化学键 第一课时 离子键 公开课教案

定远三中 XXX

一、教学目标

1.知识与技能： （1）理解离子键的概念。

（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。 （3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。 （4）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。

2.过程与方法：

（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念

的方法。 （2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的

能力。

3.情感态度价值观：

（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。

（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。 二、教学重、难点 ＜教学重点＞：

1.化学键、离子键、离子化合物的概念；

2.离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。 ＜教学难点＞：

用电子式表示离子化合物的形成过程。 三、教学过程

导入： 世界上已知的元素只有一百多种，但是这一百多种的元素以不同的形式结合后能形成的物质却数以千万计，那么这些元素原子之间又是如何能够结合在一起呢？这是我们接下来探讨的问题。 推进新课 板书：化学键

1.离子键

讲述：我们以氯化钠的形成为例来分析一下原因 实验 1-2

现象：钠燃烧集气瓶内充满大量的白烟 化学方程式：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 设问： 氯化钠是通过什么方式形成的呢？ 分析：（学生先阅读P21老师后分析）

Na+ Cl+

问题：钠离子氯离子通过什么方式结合在一起的？（阴阳离子静电作用）

延伸：很多物质和氯化钠一样也是通过阴阳离子的静电作用结合在一起的，这种结合方式在化学上成为离子键

板书： 离子键：阴阳离子之间的相互作用 归纳：成键粒子：阴阳离子 成键原因：得失电子

成键方式：静电作用(静电引力和静电斥力)

键的存在：活泼的金属（铵根）和活泼的非金属（酸根）离子之间 （氯化铝和氯化铍除外）

举例：KCl MgCl2 CaCl2 ZnSO4 NaOH NH4Cl 板书：离子化合物：含有离子键的化合物

离子化合物特征：1.熔沸点高 2.熔融态或水溶液中可以导电

离子化合物在形成的过程如用上图分析虽然很清晰但是很繁琐，我们发现在形成离子化合物的过程中只于元素原子的最外层电子有关，为了方便我们提出一个新的表达方式——电子式 板书：2. 电子式：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。

电子式的写法：

(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。（举例） (2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。（举例） (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。（举例） (4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。(举例) 练习：Na O Mg2+ Cl- MgCl2

以后用电子式表示物质的形成过程就比较方便了，例如氯化钠的形成可以表示为： 板书：3.电子式表示离子化合物形成过程

注意：(1)式中原子可以合并离子不能合并

(2) 不能写成=号

（3）弧线可以不写

练习：用电子式表示MgBr2 的形成过程

小结：本节课我们主要学习了离子键，离子化合物，以及电子式的知识！知道离子键是如何构成的，存在于什么物质中。电子式可以更加方便地表示原子、离子，以及离子化合物的形成过程！除了构成物质除了离子键外还有其他的方式，下节课我们学习构成物质的另外一种方式——共价键！ 板书设计： 板书：化学键 1.离子键

离子键：阴阳离子之间的相互作用 成键粒子：阴阳离子

成键原因：得失电子

成键方式：静电作用(静电引力和静电斥力)

键的存在：活泼的金属（铵根）和活泼的非金属（酸根）离子之间 （氯化铝和氯化铍除外）

2. 电子式：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。 电子式的写法：

(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。

(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。

(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。

3.电子式表示离子化合物形成过程

注意：(1)式中原子可以合并离子不能合并

（2） 不能写成=号 （3）弧线可以不写