一、选择题
1．(0分)[ID：139547]下列说法不正确的是（ ） ①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量的增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ⑦由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI A．②⑤⑥⑦
B．①③⑤
C．②④⑤
D．③⑤⑦
2．(0分)[ID：139541]A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的
1，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强4碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它们之间的转化关系如下图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（ ）
A．C、D两元素形成化合物属共价化合物
B．A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 C．C、D的简单离子的电子数之差为8
D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性
3．(0分)[ID：139537]最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 4．(0分)[ID：139533]下列说法错误的是 A．C3H8 中碳原子都采用sp3 杂化 B．O2、CO2、N2 都是非极性分子 C．酸性：H2CO3 5．(0分)[ID：139532]下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是 ①PCl3 ②NO3 ③CO3 ④SO3 ⑤SO2 ⑥SO3 22A．①④ C．②③④ A．一般来说σ键键能小于π键键能 B．不同原子间的共价键至少具有弱极性 B．③⑥ D．①②③④⑤⑥ 6．(0分)[ID：139528]下述关于共价键的说法正确的是 C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 D．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数 7．(0分)[ID：139574]硫酸盐(含SO4、HSO4)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO3可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。 2-2-- 下列说法错误的是 A．“水分子桥”主要靠氢键形成 C．NO2是生成硫酸盐的催化剂 生成 8．(0分)[ID：139564]下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ） A．CH4和H3O+ B．NO3和SO2 B．过程①②中硫元素均被氧化 D．该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的 C．O3和CO2 D．N2和C2 29．(0分)[ID：139521]下列有关描述正确的是（ ） A．NO3为V形分子 B．ClO3的立体构型为平面三角形 C．NO3的VSEPR模型、立体构型均为平面三角形 D．ClO3的VSEPR模型、立体构型相同 10．(0分)[ID：139514]某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。该黏合剂的成 分可能是 A．B．C． D． 11．(0分)[ID：139508]下列叙述不正确的是 A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 12．(0分)[ID：139507]下列说法中正确的是（ ） A．氢键是一种较弱的化学键 B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子 D．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大 二、填空题 13．(0分)[ID：139759]a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型粒子。回答下列问题： (1)a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，基态a原子核外电子排布式为_______。 (2)b是双原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_______。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______。 (3)c是双原子单质，写出其电子式：_______。分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易发生反应，原因是_______。 (4)d是四核化合物，其结构式为_______；d分子内所含共价键中有_______个σ键和_______个π键；其中键与π键的强度大小关系为σ键_______键(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。 14．(0分)[ID：139756](1)柠檬酸的结构简式如图甲，1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。 (2)LiAlH4中，存在_______(填序号)。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 (3)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______；ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。 (4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ):n(π)=_______。 15．(0分)[ID：139755]自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。 请回答下列问题： (1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中Ca原子的L层电子排布式为_______.基态P原子有_______个未成对电子，PO4的中心P原子的杂化方式为_______。 (2)氟气可以用于制取情性强于N2的保护气SF6，也可以用于制取聚合反应的催化剂PF3， 3-PF3可以作为工业制取硅单质的中间物质(SiF4)的原料。 ①SiF4分子的空间结构为_______。 ②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为_______。 (3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，50g四氟乙烯含σ键的数目为_______ (4)工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石NaAlF6降低Al2O3的熔点.Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解AlCl3制取铝的原因为_______。 16．(0分)[ID：139753]双氧水H2O2是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如图所示： H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为 93°52＇，而两个O-H键与O-O键的夹角均为96°52′．试回答： (1)H2O2分子的电子式为__________，结构式为__________． (2H2O2分子中存在_________键和___________键，为____________分子．(填“极性”或“非极性”) (3)H2O2难溶于CS2，其原因是___________________________________________． (4)H2O2分子中氧元素的化合价为________价，原因是_______________________________． 17．(0分)[ID：139748]现有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCN(HCN)。只有键的是_____(填序号，下同)；既有键又有键的是_______；含有由两个原子的s轨道重叠形成键的是_______；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成键的是_____；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成键的是_______。 18．(0分)[ID：139742]已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107°。 (1)基态氮原子最外层电子排布式为___________；氮离子N核外有___________种运动 3-状态不同的电子；N4分子的空间结构如图所示，它是一种___________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)PH3分子与NH3分子的空间结构___________(填“相同”“相似”或“不相似”)， P—H键___________(填“有”或“无”)极性，PH3分子___________(填“有”或 “无”)极性。 19．(0分)[ID：139718]据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将 CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题： (1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价电子排布式为___________。 (2)在第4周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)。 (3)石墨烯限域单原子铁能活化分子CH4中的C-H键，导致C与H之间的作用力___________(填“减弱”或“不变”)。 (4)常温下，在催化剂作用下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。 ①它们的沸点由高到低的顺序为HCOOH＞CH3OH＞HCHO，其主要原因是___________。 ②CH4和HCHO比较，键角较大的是___________，主要原因是___________。 20．(0分)[ID：139709]某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)KClO4是助氧化剂，含有化学键的类型为___________；其中Cl的化合价是___________。 (2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。 (3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为___________(填化学式)。 (4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取130 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为33.6 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为___________。 三、解答题 21．(0分)[ID：139699]氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题： (1)写出铬原子的基态电子排布式__，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与 铬原子相同的元素有__(填元素符号)。 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”分子)。 (3)在①乙烯、②SO3、③BF3、④H2O、⑤CCl4、⑥SO3六种有机溶剂中，中心原子采取sp2杂化的分子有__(填序号)，写一种SO3互为等电子体的阴离子__。 22．(0分)[ID：139683]我国部分城市灰霾天比较多，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含 2-2-NH42SO4、NHNO43、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量可 知，目前造成我国灰霾天气的主要原因是交通污染。 (1)基态Zn2+的核外电子排布式为___________。 (2)NO3的空间结构是___________。 (3)灰霾中含有大量有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有 -NOx、O3、CH2=CH-CHO、HCOOH、CH3COOONO2PAN等二次污染物。 ①下列说法正确的是___________(填序号)。 A．O3分子在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度 B．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采取sp2杂化 C．相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的低 ②1molPAN中含σ键的数目为___________(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (4)水分子的VSEPR模型是___________，空间结构为___________。 23．(0分)[ID：139656]根据原子结构，分子结构与性质相关知识，回答下列问题： （1）基态硅原子的价电子轨道表示式是_________，核外有________种不同运动状态的电子。 （2）NH3分子的VSEPR模型为______________；SO3分子的立体构型为：_______________； （3）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______；SCN-中心原子的杂化方式为________； （4）沸点比较：SiH4_______CH4（填大于、小于、等于），原因是_____________ （5）在下列物质①P4②NH3③HCN④BF3⑤H2O⑥SO3⑦CH3Cl中⑧H2O2，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_______。 （6）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。 ①噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。 ②噻吩结构中C原子的杂化方式为___________。 ③分子中的大π键可以用符号πm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与 n形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为6)。请问噻吩中的大π键表示为__________。 （7）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，回答下列问题： 已知H—H键能为436kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol，NN键能为946kJ/mol，合成氨反应中，反应前充入N2和H2各6mol，达平衡时，N2的转化率为15%，试计算这种情况下，反应___________能量（填“吸收”或“放出”）___________kJ 24．(0分)[ID：139650]钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。 （1）与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有__________种。 （2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________。 （3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是_________（填化学式）。 （4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。 6 ①组成该物质的元素中，电负性最大的是______（填元素名称）。 ②M中，碳原子的杂化形式有______________。 ③M中，不含________________（填标号）。 a．π键 b．σ键 c．配位键 d．氢键 e．离子键 （5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。 ①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是___________。 ②若A．B．c的原子坐标分别为A(0，0，0)；B(0.69a，0.69a，c)；c(a，a，c)，则D的原子坐标为D (0.19a，____，____）；钛氧键的键长d=__________（用代数式表示）。 25．(0分)[ID：139623]（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是__________，3d轨道半充满的是__________，4s轨道半充满的是____________。 （2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是___________轨道上的电子，其电子云在空间有______________________伸展方向；元素X的氢化物的电子式是_____________。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1，元素Y的氢化物的结构式_______________，Y的电负性比X_______（填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4) 分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能________填大或小） （3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是_________，它是由________键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为___________。氯化溴中溴显______价，原因是____________ 26．(0分)[ID：139600]溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下： 已知CdSO4溶于水，CdCO3难溶于水，请回答下列问题： (1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，写出Cd的外围电子排布排式_______。 (2)还原镉时可产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (3)为检验酸浸后溶液中是否含有Fe2+离子，可选用的化学试剂是_______溶液。 (4)氧化步骤中加入H2O2的量比理论上要多一些，其可能原因为_______。 (5)滤渣2主要成分为_______。 (6)沉镉所得的沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的杂质阴离子的空间构型是_______。 (7)写出“转化”过程中发生的化学反应方程式_______。 【参考答案】 2016-2017年度第*次考试试卷 参考答案 **科目模拟测试 一、选择题 1．A 【详解】 N2H4分子中N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①正 确； 若R2和M的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数：MR，② 错误； F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高，③正确； NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均满足最外层电子数化合价8，则均达到 8e稳定结构④正确； 固体熔化成液体的过程是物理变化，但可能破坏化学键，例如氢氧钠熔化时离子键被破坏，⑤错误； HF分子很稳定，是因为HF键键能大，与分子间氢键无关，⑥错误； 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化无此规律，酸性：HClHBrHI，⑦错误。 答案选A。 2．C 3．A 【详解】 A．水的离子积不仅只适用于纯水，也适应于水溶液，因为水的电离是吸热的，所以升高温度，水电离平衡正向移动，一定使水的离子积增大，故正确； B．水的电离不需要电，常温下是自发过程，故错误； C．