2021年化学中考题分类选编——探究题2

1. (2021·湖北省十堰市)根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。

(1)写出仪器①的名称 ______ ；

(2)实验室制取氧气的方法有多种方法，从“低碳”角度分析，最佳方法是(用化学方程式表示)： ______ ；若用装置C收集氧气，验满的方法为： ______ ；

(3)在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，实验室制取甲烷选择的发生装置是 ______ (填字母)；若用F装置收集甲烷，气体应从 ______ 口进入(填“a”或“b”)。

2. (2021·湖北省襄阳市)掌握常用仪器的特征和用途，积极动手实验，是化学学习

和研究的基础。图甲为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。

(1)取一定量的高锰酸钾粉末装入试管中，应选择的仪器是 ______ (填字母)。 A.药匙 B.镊子 C.玻璃棒

(2)图甲中收集氧气所采用的方法是 ______ 法。

(3)加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方 ______ ，让试管均匀受热，然后对准高锰酸钾所在部位加热。

(4)检验氧气是否集满的正确操作是图乙中的 ______ (填字母)。

3. (2021·湖北省襄阳市)碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥

剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应 ______ 保存。

实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰，甲同学决定对其成分进行探究： 【猜想】猜想Ⅰ：未变质，样品中只含有氧化钙和氢氧化钠； 猜想Ⅱ：部分变质，样品中有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠；

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猜想Ⅲ：完全变质，样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。 【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 【实验】设计如下流程进行实验：

步骤1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和溶液M； 步骤2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N；

步骤3：取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到 ______ 。

综合以上实验现象，证明猜想Ⅲ正确。

【拓展】乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液M的质量的关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为 ______ 。图中 ______ (“A”“B”“C”或“D”)点对应的溶液中所含溶质种类最少。

4. (2021·湖北省十堰市)十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有

关资料，推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究：

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【实验探究】

实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH=2，由此得出污水中一定不含 ______ ，原理是： ______ (用化学方程式表示)。

实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量污水于一支洁净试管中，向其中滴加少量的 有白色沉淀生成 污水中一定含有硫酸钠 ______ 实验二中生成白色沉淀的化学方程式为 ______ 。 【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。

【反思与评价】乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是： ______ 。

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5. (2021·湖北省孝感市)请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。

(1)装置D中仪器a的名称是 ______ 。

(2)实验室用装置B制取氧气，反应的化学方程式为 ______ 。 (3)实验室制取氢气选用的装置组合是 ______ 。

(4)若用F装置收集二氧化碳.气体应从 ______ (填“m”或“n”)端通入。

6. (2021·湖北省孝感市)兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液

中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。

【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想①是Mg(OH)2 猜想②是MgCO3

猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物 【查阅资料】

1.MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。 2.白色无水硫酸铜遇水变蓝。

3.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。 【实验现象】装置A中 ______ ，装置B中 ______ 。

【实验结论】猜想③正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式 ______ 。 【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量 ______ ，也能检验MgCO3的存在。 同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。

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称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。

【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。

【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg(OH)2⋅yMgCO3表示，则x：y= ______ 。 【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是 ______ (填序号)。

①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量 ②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量 ③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量

7. (2021·湖北省恩施土家族苗族自治州)实验是学习化学的重要手段，请结合下列实验回答相应问题。

(1)实验室利用如图装置A制氧气，化学方程式为 ______ 。用装置B收集气体，气体应该具有的性质是 ______ 。

(2)如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，其正确操作顺序是 ______ ；指出图中错误的操作步骤并加以改正： ______ 。

(3)配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

8. (2021·湖北省恩施土家族苗族自治州)古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣

小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。

【查阅资料】(1)铜锌合金(又称：假黄金)外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。

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(2)标准状况下，氢气密度p≈0.09g/L。

【进行实验】同学们设计了如下不同的探究方案，请帮他们完成实验报告。 方案 一 二 三 实验步骤 截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。 截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸。 截取小块黄金面具于另一支试管中，加入适量氯化铜溶液。 实验现象 ______ 有气泡产生 ______ 【实验结论】该面具是假黄金。

【深入探究】为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数、小明同学利用上述方案二设计了如下实验：

Ⅰ、按如图所示组装实验装置，并 ______ 。

Ⅱ、向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀硫酸。

Ⅲ、将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)，如表。 次数 收集气体的总体积/mL 第1次 200 第2次 400 第3次 515 第4次 x 第5次 525 (1)上表中的数据x= ______ 。

(2)分析数据、完全反应后生成氢气的体积V= ______ mL。 【数据处理】此黄金面具中锌的质量分数ω1= ______ 。 【反思评价】

(1)小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作： ______ →洗涤→干燥→称量。得到固体剩余物的质量，也可求

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出黄金面具中锌的质量分数ω2。

(2)鉴别黄金真假除以上化学方法外，还有许多物理方法：测密度、比较硬度等。

【表达交流】ω1和ω2有微小差异，小红对小明的方案和数据处理提出了质疑，认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由： ______ 。

湖北省黄石市)如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。 9. (2021·

(1)图中仪器a的名称为 ______ 。

(2)若用装置B制取氧气，相应反应的化学方程式为 ______ ，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B→ ______ → ______ 。

(3)实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是 ______ ，反应过程中该装置内的现象为 ______ 。

湖北省黄石市)某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之10. (2021·

间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？ 【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？

【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验探究】

(1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现 ______ (填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为 ______ 。 (2)乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。

实验一：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)； 实验二：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)； 实验三：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合(曲线c)。 结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是 ______ 。 对比三条曲线，可以得到如下结论：

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①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。

②酸碱中和反应是 ______ 反应(填“放热”或“吸热”)。 【交流与反思】

(3)甲小组认为，通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充 ______ 实验。

湖北省宜昌市)探究氧气的实验室制取和性质。 11. (2021·

(1)如图1是硫在氧气中燃烧的实验。 ①观察到火焰的颜色是 ______ ； ②反应的化学方程式是 ______ ；

将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是 ______ 。 ③当火焰变得微弱时，

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(2)图2是实验室制取气体的部分装置。

选择的发生装置是 ______ (填字母序号，下同①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ______ ，

)；还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是 ______ 。 ②可以选择装置C收集氧气，其原因是 ______ 。

选择气体的发生装置要依据反应物的状态和 ______ ，选择气体的收集装置要依据 ______ 。 ③可见，

湖北省宜昌市)利用物质性质，开展物质鉴别。 12. (2021·

活动探究一：现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，设计实验进行鉴别。

实验操作 方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干 方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量银溶液。 【实验分析】方法二中反应的化学方程式是 ______ 。

【方法感悟】鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的。 活动探究二：老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：

【探究性质】五种溶液两两之间能否发生反应？请写出符合条件的化学方程式各一个： (1)有沉淀生成 ______ ； (2)有气体生成 ______ 。

【实验探究】他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E，然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合观察现象。

实验现象和结论 观察到 ______ 的是氯化钾溶液。 观察到 ______ 的是蒸馏水。 第8页，共83页

操作 实验一 现象 操作 实验二 现象 操作 实验三 现象 【实验结论】

B、C混合 无明显现象 B、D混合 产生白色沉淀 B、E混合 D、E混合 无明显现象 C、E混合 无明显现象 C、D混合 无明显现象 ①通过实验一、实验二可以确定溶液A不可能是哪一种溶液？ ______ (填溶液中的化学式，下同)。

②分析实验三中溶液B、E混合的可能现象，综合三个实验可以得出不同的结论：

E混合产生白色沉淀，B：C ______ 。 则可推知下列三种溶液分别是A： ______ ； ______ ；③若B、

④若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是A： ______ ；B： ______ ；C ______ ；D ______ ；E ______ 。

⑤若B、E混合无明显现象，则可推知五种溶液可能的组合有 ______ 种。

13. (2021·湖北省荆州市)实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及如图仪器及

装置，据图回答问题：

(1)利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是 ______ (填序号)。

(2)利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种仪器，其名称为 ______ 。该反应的化学方程式为 ______ 。 (3)如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口 ______ 进入(填“a”或“b”)。

14. (2021·湖北省荆州市)增氧剂可用于给鱼池增氧，某化学兴趣小组对某种增氧剂的增氧原理进行实验探

究。

【查阅资料】该增氧剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种白色晶体，化学式可以表示为2Na2CO3⋅3H2O2。过氧化氢溶液常温较稳定，能缓慢分解，受热容易分解。

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【提出问题】增氧剂真的能增氧吗？

【初次探究】取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，观察到固体完全溶解，形成无色溶液，无气泡产生；加热，产生大量气泡。

【作出猜想】该兴趣小组结合资料和实验现象推测增氧剂溶于水后生成Na2CO3和H2O2。 【再次探究】该兴趣小组进行如表实验： 实验操作 另取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，(1) ______ 溶解，再加入 ______ ，将带火星的木条伸入试管内 待步骤(1)完全反应后，将所得物质过(2) 产生白色沉淀 量滤液于另一支试管中，加入 ______ 滤，取少溶液中含有Na2CO3 待其完全溶液中含有H2O2。该操作中H2O2参与反应的化学方程式为 ______ 实验现象 实验结论 第10页，共83页

【得出结论】该增氧剂的增氧原理为 ______ 。 【评价反思】该增氧剂的保存方法为 ______ 。

15. (2021·湖北省随州市)实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：

(1)指出图中仪器g的名称 ______ 。

(2)实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式 ______ 。

(3)实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制取氨气，由于氨气极易溶于水，且密度比空气小，所选择的发生装置为 ______ 。

(4)如用F装置收集氢气，气体应从 ______ 进入。(填“a或b”)

16. (2021·湖北省随州市)化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开展了系

列探究实验活动：

活动一：红砖粉末能做催化剂吗？ 实验步骤 A试管装有5mL的5%过氧化氢溶液 小B试管装有5mL的明 5%过氧化氢溶液，再加入a克的红砖粉末。 待反应停止时，向B小试管中重新加入5%红 木条复燃的气体。 的过氧化氢溶液。 (1)又产生大量能使带火星的红砖粉末的 ______ 在反应前后没有发生变化。 A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体。 实验现象 实验结论和解释 (1)产生的气体是 ______ 。 (2)红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。 第11页，共83页

【实验反思】小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是 ______ 。 活动二：水壶内部的白色固体是什么？

【查阅资料】水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀(水垢)。 【假设与猜想】 猜想Ⅰ：CaCO3 猜想Ⅱ：Mg(OH)2

猜想Ⅲ： ______ (填化学式)

【实验与探究】取少量白色固体样品(不考虑杂质和微溶物对实验的影响)于试管中，向其中加入足量稀盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正确。小雪却认为小华的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如表实验。 实验步骤 实验现象 ______ 有白色沉淀产生 实验结论 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅲ成立 取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液 验证猜想Ⅲ成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是 ______ 。 活动三：验证NaOH变质有方法？

【方法归纳】同学们通过实验探究，认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物入手，例如：加足量稀盐酸等出现气泡，加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别；也可以通过反应过程中温度、压强等变化来判别。

【学科渗透】按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面 ______ 。

据此，小明同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。小红认为小明结论证据不充足，理由是 ______ 。

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【再次实验】同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。图乙中 ______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”)表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线。

17. (2021·湖北省武汉市)实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测

定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。 【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量

如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。

(1)a点溶液呈 ______ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(2)ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为 ______ (写一个即可)。 (3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有 ______ 。 【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积

如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL(该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。

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(4)结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为 ______ (精确到0.1%)。 (5)下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是 ______ (填标号)。 A.探究一中加入的稀盐酸量不足 B.探究一中蒸发时有液体溅出 C.探究二中俯视读取量筒中水的体积 D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留

