原电池练习题4.19

1．下列说法正确的是（ ）

A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 2．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） ．．．

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。 3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag＋Zn(OH)2负极上发生反应的物质是 A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O

A.有6.5克锌被腐蚀

D．Zn

D.在标准状况下有2.24升气体放出

Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，

4．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是

B.2.8克铁被腐蚀 C.正极上H+被还原

5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极 6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解， c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d 7．下列变化中属于原电池反应的是 （ ）

A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生

8．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH―8e-=CO32+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH，下列叙述不正确的是 ．．．

－

－

―

B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c

A．通入CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反应C．此电池工作时溶液中阴离子向负极移动 D．该电池使用一段时间后应补充KOH 9．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发

生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的 （ ）

编号 A B C D X Zn Cu Cu Ag Y Cu Zn Ag Zn Z 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 银溶液

10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e＝Mn2O3(s)＋2OH(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 11．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2，不能实现该反应的原电池是

＋

－

－

A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B. 正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液

C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液 13题 12．燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e==2OH

－

－

－

－

Y

极：H2(g)＋2OH==2H2O(l)＋2e下列判断正确的是 A．X是正极 B．Y是正极 C．Y极被还原 D．Y极发生氧化反应 13．对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化 ①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出了1g H2 ④铜片上析出1molH2

A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④

14．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答:

(1)铁锅的锈蚀应属于______________，腐蚀的原因是___________________。(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极 ，正极 。正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为 15．下图各容器中盛海水，铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为

Al

Fe Ag Fe Sn Fe Fe A B C D

16．在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4溶液，(溶液的密度变化不考虑) (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)

A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是

17．在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同物质的量浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，如果A、B、C杯中电极都为铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。）则各杯中铁片受腐蚀情况（写明腐蚀类型、快慢。）及原因是 搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：

（1）热敷袋放出的热是来自 （2）碳粉和氯化钠的作用分别是 。 （3）写出有关的电极反应式化学方程式 、

19．阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2+4OH-→4H2O+4e-，2H2O+O2+4e-→4OH-。在负极反应的物质是 ，负极发生的是 （填氧化或还原）反应，电池反应是

20．将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：

根据以上实验记录，完成以下填空：

（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。

Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。 （2）Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。 （3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。

金属 Fe Zn A B 电子流动方向 Fe → Cu Zn → Cu Cu → A B → Cu 电压/V +0.78 +1.10 －0.15 +0.3

18．市场出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