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原电池练习题4.19

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原电池练习题

1.下列说法正确的是( )

A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应 C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动 2.下列关于实验现象的描述不正确的是( ) ...

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液,负极铜板质量增加 C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快。 3.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag+Zn(OH)2负极上发生反应的物质是 A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O

A.有6.5克锌被腐蚀

D.Zn

D.在标准状况下有2.24升气体放出

Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,

4.白铁皮发生析氢腐蚀,若有0.2摩电子发生转移,下列说法中不正确的是

B.2.8克铁被腐蚀 C.正极上H+被还原

5.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极 6.有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:

实验装置 部分实验现象 a极质量减小,b极质量增加 b极有气体产生,c极无变化 d极溶解, c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d 7.下列变化中属于原电池反应的是 ( )

A.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D.在铁与稀H2SO4反应时,加几滴CuSO4溶液,可加快H2的产生

8.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4+10OH―8e-=CO32+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH,下列叙述不正确的是 ...

B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c

A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应C.此电池工作时溶液中阴离子向负极移动 D.该电池使用一段时间后应补充KOH 9.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置,实验中电流表指针发

生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的 ( )

编号 A B C D X Zn Cu Cu Ag Y Cu Zn Ag Zn Z 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 银溶液

10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g 11.某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2,不能实现该反应的原电池是

A. 正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液 B. 正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液

C. 正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液 D. 正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4 溶液 13题 12.燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能.氢氧燃料电池的基本反应是:X极:1/2O2(g)+H2O(l)+2e==2OH

Y

极:H2(g)+2OH==2H2O(l)+2e下列判断正确的是 A.X是正极 B.Y是正极 C.Y极被还原 D.Y极发生氧化反应 13.对于锌-铜-稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化 ①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出了1g H2 ④铜片上析出1molH2

A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④

14.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答:

(1)铁锅的锈蚀应属于______________,腐蚀的原因是___________________。(2)铁锅锈蚀的电极反应式为:负极 ,正极 。正负电极反应产物会继续发生反应,反应的离子方程式或化学方程式为 15.下图各容器中盛海水,铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为

Al

Fe Ag Fe Sn Fe Fe A B C D

16.在装有水的烧杯中,用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒,处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4溶液,(溶液的密度变化不考虑) (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)

A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是

17.在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积,同物质的量浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液,如果A、B、C杯中电极都为铁和石墨,并用导线连接,(不与电源相连。)则各杯中铁片受腐蚀情况(写明腐蚀类型、快慢。)及原因是 搓就会放出热量,用完后袋内有大量铁锈生成,回答下列各问:

(1)热敷袋放出的热是来自 (2)碳粉和氯化钠的作用分别是 。 (3)写出有关的电极反应式化学方程式 、

19.阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池,其电极反应为:2H2+4OH-→4H2O+4e-,2H2O+O2+4e-→4OH-。在负极反应的物质是 ,负极发生的是 (填氧化或还原)反应,电池反应是

20.将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示:

根据以上实验记录,完成以下填空:

(1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越 (填“大”、“小”)。

Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。 (2)Cu与A组成的原电池, 为负极,此电极反应式为 。 (3)A、B形成合金,露置在潮湿空气中, 先被腐蚀。

金属 Fe Zn A B 电子流动方向 Fe → Cu Zn → Cu Cu → A B → Cu 电压/V +0.78 +1.10 -0.15 +0.3

18.市场出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封,使用时从袋中取出轻轻揉

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