18. (2021·湖南省郴州市)某兴趣小组利用下列所示的仪器进行实验并探究。

(1)实验室用氯酸钾和MnO2为原料制氧气，反应的化学方程式为 ______ ，若要收集到干燥的氧气，则收集装置为 ______ (从A～E中选择)。

(2)若用H2O2溶液和MnO2来制氧气，应选用的发生装置是 ______ (从A～E中选择)。为了证明MnO2的催化作用，甲同学通过如图装置来进行实验探究：

图1中加入amL H2O2溶液，然后塞入带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是 ______ 。再通过漏斗加入bg MnO2，如图3所示，此时观察到的现象是 ______ 。充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为bg，甲同学认为MnO2是催化剂。 (3)乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由： ______ 。 (4) ______ (填“能”或“否”)用图4来探究铁在氧气中的燃烧实验。

19. (2021·湖南省郴州市)如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境

有污染。

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(1)对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象，说明燃烧的条件之一是 ______ ；

(2)图2和图1相比，图2的优点是 ______ ；已知P2O5+3H2O=2H3PO4，请写出P2O5与NaOH溶液反应的化学方程式： ______ ；

(3)图3中“水火相容”的壮观景象给我们启示，灭火时应选择合适的方法，下列处理方式正确的是 ______ ；

A.油锅着火：用水浇灭 B.室内起火：打开门窗

C.图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器

(4)“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是 ______ ； (5)经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法： ______ 。 20. (2021·湖南省衡阳市)根据下列实验装置图回答问题：

(1)写出B装置中一种玻璃仪器的名称 ______ 。

(2)若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是 ______ (填字母序号)，其反应的化学方程式是： ______ 。

(3)实验室可用BD装置制取二氧化碳，其化学方程式为 ______ 。若用F装置收集二氧化碳时应该从 ______ 端进气(填“a”或“b”)。若用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳时，却没有出现浑浊，可能原因是 ______ 。

21. (2021·湖南省衡阳市)某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签

如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液

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【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：①氢氧化钠溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液

【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性 【实验探究一】 同学 实验操作 实验现象及结论 同学相互评价 甲 溶液变红 猜想①成立 乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是 ______ 。 乙 产生气泡 猜想②成立 丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡。 【实验探究二】

丙同学重新设计实验如下： 实验操作 步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡 步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加 ______ 。 【交流与讨论】

大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。 【实验反思】

(1)氢氧化钠变质的化学方程式为： ______ ，为了防止变质，该药品必须要 ______ 保存。 (2)倾倒液体试剂，要注意标签 ______ 。

______ 实验现象 实验结论或结果 猜想①正确，且已部分变质。 步骤二完毕后，溶液中除酚酞 外。还含有的溶质有 ______ 溶液变红 种(填数字)。 第16页，共83页

22. (2021·湖南省湘潭市)实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

(1)装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式 ______ 。

(2)装置2中的活性炭有 ______ 性，可用于净化水；常用 ______ 区别硬水和软水，生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度。

(3)装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是 ______ ；此实验可以证明水是由 ______ 组成的。

(4)装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：写出该反应的化学方程式 ______ 。 ______ 形成美丽喷泉，23. (2021·湖南省湘潭市)根据实验图示回答下列问题：

(1)写出图一中仪器a的名称 ______ 。

(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是 ______ (填字母序字号)，加热时，应使用酒精灯的 ______ 焰集中加热；检验氧气可用 ______ 。

(3)实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是 ______ (填字母序号)，其反应的化学方程式为 ______ 。

(4)镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：

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已知：燃烧器中发生的主要反应为Mg+CO

2

 点燃 

− 

MgO+CO。

①热气中一定含有的物质有 ______ (写一种即可)。 ②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是 ______ 。

24. (2021·湖南省永州市)某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实

验。

Ⅰ.铁、铜金属活动性比较 实验步骤 ①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中 实验现象及结论 Cu丝无变化，没有发生化学反应。 Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为 ______ 。 Fe丝表面有 ______ 色物质覆盖。 ②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中 ③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中 结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu ______ (填“强”或“弱”)。 Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。 (1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有 ______ (填化学式)。

(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 ______ 比较，测得废液pH<7，表明废液中还有硫酸。

(3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为 ______ (填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。

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25. (2021·湖南省永州市)某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。

实验步骤：

①用排水法收集好一瓶氧气。 ②……

③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。

④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。 根据实验操作，通过分析，回答下列问题： (1)步骤②具体操作为 ______ 。

(2)步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是 ______ 。

(3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为 ______ 。

(4)酒精(化学式C2H5OH)和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是 ______ (填“C2H5OH”或“C”)。

26. (2021·湖南省株洲市)某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了

如图实验，请回答下列问题：

Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊； (1)请写出C与CuO反应的化学方程式 ______ ； (2)实验结束时，应 ______ (填写下列操作代号)。

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①先撤出导管，再熄灭酒精灯 ②先熄灭酒精灯，再撤出导管

Ⅱ、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：

已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。 (3)仪器B中所盛试剂为 ______ ，其作用为 ______ 。

(4)D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有： ______ 。

(5)实验前，需检查 ______ ；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为 ______ 。 (6)请指出上述实验中的一项缺陷 ______ 。

(7)将1.44g炭和16.0g CuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成 ______ g CO。

Cu2O为红色固体，Ⅲ、小组中吴华同学通过查阅资料发现：难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。 (8)请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O： ______ 。 27. (2021·湖南省株洲市)O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：

(1)KMnO4分解法：该反应的化学方程式为 ______ ；

(2)KClO3分解法：应选用图中的 ______ (填图中装置对应的字母)作发生装置；

(3)H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为 ______ ； (4)可以用C所示装置来收集O2，体现了O2 ______ 的性质；

(5)已知N2的沸点为−196℃，O2的沸点为−183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为 ______ (填“先”或“后”)蒸发出来的气体。

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28. (2021·湖南省岳阳市)实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图。请回答：

(1)图中使用到的玻璃仪器有 ______ 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 (2)图示中正确的操作顺序为 ______ (填序号)。 (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ______ 。

(4)取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 ______ g。 29. (2021·湖南省岳阳市)某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应，将制得的气体X通入澄清石灰

水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究： 【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？ 【查阅资料】

①盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体 ②AgCl为白色且难溶于水的固体 ③CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液

④CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 ⑤CO2不与AgNO3溶液反应

【作出猜想】澄清石灰水未变浑浊的原因： 甲同学的猜想：澄清石灰水已变质。

乙同学的猜想：气体X中除了有CO2外，还有 ______ (填化学式)气体杂质。

【实验探究】同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究。A、B试管中是AgNO3溶液，C试管中是澄清石灰水，连接好装置后通入气体X。 ①盛有AgNO3溶液的B装置的作用是： ______ 。

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②若A、B、C试管中的现象分别是 ______ ，则甲、乙同学的猜想都正确。 【实验反思】要除去上述CO2中的气体杂质，可以将气体通入到 ______ (填字母)中。 A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.饱和NaHCO3溶液

30. (2021·湖南沙市)下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。

(1)写出仪器①的名称 ______ 。

(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置是 ______ (填字母代号)，在装入药品前应先检查装置的 ______ 。

(3)用装置C收集氧气时，其验满的方法是 ______ 。

31. (2021·湖南沙市)为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化

学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】

实验一：按如图1所示完成实验。

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实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。

实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 实验四：往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。 (1)实验一中，观察到石蕊溶液变 ______ 色。

(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因 ______ 。

(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞) ______ (用化学式表示)。

(4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为 ______ 克。 (可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 O−16 Na−23 Cl−35.5) 【应用与拓展】

(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜 ______ 。 (6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如图2所示实验。

由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质 ______ 。

32. (2021·湖南省怀化市)如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。

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(1)仪器a的名称是 ______ 。

(2)实验室里可选择装置A用于制备氧气，写出该反应的化学方程式 ______ ；如图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是 ______ 。

(3)实验室制取CO2应选择的装置组合为 ______ ，选择此发生装置的突出优点是 ______ ；检验CO2是否收集满的操作为 ______ 。

(4)如图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用该装置收集H2，则H2从 ______ 端进入；若用排水法收集H2，将装置装满水，则H2从 ______ 端进入。

33. (2021·湖南省怀化市)为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进

实验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。 Ⅰ.溶解 Ⅱ.过滤

过滤时玻璃棒的作用是 ______ 。

小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。 【查阅资料】

a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。

【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、NaSO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。 实验操作 实验现象 实验结论 充分反应，静置，①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，______ 过滤 ②往上述①的滤液中滴加足量的 ______ ，充分反应，静置，过滤 滤液中含有MgCl2 ______ 滤液中含有CaCl2 ③往上述②的滤液中加入足量的 ______ ，充分反应，静置，过有白色沉淀生滤液中含有滤 成 Na2SO4． 【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是 ______ 。老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的 ______ (填“盐酸”或“稀硫酸”)，观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则

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可验证Na2SO4的存在。

【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到 ______ ，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布：我们得到了纯净的氯化钠。 【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品ag，充分溶解，滴加银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于 ______ g(用含a的代数式表示)时，则含有氯化镁。

34. (2021·湖南省常德市)学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规

律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液(以下简称：待测溶液)倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”。小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题： 【发现问题】

小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀(像牛奶一样)。 【提出问题】

待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？ 【查阅资料】

(1)AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al(OH)3而产生白色沉淀；

(2)CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含C1−的溶液中；CuCl中Cu的化合价为 ______ 。 【提出猜想】

猜想Ⅰ：白色沉淀是Al(OH)3 猜想Ⅱ：白色沉淀是CuCl

猜想Ⅲ：白色沉淀是Al(OH)3和CuCl的混合物 【实验探究】

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序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓无明显实验度的NaCl溶液中 现象 猜想 ______ 正确 ② 取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的Al条，有红色固体充分反应 析出 ③ 取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积无明显实验的水中 现象 【结论与反思】

(1)上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成CuCl，第二步CuCl继续和Al反应生成Cu。请分别写出上述两步反应的化学方程式：第一步： ______ ，第二步： ______ 。 (2)待测溶液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因： ______ 。 (3)设计实验③的目的是 ______ 。 【启示与拓展】

通过对Al和CuCl2溶液反应的实验探究，使我们认识到，我们不少的传统认识远没有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的、一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可靠的结论。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的。请根据你所学知识，任举一例反应可能分步进行的实例： ______ 。

35. (2021·湖南省常德市)如图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是 ______ ，该仪器 ______ 加热(填“能”或“不能”)。

(2)实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ，若用E装置收集氧气，则气体从导管口 ______ 进(选填“a”或“b”)。

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(3)用石灰石和稀盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为 ______ 。

(4)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置和收集装置是 ______ 。 36. (2021·湖南省邵阳市)下列图示中，A~E为实验装置或仪器，请结合所学知识回答有关问题：

（1）E图中仪器①的名称是 ______ ；

（2）实验室里用A装置制备氧气的化学方程式是 ______ ；

（3）实验室里制备二氧化碳的化学方程式是 ______ ，请选择图中装置或仪器，组装一套实验室里制取二氧化碳的装置，该装置从左至右的顺序是 ______ （填字母序号）。

37. (2021·湖南省邵阳市)化学科技小组的同学进行了某探究实验将一定量的锌粉投入到铜和银

的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。 (1)写出锌粉与铜反应的化学方程式是 ______ ； (2)探究蓝色滤液的成分。

【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：Zn(NO3)2； 猜想二：Zn(NO3)2和Cu(NO3)2； 猜想三： ______ ；

上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是 ______ ； 【实验设计】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 相关化学方程式 取少量蓝色溶液于试管中，滴加① ② ______ ______ 猜想三成立 ③ ______ 【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有 ______ 。

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38. (2021·广东省深圳市)如图实验装置，完成实验。

(1)X的名称 ______ ；

(2)用固体混合物制取O2，选用 ______ 装置(选填“A”“B”“C”)； (3)用B装置制O2的化学方程式 ______ ； 用如图装置制取干燥CO2气体。

(4)制取干燥CO2气体，导管口a接 ______ (选填“b”或“c”)； (5)写出实验室制取CO2的化学方程式 ______ 。 39. (2021·广东省深圳市)用如图所示装置进行实验：

(1)丙装置作用 ______ ；

(2)如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为 ______ ； (3)探究反应后甲中黑色固体成分。 已知：Fe3O4不与CuSO4反应。 猜想一：黑色固体成分为Fe； 猜想二：黑色固体成分为Fe3O4； 猜想三： ______ 。 步骤一：