水中氢键存在于分子之间，不影响水分子的稳定性，氢键增大了水的沸点，故错误； D．加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如强酸强碱盐不会影响水的电离平衡，故错误。 故选A。 4．C 【详解】 A. C3H8分子中每个C原子含有4个δ键，所以每个C原子价层电子对个数是4，则C原子采用sp3杂化，故A正确； B. O2、N2都是以非极性键结合的双原子分子一定为非极性分子，CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确； C. 非金属性：C [:NO:]+，故D正确； 答案选C。 5．C 6．B 【详解】 A．σ键是通过原子轨道头碰头形成的，其电子云重叠较大，而π键是通过原子轨道肩并肩形成的，其电子云重叠较小，因此，一般来说σ键键能大于π键键能，A不正确； B．不同原子对共用电子对的作用力是不同的，共用电子对必然会发生一定的偏离，因此，不同原子间的共价键至少具有弱极性，B正确； C．双键中的两个共价键是不同的，其一为σ键，另一个为π键，σ键键能大于π键键能，而单键只能是σ键，所以，相同原子间的双键键能不是单键键能的两倍，C不正确； D．原子形成共价键的数目不一定等于其基态原子的未成对电子数，因为原子在形成共价键时，通常处于激发态，激发态的原子的未成对电子数目不一定等于其基态原子的，原子形成共价键的数目通常等于其激发态原子的未成对电子数，若形成大π键则不相等，D不正确。 本题选B。 7．C 8．D 9．C 10．B 11．D 12．D 二、填空题 13．1s22s22p63s23p2 CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力 非极性键 N2分子中的共价三键的键能很 大，共价键很牢固 H—C≡C—H 3 2 > 形成σ键的原子轨道的重叠程度比形成键的重叠程度大 【分析】 a是单原子粒子，含14个电子，a单质可用作半导体材料，则a是Si，b是双原子化合物，且含14个电子，根据其物理性质为无色无味气体，推断b为CO，c是双原子单质，则每个原子有7个电子，故c为N2，d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，据此作答。 【详解】 (1)由题意知，a是单原子粒子，含14个电子，且a单质可用作半导体材料，则a是Si，其基态原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p。 (2)b是双原子化合物，且含14个电子，根据其物理性质为无色无味气体，推断b为CO； 22622CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合，而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使 人中毒。 (3)c是双原子单质，则每个原子有7个电子，故c为N2；N2的电子式为：:NN:； N2分子中的化学键为非极性键；N2分子中的共价三键的键能很大，所以N2分子很稳 定。 (4)d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2；C2H2的结构式为H-CC-H；C2H2分子中有3个键和2个键。 14．AB 离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小 1:2 【详解】 (1)一个柠檬酸分子中含有3个羧基，羧基中碳原子与2个氧原子形成2个σ键，还有一个碳原子与羟基中氧原子形成1个σ键，因此1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键有7mol； (2)阴、阳离子间存在离子键，Al与H之间存在共价单键即σ键，不存在双键和氢键，AB正确； (3)根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键；作为离子化合物氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，极性较小，根据“相似相溶”规律可知，它们能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，即ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小； (4)N2的结构式为NN，每个三键中含有1个σ键和2个π键，因此N2分子中σ键与π键的数目比n(σ):n(π)=1:2。 263 15．2s2psp正四面体形 P>S>Si 2.5NA Na (1)基态Ca原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则其L层电子排布式为 2s22p6；基态P原子的价层电子排布为3s23p3，有3个未成对电子；PO34的中心P原子 的价层电子对数为4+1(5+3-42)=4，没有孤电子对，原子轨道杂化方式为sp3； 2(2)①SiF4中中心Si原子的价层电子对数为4+1(4-41)=4，无孤电子对，空间结构为2正四面体形； ②同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，S、P、Si为同周期元素，由于P的3p轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为P>S>Si； (3)四氟乙烯分子含4个C-F单键，一个C=C双键，故1个四氟乙烯分子中含有5个σ键，则50g(即0.5mol)四氟乙烯含σ键的数目为2.5NA； (4)元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故Na、 Al、F的电负性由小到大的顺序为Na 电。 16． H-O-O-H 极性 非极性 极性 H2O2为极性分子，CS2为非极性 分子，根据相似相溶规律可知H2O2难溶于CS2 -1 O-O键为非极性键，O-H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显1价 【详解】 (1)H2O2分子的电子式为 ，结构式为H-O-O-H； (2H2O2分子中存在极性键H-O键和非极性键O-O键，分子是不对称的结构，正电与负电中心不重合，所以是极性分子； (3) H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶规律可知H2O2难溶于CS2； (4) O-O键为非极性键，O-H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显1价。 17．