广东省清远市第一中学实验学校2015-2016学年高一化学10月月考试题(A卷)

2015-2016学年度第一学期第一次月考 高一化学试卷

（考试用时：100分钟 总分：100分）

注意事项：

1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Ba 137

第I卷 选择题(共48分)

单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是( )

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用

2．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是

A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．溶解

3．常温常压下，用等质量的CH4、CO2错误！未找到引用源。、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是

4．下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×10个 B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10个 22.4D．从1 L0.5 mol·LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L 5．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 A.0.05 mol/L

B.0.25 mol/L

C.0.1 mol/L

D.0.5 mol/L

－1－123a236．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )

- 1 -

7．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )

A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A． 1 mol CO2中含有原子数NA

B． 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na数为NA C． 标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA D． 1 mol Fe含有原子数NA

9．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是

A．29m2/m1 B．29m3/m1

C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1） 10.下列说法不正确的是( ) ．

A．检验Cl离子的试剂是银和

B．配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低 C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响 D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO4

11．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是( )

A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥ 12. 下列实验操作中，所用仪器合理的是

A．在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体 B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 C．用托盘天平称取25.20 g NaCl

D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L的盐酸

13．将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( ) A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L

14． NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 A．常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA

- 2 -

3－

－1

2－

－

+

D．2∶9

B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7

C．常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na数为0.02NA

D．物质的量浓度为0.5 mol·L的1LMgCl2溶液中，含有Cl个数为NA 15．关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；

－1

－

＋

③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水 正确的是 （ ） A．①②③④

B．②③ C．①②④ D．②③④

16.下列叙述正确的是( )

A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g C．3.01×10个SO2分子的质量为32 g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

17．(16分)(1)等物质的量的CH4和NH3，其质量比为________，分子个数比为______，原子个数比为_______，氢原子个数比为________。

(2)2 mol CO2的质量为________g，含分子数约为______个，在标准状况下所占有的体积约为______L，含氧原子的物质的量为______mol。

(3)0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧O3，它们的质量之比是________，分子数之比是________，原子数之比是________，它们的体积比(同温、同压)是________。

(4)质量为16g的CH4其物质的量为________，分子个数为________，原子个数为________，氢原子个数为________。

18．实验室配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。

第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。 第二阶段：溶解配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。

第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。（BaCl2相对分子量=208）

(1)其正确的操作顺序是(填序号)： B→____→____→A→____→____→____。

(2)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________、____________。然后将溶液转入________________中，再经______________、________________、________________后即可得到0.1 mol·L-1BaCl2溶液。

(3)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_______。 A.将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量

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23

B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D.整个配制过程中，容量瓶不振荡

19．(15分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mLamol·L-1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放___________________________， 右盘上放________________________________________________________。 (2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗中液面应___________________ __________________________________________________________________。 (3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至_________________ ________________________时停止加热。

(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_____________________ _________________________________________________________________， 反应的化学方程式是_______________________________________________。 (5)在滤液中加入盐酸的作用是_____________________________________， 反应的化学方程式是 ______________________________________________ _________________________________________________________________。

(6)配制100 mLamol·L-1的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在____________________中进行定容。

20．把一定质量的铁溶于过量200 mL5 mol/L盐酸中，反应后盐酸浓度变 为4.5 mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：

- 4 -

⑴反应中消耗HCl的物质的量。 ⑵反应中消耗铁的质量。

高一化学答题卡 题号 答案 班级 姓名 试室 座位号 题号 答案 1 9 2 10 3 11

4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 17 （1） （2） （3） （4） 18 （1） （2） （3） 19 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 20 参 1--5 BCDCA 6--10CDDCD 11-16 DBBAAC 17.答案：(1)16∶17 1∶1 5∶4 4∶3 (2)88 1.204×10 44.8 4 - 5 - 24(3)1∶1 3∶2 1∶1 3∶2 (4)1mol 6.02×1023

5NA 4NA 18答案：(1)C F E D B

(2)烧杯 玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (3)A、C

19答案：(1)粗盐(放在称量纸上) 砝码(放在称量纸上) (2)靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘 (3)蒸发皿 剩余较少液体 (4)使钙离子完全形成沉淀而除去 CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl

(5)除去过量的Na2CO3 Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑

(6)5.85ag 100 mL容量瓶 20答案.（1）1mol (2)56g

1,2班平均分70分以上 3,4班55分左右

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