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加热/s 90 90 180 通入CO/s 30 90 90 样品 A B C 步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量 CuSO4溶液。 样品 A B C 现象 无明显现象 结论 ______ 正确 有红色固体析出，有少量黑色固体剩余 ______ 正确 ______ ，无黑色固体生成 ______ 正确 若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间 ______ s。

40. (2021·广东省佛山市)化学兴趣小组用如图的两个实验探究酸、碱、盐

之间的化学反应。

(1)甲实验中，发生反应的化学方程式为 ______ ；乙实验时，观察到的现象是 ______ 。

(2)某同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。

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【提出猜想】

①烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想Ⅰ：Na2CO3、Na2SO4； 猜想Ⅱ ______ ；

猜想Ⅲ：NaOH、Na2SO4、Na2CO3。 【实验探究】 实验操作 实验现象 a.取烧杯中的溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 溶液红色不褪去；产生白色沉淀 b.再向试管中加入足量的稀 【实验结论】

②根据操作a的现象可知，猜想 ______ 不成立。若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想 ______ 成立；若现象A为“白色沉淀部分溶解并产生气泡”，则猜想 ______ 成立，沉淀部分溶解的反应方程式为 ______ 。 【拓展反思】

③该同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是 ______ 。

41. (2021·广东省佛山市)化学是一门以实验为基础的学科，下面是两个常见的化学实验。

Ⅰ.图1中A−C是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题：

溶液红色褪去；出现现象A

(1)写出仪器a的名称 ______ 。

(2)实验室可用装置C制取的气体是 ______ ，写出该化学反应方程式 ______ 。 (3)装置B(夹持装置省略)不能用于实验室制取二氧化碳，原因是 ______ 。

Ⅱ.配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用于验证氢氧化钠和盐酸的反应。配制溶液的步

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骤如图2所示。

(4)氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有 ______ 性。通过计算得知所需氢氧化钠的质量为 ______ g。称量时若发现天平指针偏向左边，接下来的操作是 ______ 直至天平平衡。 (5)步骤③会导致配制的溶液溶质质量分数 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (6)把已配好的氢氧化钠溶液平均分为两份，取其中一份稀释成2%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量是 ______ 。

42. (2021·广东省佛山市)在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与四种化合物

溶液之间能否发生反应作出判断，并进行如图的实验验证：

(1)实验③观察到的现象是 ______ 。

(2)实验④的化学方程式是 ______ ，该实验说明复分解反应的条件之一是生成物中有 ______ 。 【提出问题】如何证明没有明显实验现象的物质间发生了化学反应？

【实验方案】以实验①为例，向NaOH溶液中加入以下试剂进行实验：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、氯化铵溶液、银溶液。 【实验过程】

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组号 实验思路 操作 实验现象 结论 1 证明NaOH消向NaOH溶液中滴加①，再逐滴加入溶液变红色，最终变失 过量的稀盐酸 为无色 稀盐酸与氢氧化钠能发生反应 2 证明NaOH消向反应后的溶液中加入NH4Cl溶液，失 加热 ②。 3 证明NaCl生向反应后的溶液中加入适量AgNO3溶成 液 有白色沉淀 (3)上表实验中，① ______ ，② ______ 。

(4)有同学认为组号3实验设计不正确，理由是 ______ 。

【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，借助其他试剂设计实验进行证明。

【实验反思】有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因可能是 ______ 。

【自我提升】要证明实验②不能发生反应，选用的药品是 ______ 和 ______ 。 广东省)根据如图中的实验装置回答： 43. (2021·

(1)仪器a的名称是 ______ 。

(2)用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是 ______ ；用装置C收集CO2，气体应从导管口 ______ (填“b”或“c”)通入。

(3)用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是 ______ ，试管中反应的化学方程式为 ______ 。 (4)某同学在学习氮肥时，查阅资料： ①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水； ②氨水在浓度大或受热时易分出氨气。

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实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是 ______ ；制得的氨气 ______ (填“能”或“不能”)用装置D收集。

广东省)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。 44. (2021·

(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为 ______ 。 (2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 ______ 。

(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？

【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。

【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 ______ 。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl 猜想Ⅲ：Mg(OH)2

【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 序号 实验操作 实验1 向试管①中加入适量 ______ (填物质名称) 实验现象 实验结论 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立 猜想Ⅱ ______ 猜想Ⅲ成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶 ______ 【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 ______ 性，生成HCl气体的原因是 ______ (用化学方程式表示)。

45. (2021·广西壮族自治区贵港市)根据如图装置回答问题。

(1)写出标号仪器的名称：① ______ ；② ______ 。

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(2)用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 ______ (填字母)。

(3)实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ______ ，发生装置可选用A或C，装置C的优点是 ______ ；若用装置G收集二氧化碳，气体应从 ______ (填“a”或“b”)端通入。

46. (2021·广西壮族自治区贵港市)某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了如

图1所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。

【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？

【猜想假设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba(OH)2、Na2SO4。小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是 ______ 。 【查阅资料】

①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3(先)，NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑(后)。 ②BaCl2溶液呈中性。 【实验探究】 甲组同学：

往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如图2所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式： ______ 。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、 ______ 。

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乙组同学： 实验操作 实验现象 实验结论 取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量生成白色沉淀， 的BaCl2溶液 继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3 【交流反思】

乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是 ______ (用文字叙述)。

47. (2021·广西壮族自治区桂林市)根据下列装置图回答问题。

______ ______ 溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3

(1)实验室里把装置 ______ (填字母序号，下同)与 ______ 连接可制取并收集CO2或O2。 (2)将燃着的木条放在收集CO2的集气瓶口，若出现 ______ 的现象，说明CO2已集满。 (3)选用装置A制取O2的药品是 ______ 。

(4)装置E中，若观察到蜡烛燃烧更旺，集气瓶收集到的气体是 ______ ，由此说明该气体具有的性质有 ______ (填一点即可)。

48. (2021·广西壮族自治区桂林市)在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a

中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。

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已知：Ⅰ.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。 Ⅱ.①H2+CuO

  △  

− 

Cu+H2O；②CH4+4CuO

  △  

− 

4Cu+CO+2H2O

(1)检验a中是否含水蒸气的装置是 ______ (填字母序号)。

(2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选 ______ (填数字序号)。 ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③石蕊溶液 ④酚酞溶液

(3)装置C中的试剂是 ______ ，它的作用是 ______ 。

(4)必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能 ______ 。

(5)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有 ______ ；装置D中的现象是 ______ 。 (6)装置G的作用是 ______ 。

49. (2021·广西壮族自治区贺州市)请根据如图实验装置，回答问题。

(1)写出仪器a的名称 ______ 。

(2)若实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，选用的发生装置和收集装置是 ______ ，写出该反应的化学方程式 ______ 。

(3)将B制取的气体通入G装置，探究燃烧的条件。观察到Y型管左边的白磷燃烧，右边的白磷不燃烧，可探究出燃烧所需的条件是 ______ 。

(4)若用B、F装置制取二氧化碳。当观察到 ______ 时，证明二氧化碳收集已满；若F装置中没有出现上述现象。其可能原因是 ______ 。(写一个)

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50. (2021·广西壮族自治区贺州市)某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一

起完成实验探究。

实验一：在5mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5mL碳酸钠溶液。 现象：开始有气泡产生，一段时间后无气泡产生。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式 ______ 。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质是 ______ 。 实验二：在5mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5mL稀盐酸。 现象：整个实验过程无气泡产生。

【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？ 【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应： 1.盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O； 2.盐酸不足时，产物是NaCl和NaHCO3。

【假设猜想】实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？ 猜想1：NaCl、Na2CO3和NaHCO3 猜想2： ______ 猜想3：NaCl 猜想4：NaCl和HCl

小明认为猜想3和4明显不合理，理由是 ______ 。

【实验探究】实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。 序号 实验操作及实验现象 加入银溶液，产生白色沉淀 实验1 再加入稀溶液，沉淀不消失 加入 ______ 溶液，无沉淀产生 加入 ______ 溶液，有 ______ 产生。 溶液中含 ______ (写离子符号) 实验结论 实验2 实验3 猜想1不成立 猜想2成立 【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。

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答案和解析

1.【答案】锥形瓶 2H2O2

了 A b

【解析】解：(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；

(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，“低碳”环保；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2H2O2

 MnO2  MnO2 

− 

2H2O+O2↑ 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满

− 

2H2O+O2↑；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；

(3)在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷，因此需要加热；若用F装置收集甲烷，气体应从短管进入，因为甲烷的密度比水小；故答案为：A；b。 (1)仪器的名称和用途；

(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满；

(3)在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷，因此需要加热；若用F装置收集甲烷，气体应从短管进入，因为甲烷的密度比水小。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

2.【答案】A 向上排空气 来回移动 B

【解析】解：(1)取一定量的高锰酸钾粉末装入试管中，应选择的仪器是药匙或纸槽；故答案为：A； (2)图甲中收集氧气所采用的方法是向上排空气法，故答案为：向上排空气；

(3)加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准高锰酸钾所在部位加热；故答案为：来回移动；

(4)氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：B。 (1)粉末状药品的取用；

(2)氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；

(3)加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准高锰酸钾所在部位加热；

第39页，共83页

(4)氧气的验满方法。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

3.【答案】密封 有白色沉淀产生，溶液由红色变成无色 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl C

【解析】解：氧化钙和氢氧化钠吸收水蒸气和二氧化碳，因此需要密封保存； 故答案为：密封。

【实验】猜想Ⅲ正确说明为碳酸钙和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应后生成白色沉淀碳酸钙，而溶液变为中性，所以红色溶液变为无色；

故答案为：有白色沉淀产生，溶液由红色变成无色

【拓展】溶液A为稀盐酸与氯化钙溶液的混合物，M为碳酸钠溶液，BC段pH=7，说明显中性，此时盐酸消耗完毕，氯化钙与碳酸钠反应生成生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；AB段内是盐酸、氯化钙、氯化钠，B点恰好盐酸反应完毕，溶质为氯化钠和氯化钙，BC段是氯化钙、碳酸钠、氯化钠、而C点时恰好完全反应，只有溶质氯化钠，C之后是氯化钠与碳酸钠，所以C点溶质最少； 故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；C。 根据氢氧化钠和氧化钙性质选择保存方法；

【实验】根据钙离子与碳酸根生成白色沉淀碳酸钙以及酸碱指示剂的变色规律分析回答此题； 【拓展】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；根据溶液组成分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

4.【答案】氢氧化钠 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氯化钡溶液 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 取适量

废液于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体

【解析】解：【实验探究】

实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH=2，说明溶液显酸性，说明溶液中含有盐酸，盐酸和氢氧化钠不能共存，由此得出污水中一定不含氢氧化钠，原理是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 故填：氢氧化钠；NaOH+HCl=NaCl+H2O。 实验二：甲同学做了如下实验：

第40页，共83页

实验操作 实验现象 实验结论 取少量污水于一支洁净试管中，向其中有白色沉淀生成，是因为氯化钡和硫酸钠反应污水中一定含有硫滴加少量的氯化钡溶液 生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠 酸钠 实验二中生成白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 故填：氯化钡溶液；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 【反思与评价】

乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：取适量废液于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体，白色固体是水和氯化氢蒸发后剩下的硫酸钠。 故填：取适量废液于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体。 稀盐酸显酸性，pH小于7，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水； 硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

5.【答案】水槽 2H2O2

 MnO2 

− 

2H2O+O2↑ BD(或BE或BF) m

【解析】解：(1)装置D中仪器a的名称是水槽。

(2)装置B属于固液常温型，采用的是分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2

 MnO2 

− 

2H2O+O2↑。

(3)实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择B装置；氢气难溶于水，密度比空气的小，能用排水法、向下排空气法收集，即收集装置是D或E或F。