①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦ ①③⑤⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧⑨ 【详解】 ①HF中H原子与F原子以单键相连且H原子的s轨道与F原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，只存在σ键；②Cl2中两个氯原子以单键相连且两原子均以p轨道“头碰头”重叠形成σ键，只存在σ键；③H2O中有两个H—O键，H原子的s轨道与O原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，只存在σ键；④N2的结构为NN，存在两个π键和一个σ键，其中N原子的p轨道“肩并肩”重叠形成π键，“头碰头”重叠形成σ键；⑤C2H4的结构为 ，存在一个π键和5个σ键，其中H原子的s轨道与C原子的p 轨道“头碰头”重叠形成σ键，两个碳原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键和“肩并 肩”重叠形成π键；⑥C2H6的结构为 ，其中C、H均以单键相连，只存在 σ键，其中H原子的s轨道与C原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，两个碳原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键；⑦H2中两个H原子以单键相连，只存在σ键，两个H原子的s轨道“头碰头”重叠形成σ键；⑧H2O2的结构为H—O—O—H，各原子均以单键相连，只存在σ键，其中H原子的s轨道与O原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，两个O原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键；⑨HCN(HCN)中存在CN，含π键和σ键，其中H原子的s轨道与C原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，C原子的p轨道与N原子的p轨道“肩并肩”重叠形成π键和“头碰头”重叠形成σ键，故填①②③⑥⑦⑧、④⑤⑨、⑦、①③⑤⑥⑧⑨、②④⑤⑥⑧⑨。 【点睛】 p轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成σ键，也可“肩并肩”重叠形成π键。 2318．2s2p非极性 相似 有 有 【详解】 (1)N元素的原子序数为7号，原子核外最外层有5个电子，则基态最外层电子排布式为 2s22p3；氮离子核外有10个电子，离子中每个电子的运动状态都不相同，共有10种运动 状态不同的电子；由空间结构示意图可知，N4分子是空间结构对称的正四面体结构，正、负电荷中心重合，是一种非极性分子，故答案为：2s2p；10；非极性； (2)NH3分子的N原子与PH3分子的P原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数都为1，空间构型都是三角锥形；PH3分子中P—H键为不同非金属元素原子之间形成的极性共价键；PH3的空间结构为结构不对称的三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：相似；有；有。 23 19．3d104s1 Cr 减弱 HCOOH、CH3OH分子间存在氢键，且HCOOH分子间氢键更强，HCHO分子间只存在范德华力，氢键比范德华力更强 HCHO CH4中C原子采取 sp3杂化，HCHO中C原子采取sp2杂化 【详解】 (1)原子轨道处于全充满、半充满、全空状态时，体系更稳定，基态Mn、Fe、Co、 Ni、Cu的价电子排布式分别为3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s1，则基态 Cu原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”； (2)在第4周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价电子排布式为 3d54s1，该元素为Cr； (3)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的CH键，说明在催化剂条件下CH键更容易发生断裂，其键能降低，即导致C与H之间的作用力减弱； (4)①HCOOH、CH3OH分子间存在氢键，且HCOOH分子间氢键更强，HCHO分子间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故沸点HCOOH>CH2OH>HCHO； ②CH4中C原子采取sp杂化，分子为正四面体结构，HCHO中C原子采取sp杂化，分子为平面三角形结构，故HCHO中键角较大。 3 2 20．离子键、共价键 +7价 2NaHCO3【详解】 (1)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，即含有离子键、共价键；K是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知Cl的化合价是+7价； (2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，其化学方程式为2NaHCO3 加热Na2CO3＋CO2↑＋H2O Fe 50% 加热Na2CO3＋CO2↑＋H2O； (3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe； (4)碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，因此氮气的物质的量为 33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根据氮元素守恒NaN3的物质的量是1mol，则NaN3的质量=1mol×65g/mol=65g，故NaN3的质量分数为 65g×100%=50%。 130g 三、解答题 -21．1s22s22p63s23p63d54s1或［Ar］3d54s1 K、Cu 非极性 ①③⑥ ClO3、PO3等 3-【详解】 (1)已知铬为24号元素，故原子的基态电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或［Ar］3d54s1，其在第4周期，最外层上有1个电子，即最外层排布为4s1，故与铬同周期的所有元素有K、Cu的基态原子中最外层电子数与铬原子相同，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或［Ar］3d54s1；K、Cu； (2)根据“相似相溶”原理可知，已知CCl4、CS2为非极性分子，故根据CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，可判断CrO2Cl2是非极性分子，故答案为：非极性； (3)在①乙烯中C原子周围只形成了3个σ键，无孤电子对，故为sp2杂化；②SO3中S原 2-子周围形成了3个σ键，孤电子对数目为 1(6+2-3?2)=1，故价层电子对数为1+3=4，故21(3-3?1)=0，故价层2为sp3杂化；③BF3中B原子周围形成了3个σ键，孤电子对数目为 电子对数为0+3=3，故为sp2杂化；④H2O中O原子周围形成了2个σ键，孤电子对数目为 1(6-2?1)=2，故价层电子对数为2+2=4，故为sp3杂化；⑤CCl4中C原子周围形成了421(4-4?1)=0，故价层电子对数为0+4=4，故为sp3杂化；⑥SO321(6-3?2)=0，故价层电子对数为0+3=3，故为2-个σ键，孤电子对数目为 中周围形成了3个σ键，孤电子对数目为 sp2杂化，六种有机溶剂中，中心原子采取sp2杂化的分子有①③⑥，等电子体是指原子总数相同，价电子总数相等的微粒，故SO3互为等电子体的阴离子ClO3、PO3等。故答案为：①③⑥；ClO3、PO3等。 -2-3-3- 226261022．