于实验操作2.在探究乙醇易溶于水的实验中没有对乙酸进行回收利用不符合绿色化学。 注意事项：

1. 在操作乙醇与乙酸发生酯化反应时一定要先加入乙醇后加入浓硫酸和乙酸。 2. 在完成乙醇的酯化反应是有段导管必须与饱和的碳酸钠有一定距离。 3. 乙醇的催化氧化在进行一段时间后去掉酒精灯，（该反应为放热反应） 补充：1.实验室一般不制取乙醇，如果没有可以去买。

2.工业上制取乙醇的方法有：1.CH2=CH2＋H2O=CH3CH2OH 2. C6H10O5)n+nH2O==nC6H12O6

C6H12O6==2C2H5OH +2CO2（注明条件为酒化酶）

3. CH3CH2Br + NaOH（水）=== CH3CH2OH + NaBr

3.乙醇用于消毒和重要的化工原料，也是一些化妆品的重要成分。

4.乙醇一般情况下也可以发生酯化，只是过程较长。例如酒在长时间放置后有香味产生。

最后感谢指导老师－陆老师，牺牲自己的空闲时间，勤勤苛苛、兢兢业业、诲人不倦的指导以及父母的支持与同学的帮助完成这次实验。