(4)二氧化碳的密度比空气的大，若用F装置收集二氧化碳.气体应从m端进入集气瓶，将空气从短导管排出。 故答案为： (1)水槽； (2)2H2O2

 MnO2 

− 

2H2O+O2↑；

(3)BD(或BE或BF)； (4)m。

(1)根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。

第41页，共83页

(2)装置B属于固液常温型，进行分析解答。

(3)实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸反应来制取，属于固液常温型，根据氢气的密度及水溶性来选择收集装置。

(4)根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析解答。

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

6.【答案】无水硫酸铜变蓝 澄清石灰水变浑浊 Mg(OH)2

3 ③

  △  

− 

MgO+H2O 稀盐酸(或稀或稀硫酸) 2：

【解析】解：【实验现象】依据【查阅资料】可知，MgCO3受热分解生成MgO和CO2；Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，白色无水硫酸铜遇水变蓝，实验结论猜想③Mg(OH)2和MgCO3的混合物正确，则实验现象是装置A中无水硫酸铜变蓝；装置B中澄清石灰水变浑浊；故填：无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊；

【实验结论】Mg(OH)2加热易分解生成MgO和H2O，则Mg(OH)2受热分解的化学方程式为Mg(OH)2

  △  

− 

MgO+H2O；故填：Mg(OH)2

  △  

− 

MgO+H2O；

MgCO3与稀酸反应生成二氧化碳，【拓展探究】则直接向白色不溶物中滴加足量稀盐酸(或稀或稀硫酸)，有气泡产生，也能检验MgCO3的存在，故填：稀盐酸(或稀或稀硫酸)； 【实验结论】设碳酸镁的质量为x，氢氧化镁的质量为y MgCO3

  △  

− 

MgO+CO2↑

84 44 x 13.2g 44=13.2g x=25.2g Mg(OH)2

  △  

84x

− 

MgO+H2O

58 18 y 3.6g 18=3.6g y=11.6g 则xMg(OH)2⋅yMgCO3中x：y=

11.6g58

58

y

：

25.2g84

=2：3；故填：2：3

第42页，共83页

【反思评价】①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量，可以计算出x：y；

②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量，根据C增重质量计算出Mg(OH)2的质量，再用白色不溶物的质量减去Mg(OH)2的质量算出MgCO3的质量，也能计算出x：y；

③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量，生成的水和二氧化碳都被D装置吸收，无法计算出x：y； 故填：③。

【实验现象】依据【查阅资料】1.MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物，2.白色无水硫酸铜遇水变蓝，结合实验装置和猜想分析；

【实验结论】依据Mg(OH)2加热易分解，生成两种氧化物分析； 【拓展探究】依据MgCO3与稀酸反应生成二氧化碳分析；

【实验结论】依据MgCO3、Mg(OH)2加热易分解化学反应方程式，结合题中数据分析； 【反思评价】依据题中信息分析。

此题主要考查常见物质的性质，主要是利用实验装置图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

7.【答案】2H2O2

 MnO2 

− 

2H2O+O2↑ 密度比空气的大，且不与空气中的成分反应 ④②①⑤③ 图②中

所示操作砝码与药品位置放反了，将砝码放在右盘，将氯化钠放在左盘 偏小

【解析】解：(1)装置A属于固液常温型，采用的是分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2

 MnO2 

− 

2H2O+O2↑。

装置B是向上排空气法，气体应该具有的性质是密度比空气的大，且不与空气中的成分反应。

(2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序是④②①⑤③。

托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中所示操作砝码与药品位置放反了，将砝码放在右盘，将氯化钠放在左盘。

(3)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 故答案为： (1)2H2O2

 MnO2 

− 

2H2O+O2↑；密度比空气的大，且不与空气中的成分反应；

(2)④②①⑤③；图②中所示操作砝码与药品位置放反了，将砝码放在右盘，将氯化钠放在左盘； (3)偏小。

第43页，共83页

(1)根据装置A属于固液常温型，装置B是向上排空气法，进行分析解答。

(2)根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤(计算、称量、量取、溶解)，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答。

(3)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项、实验室制取气体的反应原理等是正确解答本题的关键。

8.【答案】固体表面变黑色 溶液由蓝色变成无色 检查装置气密性 520 500 29.25% 过滤 从锥形瓶中

逸出的氢气中含有部分水蒸气

【解析】解：【进行实验】 方案 实验步骤 实验现象 固体表面变黑色，是因为加热时铜和氧气反应生成一 截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。 黑色固体氧化铜 截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫二 酸。 有气泡产生 截取小块黄金面具于另一支试管中，加入适量氯溶液由蓝色变成无色，是因为锌和氯化铜反应生成三 化铜溶液。 氯化锌和铜 故填：固体表面变黑色；溶液由蓝色变成无色。 【深入探究】

Ⅰ、按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 故填：检查装置气密性。

(1)第3次生成气体比第1、2次少，说明第3次锌已经完全反应，上表中的数据x=515+5=520。 故填：520．

(2)分析数据、完全反应后生成氢气的体积V=525mL−25mL=500mL。 故填：500． 【数据处理】 设锌质量为x，

反应生成氢气质量：0.09g/L×0.5L=0.045g， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，

第44页，共83页

65 2 x 0.045g

65x

=

20.045g

，

x=1.4625g，

此黄金面具中锌的质量分数ω1=故填：29.25%。 【反思评价】

(1)她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作：过滤→洗涤→干燥→称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金面具中锌的质量分数ω2。 故填：过滤。 【表达交流】

小红质疑的理由：从锥形瓶中逸出的氢气中含有部分水蒸气，影响实验结果。 故填：从锥形瓶中逸出的氢气中含有部分水蒸气。 【进行实验】

加热时铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜。 锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜。 【深入探究】

根据提供数据可以进行相关方面的计算。 【数据处理】

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【反思评价】 铜不能和稀硫酸反应。 【表达交流】

从锥形瓶中逸出的氢气中含有部分水蒸气，影响实验结果。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

1.4625g5.0g

×100%=29.25%，

9.【答案】锥形瓶 2H2O2

 MnO2 

− 

2H2O+O2↑ F D 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊

第45页，共83页

【解析】解：(1)图中仪器a的名称为锥形瓶。 故填：锥形瓶。

(2)若用装置B制取氧气，反应物是固体和液体，不需要加热，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，相应反应的化学方程式为：2H2O2

 MnO2 

− 

2H2O+O2↑，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺

序为B→F(吸收水蒸气)→D(收集氧气)。 故填：2H2O2

 MnO2 

− 

2H2O+O2↑；F；D。

(3)实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是澄清石灰水，反应过程中该装置内的现象为澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳气体。 故填：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊。 (1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水； (3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

10.【答案】溶液由红色逐渐变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少

量热，通过对比可证明中和反应会放热 放热 一个与实验探究(2)同方案的其他酸和碱的中和反应

【解析】解：(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该实验中观察到的现象是溶液由红色逐渐变成无色，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故填：溶液由红色逐渐变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(2)结合实验目的，实验小组增加实验2、实验3的理由：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热；故填：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热；

②对比三条曲线，可以看出酸碱中和反应是放热反应；故填：放热；

【交流与反思】题目中只设计了盐酸与氢氧化钠的反应，属于个例，因此应该补充一个和实验探究(2)相同方案的其他酸和碱的中和反应进一步证明；故填：一个与实验探究(2)同方案的其他酸和碱的中和反应。 【实验探究】(1)根据酚酞遇碱性变红，在酸性和中性中不变色分析； (2)根据控制变量法和实验的目的分析； ②根据对比三条曲线分析；

第46页，共83页

【交流与反思】(3)根据以上实验的设计分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

11.【答案】明亮的蓝紫色 S+O2

 点燃 

− 

SO2 氧气的密度比空气大 2KMnO4

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+

O2↑ A B 氧气不易溶于水且不和水反应 反应条件 气体的密度和水溶性

【解析】解：(1)①硫在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种具有刺激性气味的气体；

②硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2

 点燃 

− 

SO2；

③当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是：氧气的密度比空气大；

二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：(2)①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、2KMnO4

  △  

− 

K2MnO4+

MnO2+O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；

②可以选择装置C收集氧气，其原因是氧气不易溶于水且不和水反应；

选择气体的收集装置要依据气体的密度和水溶性。 ③选择气体的发生装置要依据反应物的状态和反应条件；故答案为：

(1)①明亮的蓝紫色；

 点燃 

②S+O2

− 

SO2；

③氧气的密度比空气大； (2)①2KMnO4

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑；A；B；

②氧气不易溶于水且不和水反应； ③反应条件；气体的密度和水溶性。 (1)根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析；

②根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； ③根据实验现象推测氧气的物理性质；

(2)①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；

②根据氧气的性质进行分析；

第47页，共83页

③根据选择发生装置和收集装置的依据进行分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

12.【答案】留下白色固体 无明显现象 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓

+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ba(OH)2 HCl Ba(OH)2 KCl Na2SO4 Na2CO3 KCl Ba(OH)2 HCl 4

【解析】解：活动探究一

方法一：各取一滴蒸馏水和一滴氯化钾溶液滴在洁净的玻璃片上晾干，由于氯化钾溶液含有溶质氯化钾，晾干后玻璃片上留下白色固体，而蒸馏水晾干后，玻璃片上不留任何痕迹，故填：留下白色固体； 方法二：氯化钾能与银反应生成氯化银沉淀，分别滴加少量银溶液，若是氯化钾溶液，会出现白色沉淀，而蒸馏水中加入银溶液无明显现象，故填：无明显现象；

【方法分析】氯化钾与银反应生成氯化银沉淀和钾，方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；故填：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3； 活动探究二

碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液五中溶液中，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，其余物质混合时无现象或不能发生反应；

(1)两两混合能够产生沉淀的是硫酸钠与氢氧化钡、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓碳酸钠与氢氧化钡，故填：+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；

(2)两两混合能够产生气体的是盐酸和碳酸钠，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【实验结论】①通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，由于五种物质中能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，说明B和D必然有一种物质为氢氧化钡，故A不可能是氢氧化钡，故填：Ba(OH)2；

③通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合产生白色沉淀，由于五种物质中混合后能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，说明B为氢氧化钡，则D和E是碳酸钠或硫酸钠中的一种，由于C和E混合、D和E混合均无明显现象，则E不可能是稀盐酸，则A为稀盐酸、E为氯化钾溶液，故填：HCl；Ba(OH)2；KCl；

④通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合后有气体产生，由于五种物质中混合后能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，混合后能产生气体的是稀盐酸与碳

第48页，共83页

酸钠，故B为碳酸钠、D为氢氧化钡、E为稀盐酸，由于D和C混合后无现象，则C为氯化钾，A为硫酸钠，故填：Na2SO4；Na2CO3；KCl；Ba(OH)2；HCl；

⑤通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合无明显现象，由于五种物质中能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，则B和D可以是碳酸钠和氢氧化钡中的一种，也可以是硫酸钠和氢氧化钡中的一种；

由表中现象可知B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均无现象，由于碳酸钠还能与盐酸反应产生气体、氢氧化钡还能与硫酸钠反应产生沉淀，则C和E不能是盐酸和硫酸钠，C和D都只能是氯化钾，不符合题意，故B和D不可能是碳酸钠和氢氧化钡的组合；

若B为硫酸钠、D为氢氧化钡，B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均无现象，则C和E均不能是碳酸钠，则A是碳酸钠，C可以是稀盐酸或氯化钾、E可以是氯化钾或稀盐酸；

若B为氢氧化钡、D为硫酸钠，B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均无现象，则C和E均不能是碳酸钠，则A是碳酸钠，C可以是稀盐酸或氯化钾、E可以是氯化钾或稀盐酸； 故可以有四种情况，故填：4。 活动探究一

方法一：根据氯化钾溶液中含有氯化钾进行分析；

方法二：根据氯化钾能与银反应生成氯化银沉淀进行分析；

【方法分析】根据氯化钾与银反应生成氯化银沉淀和钾书写方程式； 活动探究二

(1)根据所给物质中碳酸钠能与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀、硫酸钠能与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀进行书写；

(2)根据所给物质中碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析； 【实验结论】根据各物质的性质及表中现象进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】①②③⑥ 试管 2KClO3