1s2s2p3s3p3d或Ar3d 平面三角形 AB 10NA 正四面体形 V形 10【详解】 (1) Zn为30号元素，所以基态Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或 Ar3d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10； (2) NO3的中心N原子的价层电子对数为321(5132)3，无孤电子对，中心N2原子采取sp杂化，其空间结构为平面三角形，故答案为：平面三角形； (3)①A．O3的极性微弱，故其在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度，正确； B．CH2CHCHO中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，故均采取sp2杂化，正确； C．HCOOH分子间可以形成氢键，CH3OCH3分子间只有范德华力，氢键的作用强于范德华力，所以HCOOH的沸点比CH3OCH3的高，错误， 故AB正确； ②PAN的结构为 ，1个分子中含有10个σ键，则1molPAN含σ键 数目为10NA，故答案为：AB；10NA； (4)水分子中氧原子的价层电子对数=2+ 1(6-21)=4 ，VSEPR模型是正四面体形结构，2水分子中含有2个σ键，且含有2个孤电子对，所以水分子的空间结构为Ⅴ形，故答案为：正四面体形；V形； 23． 四面体形 平面三角形 sp 大于 两者均为分子，组 成与结构相似，SiH4的相对分子质量更大，范德华力更大，沸点更高 ②③⑤⑦⑧ S>C>H sp2 5 放出 82.8 【详解】 （1）硅是14号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，价电子轨道表示式是 ；Si的14个电子的运动状态均不同，故有14种不同运动状态的电子； （2）NH3分子的价层电子对数为3+价层电子对数为3+ 61(5-3×1)=4，故VSEPR模型为四面体形；SO3分子的21(6-3×2)=3，没有孤电子对，故SO3分子的立体构型为平面三角形； 2（3）CN-由2个原子组成，价电子数为10，是N2的等电子体，故共用3对电子，电子式为 ；SCN-由3个原子组成，共有16个价电子，与CO2是等电子体，杂化方式 与CO2一样为sp杂化； （4）SiH4与CH4都是分子晶体，且结构相似，分子晶体的熔沸点与范德华力有关，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，相对分子质量SiH4> CH4，故沸点SiH4> CH4； （5）①P4为四面体形，是含有非极性键的非极性分子，不符合题意； ②NH3为三角锥形，是含有极性键的极性分子，符合题意； ③HCN为直线型，是含有极性键的极性分子，符合题意； ④BF3为平面三角形，是含有极性键的非极性分子，不符合题意； ⑤H2O为V形，是含有极性键的极性分子，符合题意； ⑥SO3为平面三角形，是含有极性键的非极性分子，不符合题意； ⑦CH3Cl四面体形，是含有极性键的极性分子，符合题意； ⑧H2O2为空间折线形，是含有极性键的极性分子，符合题意； 故选②③⑤⑦⑧； （6）①噻吩中有C、H、S三种元素，非金属性越强，电负性越强，故电负性S>C>H； ②噻吩中的C原子均连有碳碳双键，碳碳双键为sp2杂化； ③噻吩中，参与形成大π键的原子数为5，参与形成大π键的电子数为6，故大π键可表示为π5； （7）反应N2+3H2 高温高压催化剂62NH3的∆H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 =946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92 kJ/mol，即1mol N2完全反应放出的热量为92 kJ；根据题意，反应的N2的物质的量为6mol×15%=0.9mol，放出的热量为92kJ/mol×0.9mol=82.8kJ； 24．Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强）（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等 其他合理答案） SiCl4 氧 sp2、sp3 d、e BD 0.81a 0.5c 0.31×2a 【详解】 （1）第 4周期元素中，基态原子的未成对电数与钛相同的有 Ni （3d 84s 2）、 Ge （4s 24p 2 ）、 Se （4s 24p 4）3种； （2）钛与铝同为金属晶体，金属晶体的硬度主要由金属键决定，钛硬度比铝大的原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强)（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强）； （3）由TiCl4和 SiCl4在常温下都是液体，可知，两者均属于分子晶体且分子结构相同，分子间作用力是影响晶体物理性质的主要因素，相对分子质量越大分子间作用力越大，所以，TiCl4比SiCl 4沸点高。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是SiCl4； （4）半夹心结构催化剂M中含有C、H、0、Ti、Cl 五种元素，电负性大小顺序为O>Cl>C>H>Ti，①组成该物质的元素中，电负性最大的是 氧。；碳原子的杂化形式有sp2、sp3两种，②M中，碳原子的杂化形式有2种；在半夹心分子结构中，C-C、C-H、C-O原子间存在δ键，环中存在大π键、Ti 与O间存在配位键，不存在氢键与离子键。③M中，不含de； （5）晶体结构有7大晶系，每个晶胞含有6个晶胞参数(棱长a、b、c； 夹角αβγ)，金红1/8=1、B类原子4×1/2=2、D类原子石(TiO2) 是典型的四方晶系，结构中A类原子8× 2×1=2、体心原子1×1=1，原子B、D为O，①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是BD；原子A与体心原子为Ti (Ti :O= 1:2)。结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a, 0.5c)、体心(0.5a,0.5a,0.5c)。钛氧键键长:d2=(0.31a)2+ (0.31a)2，则d= 0.31×2 a。 【点睛】 本题考查物质结构与性质的基础知识，同时考查学生的获取信息能力、知识迁移能力。空间想象能力以及现场独立学习能力。难点（5）用均摊法确定4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是BD；结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a, 0.5c)、体心(0.5a,0.5a,0.5c)，再用勾股定理求出钛氧键键长。 25．As Cr、Mn K、Cu、Cr 2p 三个互相垂直的伸展 短 大 σ H-S-H 小 1 2 +1 有一对共用电子对偏离Br 26．4d105s2 3:1 铁氰化钾或K3[Fe(CN)6] Fe3+是H2O2分解的催化剂，因此消耗较多的H2O2 Al(OH)3和Fe(OH)3 正四面体 CdCO32HBrO3=Cd(BrO3)2CO2H2O 2016-2017年度第*次考试试卷 参考解析 【参考解析】 **科目模拟测试 一、选择题 1． 