MnO2

−△

2KCl+3O2↑ b

【解析】解：(1)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是①②③⑥；

(2)利用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，所需要的仪器有：③④⑤⑦⑧，还需要一种仪器是试管；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3

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MnO2

−△

2KCl+3O2↑；

(3)氢气的密度比空气小，如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口b进入。 故答案为： (1)①②③⑥； (2)试管；2KClO3(3)b。

(1)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需的仪器； (2)根据实验室用氯酸钾制取氧气所需的仪器进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； (3)根据氢气的性质和装置⑨的特点进行分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

MnO2

−△

2KCl+3O2↑；

14.【答案】适量二氧化锰 带火星的木条复燃 2H2O2

氧气 密封、干燥、低温保存

【解析】解：【再次探究】

 MnO2 

− 

2H2O+O2↑ 氯化钡溶液 过氧化氢分解生成

第50页，共83页

实验操作 另取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，待其实验现象 实验结论 带火星的木条复过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式完全溶解，(1) 燃，说明反应生成 MnO2 再加入适为：2H2O2−2H2O+O2↑  氧气 量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管内 待步骤(1)完全反应后，将所得产生白色沉淀，是物质过滤，因为氯化钡和碳酸(2) 取少量滤溶液中含有Na2CO3 钠反应生成白色沉液于另一淀碳酸钡 支试管中，加入氯化钡溶液  MnO2 

故填：适量二氧化锰；带火星的木条复燃；2H2O2【得出结论】

该增氧剂的增氧原理为过氧化氢分解生成氧气。 故填：过氧化氢分解生成氧气。 【评价反思】

该增氧剂的保存方法：密封、干燥、低温保存。 故填：密封、干燥、低温保存。

− 

2H2O+O2↑；氯化钡溶液。

第51页，共83页

过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A b

【解析】解：(1)图中仪器g的名称是试管。 故填：试管。

(2)实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

(3)实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制取氨气，反应物是固体，需要加热，所选择的发生装置为A。 故填：A。

(4)如用F装置收集氢气，氢气密度比空气小，气体应从b进入。 故填：b。

(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

(3)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置； (4)氢气的密度比空气小。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

16.【答案】氧气 化学性质 不知道红砖粉末反应前后质量是否改变 CaCO3、Mg(OH)2 不产生沉

淀 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 左高右低 二氧化碳能够溶于水 Ⅱ

【解析】解：活动一

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实验步骤 A试管装有5mL的5%过氧化氢溶液 小B试管装有实验现象 实验结论和解释 A中无明显现象，B中产生大量能使带火(1)产生的气体是氧气。 (2)红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。 明 5mL的5%过氧星的木条复燃的气体。 化氢溶液，再加入a克的红砖粉末。 待反应停止时，向B试管小中重新加入5%红 的气体。 的过氧化氢溶液。 故填：氧气；化学性质。 【实验反思】

(1)又产生大量能使带火星的木条复燃红砖粉末的化学性质在反应前后没有发生变化。 小强认为小明和小红说法不严谨，理由是不知道红砖粉末反应前后质量是否改变。 故填：不知道红砖粉末反应前后质量是否改变。 活动二 【假设与猜想】 猜想Ⅰ：CaCO3 猜想Ⅱ：Mg(OH)2

猜想Ⅲ：CaCO3、Mg(OH)2。 故填：CaCO3、Mg(OH)2。 【实验与探究】

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实验步骤 实验现象 不产生沉淀 有白色沉淀产生 实验结论 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅲ成立 取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液 验证猜想Ⅲ成立时产生白色沉淀，是因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应化学方程式是：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。

故填：不产生沉淀；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。 活动三 【学科渗透】

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。 小红认为小明结论证据不充足，理由是二氧化碳能够溶于水，也能够导致出现相同的实验现象。 故填：左高右低；二氧化碳能够溶于水。 【再次实验】

图乙中Ⅱ表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线，是因为相同条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比水好。 故填：Ⅱ。 活动一

过氧化氢分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。 催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。 活动二

氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 活动三

二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】碱性 NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 玻璃棒、酒精

灯 38.0% C

【解析】解：(1)a点溶液pH大于7，呈碱性。 故填：碱性。

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(2)ab段溶液pH降低，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 氧化碳，发生反应的化学方程式为：故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 (3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯。 故填：玻璃棒、酒精灯。

(4)设碳酸钠质量为x，与稀盐酸反应生成氯化钠质量为y，氢氧化钠质量为z， Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑， 106 44 x 2.00g/L×0.22L

106x

=

44

2.00g/L×0.22L

，

x=1.06g，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， 106 117 1.06g y =1.06g

106

117y

，

y=1.17g，

固体质量增大：1.17g−1.06g=0.11g，

则氢氧化钠和稀盐酸反应后固体质量增大：3.48g−3.00g−0.11g=0.37g， NaOH+HCl=NaCl+H2O，固体质量增大 40 58.5−40=18.5 z 0.37g

40z

=

18.50.37g

，

z=0.8g，

样品中氯化钠的质量分数为：故填：38.0%。

(5)A.探究一中加入的稀盐酸量不足，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；

B.探究一中蒸发时有液体溅出，导致部分氯化钠损失，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；

C.探究二中俯视读取量筒中水的体积，导致二氧化碳体积偏大，进一步导致碳酸钠质量偏大，从而导致氯

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3.00g−1.06g−0.8g

3.00g

×100%=38.0%。

化钠质量分数偏小；

D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，不影响氯化钠质量分数，是因为残留的二氧化碳体积与排入图2中的空气体积相等。 故填：C。

(1)a点溶液pH大于7，呈碱性。

(2)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 (3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯。 (4)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

(5)A.探究一中加入的稀盐酸量不足，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；

B.探究一中蒸发时有液体溅出，导致部分氯化钠损失，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；

C.探究二中俯视读取量筒中水的体积，导致二氧化碳体积偏大，进一步导致碳酸钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏小；

D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，不影响氯化钠质量分数，是因为残留的二氧化碳体积与排入图2中的空气体积相等。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】2KClO3

MnO2

−△

2KCl+3O2↑ D、E A 带火星的木条不复燃 带火星的木条复燃 甲同学没有验

证反应前后二氧化锰的化学性质是否发生改变 能

【解析】解：(1)用氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2KClO3

MnO2

−△

2KCl+3O2↑，收集干燥的氧

−△

气不能用排水法，只能用排空气法，所以D、E都可以。故答案为：2KClO3

MnO2

2KCl+3O2↑；D、E；

(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应不需要加热，所以应该选择装置A；图2中由于没有加入二氧化锰，所以过氧化氢溶液分解产生氧气很慢，氧气量很少，所以带火星的木条不复燃；图3中加入了二氧化锰，二氧化锰作催化剂，加快了过氧化氢溶液分解，产生氧气较多，所以带火星的木条复燃。故答案为：A；带火星的木条不复燃；带火星的木条复燃；

(3)催化剂的概念是在化学反应中能改变化学反应速率，但在化学反应前后本身的质量和化学性质都不改变的物质。甲同学没有验证反应前后二氧化锰的化学性质是否发生改变，所以不严谨。故答案为：甲同学没有验证反应前后二氧化锰的化学性质是否发生改变；

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(4)铁能够在氧气中燃烧，细沙的目的是防止生成的高温熔融物滴落使瓶底炸裂。故答案为：能。 (1)考查用氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式，考查收集干燥气体的方法； (2)考查用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置，从催化剂的作用分析； (3)从催化剂的概念进行分析； (4)从铁与氧气反应原理分析。

本题考查了实验室制取氧气的原理及装置，还考查了催化剂的作用及概念判断，考查了氧气的化学性质。

19.【答案】需要氧气 更环保 P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O C 温度不能达到纸的着火点 密封保存

在冷水中

【解析】解：(1)铜片上的白磷与氧气接触，燃烧，热水中的白磷与氧气隔绝，不能燃烧，说明燃烧的条件之一是需要氧气。 故填：需要氧气。

(2)图2和图1相比，图2的优点是更环保；

已知P2O5+3H2O=2H3PO4，说明磷酸根的化合价是−3，P2O5与NaOH反应生成磷酸钠和水，反应的化学方程式：P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O。 故填：P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O。

(3)A.油锅着火，不能用水浇灭，是因为油的密度比水小，能够扩大燃烧面积，该选项方法不正确； B.室内起火，打开门窗，氧气进入，促进燃烧，该选项方法不正确；

C.图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器，灭火的同时保护书籍，该选项方法正确。 故填：C。

(4)“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是温度不能达到纸的着火点。 故填：温度不能达到纸的着火点。

(5)经上述实验探究可知，白磷应该密封保存在冷水中。 故填：密封保存在冷水中。

燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可． 灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。

20.【答案】长颈漏斗或锥形瓶或导管 AC 2KMnO4

H2O+CO2↑ a 二氧化碳气体中混有氯化氢气体

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+

【解析】解：(1)装置B中的玻璃仪器有：长颈漏斗、锥形瓶和导管；

(2)用高锰酸钾制备氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯

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净的氧气，可用装置C收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑；

(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，若用F装置收集二氧化碳时应该从a端进气；若用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳时，却没有出现浑浊，可能原因是二氧化碳气体中混有氯化氢气体。 故答案为：

(1)长颈漏斗或锥形瓶或导管； (2)AC；2KMnO4

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑；

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；二氧化碳气体中混有氯化氢气体。 (1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

(3)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据二氧化碳的性质、二氧化碳中可能含有氯化氢气体进行分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

21.【答案】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色 产生白色沉淀 3 酚酞试液 2NaOH+CO2=

Na2CO3+H2O 密封 向着手心

【解析】解：【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以加入酚酞试液变红色，不一定是氢氧化钠；

【实验探究二】实验结论是部分变质说明既含有氢氧化钠也含有碳酸钠，加入氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，把碳酸钠全部反应完毕，再滴加酚酞试液，如果变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，步骤二完毕后，溶液中除酚酞外。还含有的溶质有碳酸钠与氯化钡反应，生成的氯化钠，没有反应的氢氧化钠，过量的氯化钡，共三种溶质；

【实验反思】(1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，防止变质就要密封保存；

(2)倾倒液体的注意事项：标签向着手心，防止倾倒液体时的残留液腐蚀标签。

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故答案为：【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色； 【实验探究二】产生白色沉淀；酚酞试液；3； 【实验反思】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封； (2)向着手心。

【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色；

【实验探究二】根据实验结论推现象，部分变质说明既含有氢氧化钠也含有碳酸钠，再进行分析即可； 【实验反思】(1)根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水写出方程式即可，防止变质就要密封保存； (2)根据倾倒液体的注意事项考虑本题。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

22.【答案】4P+5O2 点燃2P2O5 吸附性 肥皂水 煮沸 氧气 氢元素和氧元素 烧杯中的滴有酚酞的水倒

吸进入烧瓶 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】解：(1)红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O2 点燃2P2O5

(2)活性炭具有吸附性，可用于净化水；常用肥皂水来区分硬水和软水，有大量泡沫的是软水，泡沫较少有浮渣的是硬水；生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法来降低水的硬度。故填：“吸附性”、“肥皂水”、“煮沸”

(3)电解水时负极产生的是氢气，正极产生的是氧气；由于生成了氢气和氧气，因为化学反应前后元素的种类不变，所以证明水是由氢、氧两种元素组成的。故填：“氧气”、“氢元素和氧元素”

(4)将氢氧化钠溶液挤入装有二氧化碳的烧瓶中后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，烧瓶中的二氧化碳气体减少，压强减小，打开弹簧夹K后，大气压会把烧杯中的滴有酚酞的水压入烧瓶，由于二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，显碱性，没有反应完的氢氧化钠溶液也显碱性，会使酚酞溶液变为红色，所以，我们会看到烧瓶中形成红色的喷泉。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故填：“烧杯中的滴有酚酞的水倒吸进入烧瓶”；“CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O” 故答案为：(1)4P+5O2 点燃2P2O5 (2)吸附性、肥皂水、煮沸 (3)氧气、氢元素和氧元素

(4)烧杯中的滴有酚酞的水倒吸进入烧瓶；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (1)红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O2 点燃2P2O5

(2)活性炭具有吸附性，可用于净化水；常用肥皂水来区分硬水和软水，有大量泡沫的是软水，泡沫较少有浮渣的是硬水；生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法来降低水的硬度。

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(3)依据化学反应前后元素的种类不变，电解水时负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，所以证明水是由氢、氧两种元素组成的。

(4)将氢氧化钠溶液挤入装有二氧化碳的烧瓶中后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，烧瓶中的二氧化碳气体减少，压强减小，打开弹簧夹K后，大气压会把烧杯中的滴有酚酞的水压入烧瓶，由于二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，显碱性，没有反应完的氢氧化钠溶液也显碱性，会使酚酞溶液变为红色，所以，我们会看到烧瓶中形成红色的喷泉。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

本题既考查了基础知识，也对学生有一定能力要求，第(1)、(2)、(3)小题都属于识记即可，但第(4)需要学生依据化学反应分析实现现象，需要学生有一定的实验现象分析能力。

23.【答案】长颈漏斗 A 外 带火星的木条 BC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO 燃烧不一定

需要氧气参加

【解析】解：(1)仪器a的名称是长颈漏斗。 故填：长颈漏斗。

(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是A，加热时，应使用酒精灯的外焰集中加热，检验氧气可用带火星的木条。 故填：A；外；带火星的木条。

(3)实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是BC，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

故填：BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 (4)①热气中一定含有的物质有CO。 故填：CO。

②通过上述反应可知，燃烧不一定需要氧气参加。 故填：燃烧不一定需要氧气参加。

(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；

(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

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二氧化碳能够溶于水，密度比空气大； (4)燃烧不一定需要氧气参加。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

24.【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 红 强 FeSO4、CuSO4 标准比色卡 Fe、Cu

【解析】解：Ⅰ.②铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜为红色固体，因此看到铁丝表面有红色物质覆盖； 故答案为：红。

Ⅱ.(1)溶液显蓝色，说明含有硫酸铜，另外铁与硫酸和硫酸铜反应都生成了硫酸亚铁，所以溶质一定有硫酸铜和硫酸亚铁； 故答案为：FeSO4、CuSO4。

(2)测定溶液pH需要与标准比色卡对比，确定溶液pH； 故答案为：标准比色卡。

(3)加入过量的铁粉，则滤渣含有未反应的铁，还有生成的铜； 故答案为：Fe、Cu。

Ⅰ.②铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此书写化学方程式； ③根据铜的性质分析回答此题；

Ⅱ.(1)根据溶液颜色和发生的反应分析回答此题； (2)考查溶液pH的检测方法； (3)根据发生的化学反应分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

25.【答案】在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上 使木炭与氧气充分反应 CO2+Ca(OH)2=

CaCO3↓+H2O C2H5OH

【解析】解：(1)步骤②具体操作为在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上； (2)将烧红的木炭伸入集气瓶中时，应缓慢伸入，可以使木炭与氧气充分反应，效果更好。

(3)由于木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；；

第61页，共83页

(4)乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CHOH+3O

252

 点燃 

− 

2CO2+3H2O；则每

46份质量乙醇和96份质量氧气恰好完全反应生成水和二氧化碳，木炭燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：

 点燃 

C+O2

− 

CO2

则12份质量碳于32份氧气恰好完全反应，则取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是C2H5OH； 故答案为：

(1)在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上； (2)使木炭与氧气充分反应；

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.； (4)C2H5OH；

(1)根据实验目的及已有实验操作分析；

(2)根据木炭在氧气中燃烧的注意事项、现象分析回答； (3)根据二氧化碳的性质分析回答； (4)根据化学方程式进行相关方面的计算；

本题主要考查氧气的性质实验，解答时要根据氧气的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

26.【答案】2CuO+C

 高温 

− 

2Cu+CO2↑ ① 澄清石灰水 检验二氧化碳 D中黑色固体变红色，E中澄清石

灰水变浑浊 装置气密性 排出装置中的空气，防止空气中的二氧化碳影响实验结果 没有处理尾气 1.12 实验步骤：取适量样品于试管中，加入适量稀硫酸；

实验现象及其实验结论：溶液变蓝色，样品中含有氧化亚铜或溶液不变色，样品中不含有氧化亚铜

【解析】解：(1)高温条件下，C与CuO反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：2CuO+CCO2↑。 故填：2CuO+C

 高温 

 高温 

− 

2Cu+

− 

2Cu+CO2↑。

(2)实验结束时，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流炸裂试管。 故填：①。

(3)仪器B中所盛试剂为澄清石灰水，其作用为检验二氧化碳。 故填：澄清石灰水；检验二氧化碳。

(4)若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：D中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊。

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故填：D中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊。 (5)实验前，需检查装置气密性；

点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为排出装置中的空气，防止空气中的二氧化碳影响实验结果。

故填：装置气密性；排出装置中的空气，防止空气中的二氧化碳影响实验结果。 (6)上述实验中的一项缺陷：没有处理尾气。 故填：没有处理尾气。

(7)反应的化学方程式及其质量关系：

 高温 

2CuO+C

− 

2Cu+CO2↑，

160 12 44 16.0g 1.2g 4.4g

 高温 

CO2+C

− 

2CO，

12 56 1.44g−1.2g 1.12g

由以上质量关系可知，将1.44g炭和16.0g CuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成1.12gCO。 故填：1.12。

(8)实验方案：实验步骤：取适量样品于试管中，加入适量稀硫酸；

实验现象及其实验结论：溶液变蓝色，样品中含有氧化亚铜或溶液不变色，样品中不含有氧化亚铜。 故填：实验步骤：取适量样品于试管中，加入适量稀硫酸；

实验现象及其实验结论：溶液变蓝色，样品中含有氧化亚铜或溶液不变色，样品中不含有氧化亚铜。 (1)高温条件下，C与CuO反应生成铜和二氧化碳。

(2)实验结束时，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流炸裂试管。 (3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

(4)加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 (5)实验前，需检查装置气密性。

点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为排出装置中的空气，防止空气中的二氧化碳影响实验结果。

(6)一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。

(7)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 (8)氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水。

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本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

27.【答案】2KMnO4

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑ A 催化 不易溶于水 后

【解析】解：(1)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑；

(2)KClO3分解制取氧气，反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；

(3)常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为催化作用，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水；

(4)C为排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水；

(5)氮气的沸点是−196℃，氧气的沸点是−183℃，在蒸发的过程中，氮气先被蒸发出来，氧气后蒸发出来。 故答案为： (1)2KMnO4(2)A； (3)催化； (4)不易溶于水； (5)后。

(1)根据反应原理书写化学方程式；

(2)根据反应物状态、反应条件可以选择发生装置； (3)过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水；

(4)收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质； (5)根据物质的沸点来分析。

本考点主要考查气体了氧气的实验室制法和氧气的性质，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑；

28.【答案】烧杯 ②①⑤③④ 加快溶解速率 20

【解析】解：(1)图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

(2)实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。 (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。

第页，共83页

(4)设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则10g×3%=(10g+x)×1% x=20g。 故答案为： (1)烧杯； (2)②①⑤③④； (3)加快溶解速率； (4)20。

(1)根据图中的玻璃仪器，进行分析解答。

(2)根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤(计算、称量、量取、溶解)，进行分析解答。 (3)根据溶解时用玻璃棒的作用，进行分析解答。 (4)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。

29.【答案】HCl 验证HCl是否除尽 A：产生白色沉淀，B：没有沉淀产生，C：澄清石灰水不变浑浊 C

【解析】解：【作出猜想】因为盐酸具有挥发性，则气体X中除了有CO2外，还有HCl气体杂质，故填：HCl；

【实验探究】①若验证气体X含有CO2和HCl，通入A装置，HCl与银溶液反应生成氯化银沉淀，验证HCl的存在，B装置的作用是验证HCl是否除尽，防止干扰CO2的鉴别，故填：验证HCl是否除尽； A中实验现象为产生白色沉淀，乙同学的猜想都正确，气体X含有CO2和HCl，说明气体含有HCl，②甲、

B中无沉淀产生，C中澄清石灰水不变浑浊，说明澄清石灰水变质，则A、B、C试管中的现象分别是A：产生白色沉淀，B：没有沉淀产生，C：澄清石灰水不变浑浊；故填：A：产生白色沉淀，B：没有沉淀产生，C：澄清石灰水不变浑浊；

CO2与Na2CO3溶液和NaOH溶液都能反应可知，【实验反思】依据CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液，除去CO2中的气体杂质，可以将气体通入到饱和NaHCO3溶液，故填：C。 【作出猜想】依据盐酸具有挥发性分析； 【实验探究】依据装置特点和反应原理分析； 【实验反思】依据题中信息分析。

此题主要考查常见物质的性质，主要是利用实验图示及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

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30.【答案】集气瓶 A 气密性 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了

【解析】解：(1)集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；

(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，在装入药品前应先检查装置的气密性；故答案为：A；气密性； (3)氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。 (1)仪器的名称与用途；

(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；

(3)氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了检查装置的气密性、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

31.【答案】红 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，此时溶液变为黄色，氧化铁反应完毕后，内部未生锈的铁

与盐酸反应生成氢气，看到气泡产生 NaCl或NaCl和HCl 2.2 混合固体加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥固体，得到纯净的铜 氢氧化钙溶于水，形成的溶液显碱性，遇到酚酞显红色，可与盐酸反应

【解析】解：(1)盐酸为酸性溶液，遇到紫色石蕊溶液变红； 故答案为：红。

(2)生锈的铁钉包括氧化铁和铁，氧化铁先与盐酸接触反应生成了氯化铁，溶液显黄色，然后内部铁与盐酸反应生成了氢气，看到了气泡产生；

故答案为：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，此时溶液变为黄色，氧化铁反应完毕后，内部未生锈的铁与盐酸反应生成氢气，看到气泡产生。

(3)此时盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液变为无色，说明不再显碱性，因此溶质没有氢氧化钠，若只有氯化钠，则溶液显中性，若盐酸有剩余，则溶液显无色，都不会出现红色，所以溶质可能是只有氯化钠，也可以是氯化钠和氯化氢的混合物； 故答案为：NaCl或NaCl和HCl。

(4)设二氧化碳的质量为m，5.3g×106×100%=m×44×100%，m=2.2g； 故答案为：2.2。

(5)铜不溶于酸，而氧化铜可与酸反应，因此可以将混合物加入足量盐酸，经过过滤、洗涤和干燥后得到纯

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12

12

铜；

故答案为：混合固体加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥固体，得到纯净的铜。

(6)加水后固体溶液，说明氢氧化钙能溶于水，加入酚酞溶液变红，说明氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞会变红，加入盐酸后红色消失，说明氢氧化钙可与盐酸反应；

故答案为：氢氧化钙溶于水，形成的溶液显碱性，遇到酚酞显红色，可与盐酸反应。 (1)根据酸碱指示剂的变色规律分析回答此题； (2)根据生锈的铁钉的组成分析回答此题；

(3)根据酸碱指示剂变色规律和发生的化学反应分析回答此题； (4)根据碳元素质量守恒定律计算此题； (5)根据金属活动顺序表分析回答此题； (6)根据实验过程总结物质性质。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

32.【答案】酒精灯 2KClO3

MnO2

−△

2KCl+3O2↑ 吸收反应生成的二氧化硫，防止污染环境 BC 能够控制反

应速率 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 b b

【解析】解：(1)仪器a的名称是酒精灯。 故填：酒精灯。

(2)实验室里可选择装置A用于制备氧气，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式：2KClO3

MnO2

−△

2KCl+3O2↑；

如图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染环境。 故填：2KClO3

MnO2

−△

2KCl+3O2↑；吸收反应生成的二氧化硫，防止污染环境。

(3)实验室制取CO2应选择的装置组合为BC，选择此发生装置的突出优点是能够控制反应速率；检验CO2是否收集满的操作：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。

故填：BC；能够控制反应速率；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。 (4)若用该装置收集H2，氢气密度比空气小，则H2从b端进入；若用排水法收集H2，将装置装满水，则H2从b端进入。 故填：b；b。