2．解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O3，丁为O2，则B为O，D为S，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的 11，A的原子序数为(8+16)×=6，可知A为C；C44元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，结合原子序数可知，C为Mg，E为Cl，以此分析解答。 【详解】 由上述分析可知，A为C，B为O，C为Mg，D为S，E为Cl， A．Mg与S形成的化合物MgS为离子化合物，故A项叙述错误； B．C与O元素形成的化合物CO2不属于大气污染物，故B项叙述错误； C．Mg2+核外电子数为10，S2-核外电子数为18，二者电子数相差8，故C项叙述正确； D．未指明该元素所对应的酸是否是最高价氧化物对应水化物，无法判断酸性强弱，如HClO属于弱酸，其酸性小于H2SO4，但HClO4酸性强于H2SO3，故D项叙述错误； 综上所述，叙述正确的是C项，故答案为：C。 3． 4． 5．解析：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=1(axb)，a指2中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型，当价层电子对数为4，中心原子为sp3杂化，若中心原子没有孤电子对，则空间构型为正四面体，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为三角锥形，若中心原子有2对孤电子对，则空间构型为V字形；当价层电子对数为3，中心原子为sp2杂化，若中心原子没有孤电子对，则空间构型为平面正三角形，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为V字形，当价层电子对数为2，中心原子为sp杂化，空间构型为直线形，据此回答； 【详解】 据分析，①PCl3孤电子对数= 5311、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构2型为三角锥形；②NO3孤电子对数= 51320、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂 22化、空间构型为平面正三角形；③CO3孤电子对数= 42320、价层电子对数 26320、价2=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；④SO3孤电子对数= 层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；⑤SO2孤电子对数= 62221、价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、空间构型为V形；⑥SO3孤电子262321、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形；则符 2合条件的组合有：①⑥或②③④；C正确； 答案选C。 对数= 6． 7．解析：图中过程①表示SO3和NO2反应生成SO3和NO2，过程②表示SO3和NO2加入一个水分子转化为HSO4和HNO2，由此分析。 【详解】 A．水分子中氧原子的电负性较大，水分子之间，主要形成氢键；“水分子桥”中SO3中的氧原子和水分子中的氢原子，NO2中的氧原子和水分子中的氢原子之间，主要靠氢键形成，故A不符合题意； B．过程①表示SO3转化为SO3，硫元素的化合价从+4价转化为+5，过程②表示SO3转化为HSO4，硫元素的化合价从+5价升高到+6价，硫元素的化合价都升高，均被氧化，故B不符合题意； C．根据图中的转化关系，NO2转化为HNO2，氮元素的化合价从+4价降低到+3价，氮元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，故C符合题意； D．根据图示过程，SO3加入一个水分子转化为HSO4的过程，有水分子中氢氧键的断裂，NO2加入一个水分子转化为HNO2的过程中有氢氧键的形成，故D不符合题意； 答案选C。 ----2----2-2--- 8．解析：先根据具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，然后判断电子的数目来解答。 【详解】 A. CH4含有5个原子，H3O+含有4个原子，不是等电子体，故A错误； B. NO3的原子数4，SO2的原子数3，不是等电子体，故B错误； C. O3的价电子数为6×3=18，CO2的价电子数为4+6×2=16，不是等电子体，故C错误； D. N2的价电子数为5×2=10，C22+2=10，含有相同原子数2，为等电子2的价电子数为4× -体，故D正确。 故答案选：D。 9．解析：价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论：价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数； 1 (a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定2结构需要的电子个数； 孤电子对个数= 分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。 【详解】 A.NO3-中氮原子的价层电子对数=3+错误， 1×(5+1-2×3)=3，没有孤电子对，为平面三角形，故A21×(7+1-3×2)=4，有一对孤电子对，VSEPR模型为四2面体形，立体构型为三角锥形，故B错误； B.ClO3-中氯原子的价层电子对数=3+ 1×(5+1-2×3)=3，没有孤电子对，NO3的VSEPR模2型、立体构型均为平面三角形，故C正确； 1D.ClO3-中氯原子的价层电子对数=3+×(7+1-3×2)=4，有一对孤电子对，VSEPR模型为四 2C.NO3-中氮原子的价层电子对数=3+ 面体形，立体构型为三角锥形，故D错误； 故选：C。 10．解析：根据题目信息可知，邮票背面的黏合剂可溶于水。 【详解】 A. B. C. 属于烃类，不溶于水，与题意不符，A错误； 含有醇羟基，属于多羟基醇，可溶于水，符合题意，B正确； 含有-Cl，属于卤代烃，不溶于水，与题意不符，C错误； 属于烃类，不溶于水，与题意不符，D错误； D. 答案为B。 11．解析：A．同一主族，从上往下，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，原子吸引共用电子对的能力减弱，共价键的极性依次减弱，分子稳定性依次减弱； B．不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，含有极性键结构对称且正负电荷的 中心重合的分子为非极性分子； C．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子； D．不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，分子的结构对称、正负电荷的中心重合，则为非极性分子。 【详解】 A．