(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；

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水和二氧化硫反应生成亚硫酸；

(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；

(4)通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

33.【答案】引流 产生白色沉淀 碳酸钠溶液 产生白色沉淀 氯化钡溶液 过量的碳酸钠也能和氯化钡反

应生成白色沉淀碳酸钡 盐酸 出现较多固体时 287a

【解析】解：过滤时玻璃棒的作用是引流。 故填：引流。

【设计实验方案并进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 滤液中含有MgCl2 117

产生白色沉淀(氢氧化钠和氯化镁反应①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 生成白色沉淀氢氧化镁) ②往上述①的滤液中滴加足量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀(碳酸钠和氯化钙反应生充分反应，静置，过滤 ③往上述②的滤液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应，静置，过滤 成白色沉淀碳酸钙) 滤液中含有CaCl2 滤液中含有有白色沉淀生成 Na2SO4． 故填：产生白色沉淀；碳酸钠溶液；产生白色沉淀；氯化钡溶液。 【实验反思】

小宇同学认为实验③不够严谨，理由是过量的碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡；

老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的盐酸，观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，是因为碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和盐酸反应，则可验证Na2SO4的存在。 故填：过量的碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡；盐酸。 【实验结论】

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小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到出现较多固体时，就停止加热，利用余热蒸干。 故填：出现较多固体时。 【实验拓展】

设ag氯化钠和银反应生成氯化银质量为x， NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3， 58.5 143.5 ag x

58.5ag

=

143.5x

，

x=287ag，

当产生沉淀的质量不等于287ag时，则含有氯化镁。 故填：287a。

过滤时玻璃棒的作用是引流；

氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠； 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠； 碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；

将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到出现较多固体时，就停止加热，利用余热蒸干； 根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

+1 Ⅱ Al+3CuCl2=3CuCl+AlCl3 Al+3CuCl=3Cu+AlCl3 CuCl易溶于一定浓度的KCl、【答案】34.

NaCl等含C1−的溶液中，铝和氯化铜反应生成氯化铝，是含有一定浓度C1−的溶液，因此CuCl没有以白色沉淀的形式存在 证明沉淀中不含氢氧化铝 盐酸滴入碳酸钠溶液中先生成碳酸氢钠，开始无气泡，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳

【解析】解：【查阅资料】化合物中正负化合价的代数和为0，CuCl中Cl的化合价为−1价，因此铜元素化合价为+1价；故填：+1；

【实验探究】①取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中，无明显

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117

117

117

实验现象，说明待测液中含有物质易溶于一定浓度的氯化钠溶液；②取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的Al条，充分反应，有红色固体析出，说明铜元素的微粒，但因待测液为无色溶液 因此不是铜离子，是亚铜离子；③取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，无明显实验现象，说明亚铜离子全部反应且溶液中氯化铝没有与水反应生成氢氧化铝白色沉淀；因此猜想Ⅱ正确；故填：Ⅱ；

【结论与反思】(1)根据题目中所给的信息分析，铝和氯化铜反应生成氯化亚铜和氯化铝，化学方程式为Al+3CuCl2=3CuCl+AlCl3；铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜，化学方程式为Al+3CuCl=3Cu+AlCl3；故填：Al+3CuCl2=3CuCl+AlCl3；Al+3CuCl=3Cu+AlCl3；

NaCl等含C1−的溶液中，(2)CuCl易溶于一定浓度的KCl、铝和氯化铜反应生成氯化铝，是含有一定浓度C1−的溶液，因此CuCl没有以白色沉淀的形式存在；故填：CuCl易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含C1−的溶液中，铝和氯化铜反应生成氯化铝，是含有一定浓度C1−的溶液，因此CuCl没有以白色沉淀的形式存在； (3)根据AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al(OH)3而产生白色沉淀；因此设计实验③的目的是证明沉淀中不含氢氧化铝；故填：证明沉淀中不含氢氧化铝；

【启示与拓展】有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的，如：盐酸滴入碳酸钠溶液中先生成碳酸氢钠，开始无气泡，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：盐酸滴入碳酸钠溶液中先生成碳酸氢钠，开始无气泡，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【查阅资料】根据化合物中正负化合价的代数和为0分析； 【实验探究】根据题目中所给的信息结合实验的现象分析；

(1)根据铝和氯化铜反应生成氯化亚铜和氯化铝，【结论与反思】铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜写化学方程式；

(2)根据铝和氯化铜反应生成氯化铝并结合题目中的信息分析； (3)根据题目中的信息分析；

【启示与拓展】根据盐酸滴入碳酸钠溶液中分步反应分析；

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

35.【答案】集气瓶 不能 2KClO3

MnO2

−△

2KCl+3O2↑ b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O BD或BE

【解析】解：(1)仪器①的名称是集气瓶，不能用于加热；故填：集气瓶；不能； (2)在二氧化锰的催化作用下、加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3

MnO2

−△

2KCl+3O2↑；

该反应属于固体加热型，选择装置A作为气体的发生装置，氧气不易溶于水，密度比水小，所以若用E装

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置收集氧气，则气体从导管口b进；故填：2KClO3

MnO2

−△

2KCl+3O2↑；b；

(3)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

(4)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于固液常温型，选择装置B来制取，氢气的密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法来收集，即D或E(氢气由b端进入)；故填：BD或BE。 (1)熟记仪器的名称与用途；

(2)根据化学反应的原理以及氧气的性质来分析； (3)根据化学反应的原理来分析；

(4)根据反应物的状态与反应堆和条件确定气体的发生装置，根据氢气的性质确定收集方法。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

36.【答案】集气瓶 2KMnO4−K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、D、C

【解析】解：（1）E图中仪器①的名称是集气瓶。 故填：集气瓶。

（2）实验室里用A装置制备氧气，试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 故填：2KMnO4−K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）实验室里制备二氧化碳的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该装置从左至右的顺序是B、D、C。

故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B、D、C。 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；

（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

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△

△

−

△

37.【答案】Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3 Zn(NO3)2溶液是无色的，

溶液是蓝色，说明一定含有铜 稀盐酸 产生白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 Ag

(1)反应物是锌和铜，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+【解析】解：生成物是铜和锌，所以方程式是：Cu；

(2)【作出猜想】银溶液比较多，银有剩余，所以滤液中含有未反应完的银，锌和银反应生成的锌，溶液是蓝色，说明一定含有铜，所以猜想三：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3； 溶液是蓝色，说明一定含有铜，猜想一中不含有铜，所以猜想一错误；

检验滤液中是否含有银离子，利用氯离子，所以加入盐酸，有白色沉淀生成，说明含有银，所以猜想三正确；

由于滤液中含有银，所以锌只与银发生反应，生成了银和锌，所以滤渣中一定含有银。 故答案为：

(1)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu； (2)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3；

Zn(NO3)2溶液是无色的，溶液是蓝色，说明一定含有铜； ①稀盐酸；②产生白色沉淀；③HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；Ag。 (1)根据化学方程式的书写方法写出方程式；

(2)【作出猜想】根据银溶液比较多，银有剩余回答本题；根据溶液是蓝色，说明一定含有铜考虑；根据银离子的检验方法考虑。

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

38.【答案】铁架台 C 2H2O2

 MnO2 

− 

2H2O+O2↑ b CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】解：(1)X的名称是铁架台；

(2)实验室常用加热氯酸钾和二氧化碳的混合物制取氧气，属于固、固加热型，试管口不用塞棉花，氧气的密度比空气大，适合用装置C制取；

(3)B装置属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2

 MnO2 

− 

2H2O+O2↑；

(4)二氧化碳的密度比空气大，制取干燥CO2气体，导管口a接b，；

(5)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧

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化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 故答案为： (1)铁架台； (2)C； (3)2H2O2(4)b；

(5)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 (1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置； (3)根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； (4)根据二氧化碳的性质和装置的特点进行分析； (5)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 【答案】把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境 FeO+3CO39.23Fe3O4 猜想二 猜想三 有红色固体析出 猜想一 180

【解析】解：(1)丙装置作用：把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。 故填：把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。

(2)如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：FeO+3CO

23故填：FeO+3CO

23

 高温 

 高温 

 高温 

 MnO2 

− 

2H2O+O2↑；

− 

2Fe+3CO2 黑色固体成分为Fe、

− 

2Fe+3CO2。

− 

2Fe+3CO2。

(3)猜想一：黑色固体成分为Fe； 猜想二：黑色固体成分为Fe3O4； 猜想三：黑色固体成分为Fe、Fe3O4。 故填：黑色固体成分为Fe、Fe3O4。 步骤二：

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样品 现象 A B C 无明显现象，说明黑色固体是四氧化三铁 结论 猜想二正确 有红色固体析出，有少量黑色固体剩余，说明固体中含有铁和四氧化三铁 猜想三正确 有红色固体析出，无黑色固体生成 猜想一正确 若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间180s，是因为热时间是180s时氧化铁完全转化成铁。 故填：猜想二；猜想三；有红色固体析出；猜想一；180。 (1)一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳。

(2)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 (3)黑色固体成分可能为Fe；也可能为Fe3O4；也可能为Fe、Fe3O4。 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 有气泡产生 NaOH、Na2SO4 Ⅰ Ⅱ Ⅲ BaCO3+2HNO3=【答案】40.

Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 溶液红色褪去，说明溶液不显碱性，因此排除氢氧化钠存在的可能性，可以直接得出猜想Ⅰ正确

【解析】解：(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；碳酸钠与硫酸反应生成了二氧化碳，因此可以看到气泡； 故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；有气泡产生。

(2)【提出猜想】溶液显红色，说明显碱性，所以不含有酸，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，所以反应后的溶质一定有生成的硫酸钠，而碳酸钠和氢氧化钠存在一种或两种； 故答案为：NaOH、Na2SO4。

【实验结论】溶液红色不褪去，说明显碱性，因此氢氧化钠一定存在，因此猜想Ⅰ不成立；沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，因此说明溶质含有氢氧化钠和硫酸钠，所以猜想Ⅱ成立；沉淀部分溶解且产生气泡，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，溶质则是氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠，所以猜想Ⅲ成立；碳酸钡溶解，所以发生的反应是与碳酸钡反应生成钡、二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O；

故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O。

第74页，共83页

【拓展反思】溶液红色褪去，说明溶液不显碱性，因此不含有氢氧化钠，所以溶质为碳酸钠和硫酸钠，得出猜想Ⅰ成立；

故答案为：溶液红色褪去，说明溶液不显碱性，因此排除氢氧化钠存在的可能性，可以直接得出猜想Ⅰ正确。

(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此书写化学方程式；根据碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳的性质分析回答此题；

(2)【提出猜想】根据反应后溶质组成的可能性分析回答此题；

【实验结论】根据实验现象推断实验结论；与碳酸钡反应生成钡、二氧化碳和水，据此书写化学方程式；

【拓展反思】根据溶液酸碱性分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 锥形瓶 氧气 2KClO341.【答案】

MnO2

−△

不能用排水法收集 强腐蚀 8 用2KCl+3O2↑ 二氧化碳能溶于水，

药匙取左盘的氢氧化钠 偏大 150

【解析】解：(1)分析实验图示可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；

(2)分析C装置特点可知，是固固加热型发生装置，用排水集气法收集，则实验室可用装置C制取的气体是氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，则化学反应方程式为2KClO3故填：氧气；2KClO3

MnO2

MnO2

−△

2KCl+3O2↑；

−△

2KCl+3O2↑；

(3)二氧化碳能溶于水，分析实验装置B可知，装置B是用排水集气法收集气体，装置B不能用于实验室制取二氧化碳，原因是二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故填：二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；

(4)氢氧化钠易潮解，具有强腐蚀性，则氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有强腐蚀性；需氢氧化钠的质量为100g×8%=8g；因为称取氢氧化钠的质量是定值，若发现天平指针偏向左边，说明氢氧化钠加多了，接下的操作是用药匙取左盘的氢氧化钠直至天平平衡；故填：强腐蚀；8；用药匙取左盘的氢氧化钠；

(5)量筒读数“仰小俯大”，步骤③是俯视量筒的读数，量取水的体积偏小，则会导致配制的溶液溶质质量分数偏大，故填：偏大；

(6)稀释前后溶液中的溶质质量不变，则需要加水的质量是2%−50g=150g，故填：150。 (1)依据实验图示分析；

(2)依据C装置特点分析，依据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气分析；

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4g

(3)依据二氧化碳性质和实验装置B分析；

(4)依据氢氧化钠性质分析，依据实验数据分析，依据题中信息分析； (5)依据量筒读数“仰小俯大”分析； (6)依据稀释前后溶液中的溶质质量不变分析。

此题主要考查气备和一定溶质质量分数溶液的配制，主要是利用实验图示和溶液配制来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

42.【答案】产生气泡 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 沉淀生成 酚酞试液 无明显现象 稀盐酸也能和硝

酸银反应生成白色沉淀 氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 石蕊试液 银溶液

【解析】解：(1)实验③中，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，观察到的现象是产生气泡。 故填：产生气泡。

(2)实验④中，HCl+AgNO3=AgCl↓盐酸和银反应生成白色沉淀氯化银和，反应的化学方程式是：+HNO3，该实验说明复分解反应的条件之一是生成物中有沉淀生成。 故填：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；沉淀生成。

(3)上表实验中，①是酚酞试液，是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；②是无明显现象，是因为氢氧化钠已经和稀盐酸反应。 故填：酚酞试液；无明显现象。

(4)有同学认为组号3实验设计不正确，理由是稀盐酸也能和银反应生成白色沉淀。 故填：稀盐酸也能和银反应生成白色沉淀。 【实验反思】

有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 故填：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【自我提升】

要证明实验②不能发生反应，选用的药品是石蕊试液和银溶液，是因为稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能和银反应生成白色沉淀氯化银和。 故填：石蕊试液；银溶液。

稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能和钠反应，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和银反应生成白色沉淀氯化银和； 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；

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盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

43.【答案】锥形瓶 稀盐酸 b 将玻璃导管伸入装有水的水槽中，用手捂住试管，若导管有气泡冒出，松

开手后形成一段稳定不回落的水柱，则说明气密性良好 2KMnO4反应放出大量热，浓氨水受热易分出氨气 不能

【解析】解：(1)仪器a的名称是锥形瓶；

(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸；二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b通入；

(3)用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是：将玻璃导管伸入装有水的水槽中，用手捂住试管，若导管有气泡冒出，松开手后形成一段稳定不回落的水柱，则说明气密性良好；该装置属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4

  △  

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑ 生石灰和水

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑；

(4)实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是：生石灰和水反应放出大量热，浓氨水受热易分出氨气；氨气极易溶于水，不能用装置D收集。 故答案为： (1)锥形瓶； (2)稀盐酸；b；

(3)将玻璃导管伸入装有水的水槽中，用手捂住试管，若导管有气泡冒出，松开手后形成一段稳定不回落的水柱，则说明气密性良好；2KMnO4

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑；

(4)生石灰和水反应放出大量热，浓氨水受热易分出氨气；不能。 (1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据分液漏斗的用途进行分析；根据二氧化碳的性质进行分析；

(3)根据检查装置气密性的方法进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； (4)根据浓氨水受热易分出氨气进行分析；根据氨气的性质进行分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

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44.【答案】

【解析】1 1

45.【答案】分液漏斗 水槽 BF 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 a

【解析】解：(1)①为加入液体的分液漏斗，②为收集液体的水槽； 故答案为：长颈漏斗；水槽。

(2)高锰酸钾为固体，且反应需要加热，故选B为发生装置，氧气不易溶于水，且空气不易混入，故选排水法收集气体，因此选择F为收集装置； 故答案为：BF。

(3)实验室制取二氧化碳利用盐酸与碳酸钙的反应，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从短口a进气；

故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；a。 (1)考查实验室常用仪器名称；

(2)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度以及题目要求选择收集装置；

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(3)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据装置特点总结装置优点；根据气体密度选择进气口。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

46.【答案】硫酸钠与氢氧化钡不能共存 Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3 Na2CO3 溶液仍为红色 产

生气泡 若无氢氧化钠，碳酸钠与反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与反应生成钠和水，反应无明显现象

【解析】解：【猜想假设】小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba(OH)2、Na2SO4，硫酸钠与氢氧化钡不能共存，因此猜想错误；故填：硫酸钠与氢氧化钡不能共存；

【实验探究】甲组根据HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3(先)，NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑(后)，开始先生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度很小，因此固体的质量增加；往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色，因此可说明溶液中含有碳酸钠，故填：Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3；Na2CO3；

NaCl、NaOH、Na2CO3，乙组根据实验的结论溶液中的溶质是酚酞、因此取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因含有氢氧化钠，溶液仍呈碱性，因此现象为生成白色沉淀，溶液仍为红色；故填：溶液仍为红色；

【交流反思】若无氢氧化钠，碳酸钠与反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与反应生成钠和水，反应无明显现象，因此无法确定氢氧化钠的有无；故填：若无氢氧化钠，碳酸钠与反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与反应生成钠和水，反应无明显现象。 【猜想假设】根据硫酸钠与氢氧化钡不能共存解答； 【实验探究】甲组根据题目中所给的信息分析； 乙组根据实验的结论和实验操作分析。；

【交流反思】根据氢氧化钠与反应生成钠和，反应无明显现象分析。

本题是一个综合性很强的实验题，难度较大。试题涉及到了试验设计、常见离子组的鉴别。学生对方程式的书写应熟练掌握。

47.【答案】B C 木条熄灭 高锰酸钾 氧气 助燃性

(1)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，【解析】解：氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B；C；

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(2)将燃着的木条放在收集CO2的集气瓶口，若出现木条熄灭的现象，说明CO2已集满；故答案为：木条熄灭；

(3)装置A的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气；故答案为：高锰酸钾；

(4)装置E中，若观察到蜡烛燃烧更旺，集气瓶收集到的气体是氧气，因为氧气具有助燃性；故答案为：氧气；助燃性。

(1)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；

(2)二氧化碳的验满；

(3)装置A的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气；

(4)装置E中，若观察到蜡烛燃烧更旺，集气瓶收集到的气体是氧气，因为氧气具有助燃性。

本考点主要考查了药品的选择、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的性质等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

48.【答案】A ① 浓硫酸 干燥气体 爆炸 甲烷和氢气 物质由黑色变成红色 防止空气中的二氧化碳进

入F装置，以免影响检验结果

【解析】解：(1)无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，检验a中是否含水蒸气的装置是A；故填：A； (2)①氯化氢溶于水形成盐酸，AgNO3溶液与盐酸生成氯化银白色沉淀和，可检验a中是否含氯化氢；故正确；

②氯化氢溶于水形成盐酸，NaOH溶液与盐酸反应但无明显现象，因此不能可检验a中是否含氯化氢；故错误；

③氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸可使石蕊溶液变红，但溶于水使紫色石蕊变红的还可以是二氧化碳，因此不能可检验a中是否含氯化氢；故错误；

④氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸不能使酚酞溶液变色，因此不能可检验a中是否含氯化氢；故错误； 故选：①；

(3)该实验是检验混合气体的成分，D装置的作用是利用氢气与甲烷与氧化铜反应生成水和二氧化碳，E装置的作用是检验和吸收是否有水生成，F装置的作用是吸收生成的二氧化碳，B装置检验氯化氢后，气体中会混有水蒸气，为避免影响氢气和甲烷的检验，应将气体干燥后再通过D装置，因此C装置中应盛装浓

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硫酸，对气体进行干燥；故填：浓硫酸；干燥气体；

(4)玻璃管中的空气中含有氧气，氢气和甲烷具有可燃性，点燃酒精灯前必须先通气体a，将空气排尽，验纯后，再点燃酒精灯，以防爆炸；故填：爆炸；

(5)反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，即生成水和二氧化碳的质量分别为4.2g、4.4g，因有二氧化碳生成，根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，则一定含有甲烷，根据碳元素质量守恒，甲烷的质量为4.4×44÷16=1.6g，再根据氢元素质量守恒，则甲烷生成水的质量为1.6g×16÷18=1.8g，而生成水的总质量为4.2g，因此其它的水是由氢气还原氧化铜生成，则气体中一定含有氢气；氢气和甲烷与氧化铜反应生成水、二氧化碳和铜，装置D中的现象是物质由黑色变成红色；故填：甲烷和氢气；物质由黑色变成红色；

(6)氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳，因此装置G的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置，以免影响检验结果；故填：防止空气中的二氧化碳进入F装置，以免影响检验结果。 (1)根据无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色分析； (2)根据盐酸与银反应生成氯化银白色沉淀分析； (3)根据实验的目的分析；

(4)根据气体中氢气和甲烷具有可燃性与氧气反应会爆炸分析； (5)根据题目中的数据结合质量守恒定律分析；

(6)根据氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳和实验的目的分析。

在解此类题时，首先根据题中的现象推出存在或不存在的物质，检验氯化氢气体是否存在用银溶液，检验水用无水硫酸铜，检验氢气和甲烷时先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜和氢氧化钠，根据质量守恒进行分析。

12

12

4

2

49.【答案】试管 AC或AD 2KClO3

MnO2

−△

2KCl+3O2↑ 可燃物燃烧需要氧气 澄清石灰水变浑浊 二氧化

碳中混有氯化氢气体或装置漏气或石灰水变质等

【解析】解：(1)试管是常用的反应容器，故答案为：试管；

(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：AC或AD；2KClO3

MnO2

−△

2KCl+3O2↑；

(3)观察到Y型管左边的白磷燃烧，右边的白磷不燃烧，可探究出燃烧所需的条件是：可燃物燃烧需要氧气；故答案为：可燃物燃烧需要氧气；

(4)若用B、F装置制取二氧化碳，当观察到澄清石灰水变浑浊时，证明二氧化碳收集已满；若F装置中没

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有出现上述现象。其可能原因是：二氧化碳中混有氯化氢气体、装置漏气、石灰水变质等；故答案为：澄清石灰水变浑浊；二氧化碳中混有氯化氢气体或装置漏气或石灰水变质等。 (1)仪器的名称与用途；

(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；

(3)燃烧的条件；

(4)若用B、F装置制取二氧化碳，当观察到澄清石灰水变浑浊时，证明二氧化碳收集已满；若F装置中没有出现上述现象。其可能原因是：二氧化碳中混有氯化氢气体、装置漏气、石灰水变质等。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、燃烧的条件等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

50.【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3、NaCl NaCl、NaHCO3 整个实验过程无气

泡产生 Cl− 氯化钡 稀盐酸 气泡

Na2CO3+2HCl=【解析】解：实验一：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaCl+H2O+CO2↑；

在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，进一步说明碳酸钠过量，则反应后溶液中的溶质是Na2CO3、NaCl。

故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3、NaCl。 实验二：【假设猜想】

猜想1：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3和NaHCO3 猜想2：碳酸钠和盐酸恰好完全反应时是NaCl、NaHCO3 猜想3：NaCl 猜想4：NaCl和HCl

小明认为猜想3和4明显不合理，理由是整个实验过程无气泡产生，因此溶质中一定含有含有碳元素的物质。

故填：NaCl、NaHCO3；整个实验过程无气泡产生。 【实验探究】

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序号 实验操作及实验现象 加入银溶液，产生白色沉淀 实验结论 实验1 再加入稀溶液，沉淀不消失，是因为银离子和氯离子结合生成白溶液中含Cl− 色沉淀氯化银 实验2 加入氯化钡溶液，无沉淀产生，说明溶液中不含有碳酸钠 加入稀盐酸，有气泡产生，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成了二氧化猜想1不成立 实验3 碳 猜想2成立 故填：Cl−；氯化钡；稀盐酸；气泡。 实验一：

碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。 实验二：

猜想1：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3和NaHCO3。 猜想2：碳酸钠和盐酸恰好完全反应时是NaCl、NaHCO3。 银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。 碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

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