对卤族元素，同一主族，从上往下，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，卤素原子吸引共用电子对的能力减弱，共价键的极性依次减弱，共价键的键长依次增大，键能依次减小，卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，A正确； B．如CH4含有H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，B正确； C．对于A2B或AB2型分子是由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性；如果分子的立体构型为直线形、键角等于180°，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子如CO2；若分子的立体构型为V形、键角小于180°，正电中心与负电中心不重合，则为极性分子如H2O，C正确； D．非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合，如CO2中含极性键，为直线型，结构对称，为非极性分子，D错误； 答案选D。 【点睛】 本题考查键的极性与分子的极性，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合。 12．解析：【详解】 A．氢键是一种较强的分子间作用力，而不是化学键，故A错误； B．H-N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故B错误； C．最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故C错误； D．结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，故D正确； 故选D。 【点睛】 本题考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，主要影响物质的物理性质。 二、填空题 13． 14． 15． 16． 17． 18． 19． 20． 三、解答题 21． 22． 23． 24． 25．解析：(1)第四周期元素中，4p轨道半充满说明4p轨道中含有3个电子，3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，4s轨道半充满说明4s轨道只含1个电子； (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级，说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3，则该元素是N元素； (3)Cl和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，根据共价化合物的成键特点书写电子式；氯化溴(BrCl)的化学性质类似于卤素单质，得知氯化溴和水反应生成次溴酸和氯化氢，根据电子式的书写方法来回答判断。 【详解】 (1)第四周期元素中，4p轨道半充满说明4p轨道中含有3个电子，根据电子排布规则知，该原子的3d、4s能级上都充满电子，所以该基态原子的核外电子排布式为： [Ar]3d104s24p3，所以为As元素；3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，根据电子排布规则知，该原子的4s能级上电子全满或半充满，所以该基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或[Ar]3d54s2，所以为Cr和Mn；4s轨道半充满说明4s轨道只含1个电子，3d能级上电子可能全空、半满、全满，如果全空，则为K元素，如果是半满，则为Cr元素，如果全满则为Cu元素； (2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnn+1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向，氢化物的电子式是 ；当元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1时，有n-1=2，则n=3，则X元 素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是硫元素，H2S分子内S原子分别与氢原子之间形成一对共用电子对，则其结构式为H-S-H，S的非金属性比N弱，则S的电负性比N小；N的单质N2的结构式为N≡N，则N原子与N原子之间存在着1个σ键和2个π键；N元素的非金属性比P原子强，N原子半径比P原子半径小，则N2分子中N与N形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长短；N2分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能大。 (3)Cl和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为：，Br与 Cl之间只有一个共用电子对，此化学键σ键；根据卤素单质和水之间反应生成次卤酸和卤化氢，由于Cl的电负性比Br的电负性大，氯化溴和水反应生成次溴酸和氯化氢，三原子分子为次溴酸，属于共价化合物，电子式为：子，则BrCl分子中溴显+1价。 ；氯化溴中共用电子对偏离Br原 26．解析：镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)加入稀硫酸酸浸，金属氧化物溶解，过滤得到的滤渣1为难溶物SiO2；之后加入甲醇还原+4价的Cd元素，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，之后调节pH除去Fe3+和Al3+，得到Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；然后加入碳酸钾得到CdCO3，最后加HBrO3转化生成Cd(BrO3)2，蒸发结晶分离出晶体。 【详解】 (1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，参考第四周期第ⅡB族元素Zn元素的外围电子排布(3d104s2)，可知Cd的外围电子排布排式4d105s2； (2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明CH3OH被氧化为CO2，C元素化合价升高6价，Cd4+被还原为Cd2+，化合价降低2价，根据电子守恒可知氧化剂(Cd4+)与还原剂(CH3OH)的物质的量之比3:1； (3)检验亚铁离子可以用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，现象为产生蓝色沉淀； (4)Fe3+是H2O2分解的催化剂，因此消耗较多的H2O2； (5)根据分析可知滤渣2为Al(OH)3和Fe(OH)3； (6)该流程中酸浸时用的是稀硫酸，所以碳酸镉沉淀表面杂质中的阴离子应为SO4，其中心原子的价层电子对数为4+26+2-24=4，孤电子对数为0，所以空间构型为正四面体； 2(7)根据元素守恒可知转化过程中的化学方程式为 CdCO32HBrO3=Cd(BrO3)2CO2H2O。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容