江苏省徐州市2022_2023学年高三上学期期末模拟测试化学试题及答案

化 学

可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 C 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56

注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1．“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。反应之一为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O

＝NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．CO2是氧化剂 C．NaCl属于共价化合物 D．NaHCO3溶液呈碱性 2．反应4CuCl＋O2＋ 8H2O40~45℃ 2｛[Cu2(OH)2Cl2]·3H2O｝可用于制备无机杀菌剂碱式氯化铜。下列说法正确的是 A．O2是极性分子 [∶∶B．37 17Cl 表示中子数为20的氯原子

2-++∶H D．基态Cu+核外电子排布式：[Ar]3d94s1 O∶C．H2O的电子式为H[3．实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2、MnCl2，有关实验装置和原理能达到实验目的的是

浓盐酸Cl2 甲 乙 丙 丁 A．用甲装置制备少量Cl2

B．用乙装置除去Cl2中混有的少量HCl

C．用丙装置过滤除去MnCl2溶液中混有的MnO2 D．用丁装置蒸干MnCl2溶液获得MnCl2(s) 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氨水易挥发，可用于配制Ag(NH3)2OH溶液 B．NO2呈红棕色，可用于制取 C．N2化学性质稳定，可用作保护气 D．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

MnO2 NaOH溶液

5．原子序数依次增大的前四周期主族元素X、Y、Z、W分别处于不同周期。Y基态原子

核外各能级电子数相等，Z的族序数是周期序数的2倍，同周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法不正确的是 ．．．

A．元素X属于s区元素

B．Z的第一电离能比同周期相邻元素的大

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D．元素Z的简单离子的半径比元素W的大 阅读下列资料，完成6~8题

研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO

－

发生反应2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝–746.8 kJ·mol1。实验室常用NaOH

溶液并同时鼓入适量的空气协同处理NOx，所得溶液中往往含有NaNO3、NaNO2。

－

6．下列有关CO2、H2O和NO－3、NO2的说法正确的是

A．水的沸点大于CO2的沸点 B．NO－3的空间构型为三角锥形 C．CO2与NO－2中的键角相等

D．H2O与Cu2+形成的[Cu(H2O)4]2+ 中含有8个σ键 7．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是

A．N2(g)O2高压放电NO2(g) NO－2(aq)

B．NaNO3(aq)通电Na

C．NO2(g)H2OH2OD．CO2(g)少量NH3·NH4HCO3(aq)

8．下列有关2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) 说法正确的是

A．增大体系的压强有利于提高NO的平衡转化率

B．每个CO2晶胞（如题8图）中含14个CO2分子

C．每生成2.24 L N2，反应中转移的电子数目为0.4×6.02×1023 D．其他条件不变，平衡时减少c(CO2)，v(正)加快，CO的 去除率增大

H2O2氧化KOHN2H4CO题8图9．某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如下：

稀硫酸废渣酸浸调节pH滤渣还原(90 )N2Cu2O

下列说法正确的是

A．“酸浸”时使用98%的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率 B．“酸浸”后溶液中存在的阳离子有：H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+ C． “氧化”时发生反应的离子方程式为H2O2＋ 2Fe2+ = 2Fe3+ ＋2OHD．“还原”过程中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为1∶4

－

10．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法不正确的是 ．．．

A．中间体1→中间体2的过程释放出能量 B．中间体2→中间体3的过程形成了C－H键 C．该反应的反应速率由中间体1→中间体2决定 D．Ni(s)＋C2H6(g)＝NiCH2(s)＋CH4(g)的ΔH＜0

11. 用Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)表示H2SO3的两步电离常数。常温下通过下列实验探究

Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 －1 1 测得0.1mol·LNaHSO3 溶液的pH约为3.5 分别向浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，均有白色沉2 淀生成 3 向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 －4 向0.1mol·L1NaHSO3溶液中滴加少量氯水，振荡后溶液呈无色 下列说法正确的是 A．实验1说明Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞ Kw

－2+

B．实验2中发生两个离子反应方程式均为：SO23＋Ba＝BaSO3↓

－

C．实验3中随水的不断加入，SO23的水解程度变小

－－－D．实验4中反应后的溶液中存在：c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl)＋2c(SO24)＋c(OH) 12．H2O2是常用的绿色氧化剂，以H2O和O2为原料，利用题12O2电源图所示装置可制备H2O2。下列说法不正确的是 ．．．

abA．电解过程中氢元素化合价不变

＋

B．电解时，H由b电极移向a电极

C．电解过程中阴极消耗的O2和阳极生成的O2质量相等

通电

D．电解池中发生的总反应：O2＋2H2O = 2H2O2

－

－

O2H2O2高效选择性催化剂O2H2O质子交换膜13．室温下，将5 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液和1 mL 0.1 mol·L1

－

NaCl溶液充分混合，将所得白色悬浊液分成两份。向其中一份滴加几滴0.1 mol·L1 Na2S溶液出现黑色沉淀，另一份中滴加氨水，沉淀先增多再减少。下列说法正确的是 A．黑色沉淀Ag2S沉淀一定是由AgCl沉淀转化而来

－－－

B．0.1 mol·L1 Na2S溶液中存在：2c(Na+)＝c(S2)＋c(HS)＋c(H2S)

＋

C．AgCl沉淀溶于氨水的离子方程式为Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋2H2O

－＋

D．将白色悬浊液过滤，所得滤液中一定存在：c(Cl)·c(Ag)＝Ksp(AgCl)

题12图14．甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.1 kJ·mol1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)

ΔH＝41.2 kJ·mol1

水的物质的量/mol2.01.5曲线Y曲线X100－－

不同温度下，分别向体积相等的密闭容器中充入 等物质的量的CH4和CO2。实验测得平衡时原料 气的转化率和水的物质的量随温度的变化如题 14图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的ΔS<0

B．曲线X表示CH4的平衡转化率随温度的变化

7550251.00.5080087310001200140001600C．800~1600K，温度越高，反应Ⅱ进行的程度越大

D．其他条件不变，使用合适的催化剂可以提高CO2的平衡转化率 二、非选择题：共4题，共58分。 题14图温度/K15．（13分）SO2是燃煤烟气中的主要污染物之一，可通过如下多种方法治理。

（1）用生物质热解气(主要成分CO、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。其中涉及到的

主要反应有：

反应1：2H2(g)＋SO2(g)＝S(g)＋2H2O(g) ΔH1＝90.4 kJ/mol 反应2：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 反应3：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH2＝－566.0 kJ/mol ΔH3＝－483.6 kJ/mol

－

①反应1的平衡常数表达式为K＝ ▲ 。

②2CO(g)＋SO2(g)＝S(g)＋2CO2(g)的ΔH＝ ▲ kJ·mol1。

（2）用MgO-H2O悬浊液吸收含SO2的烟气。

①为提高吸收过程中SO2的吸收效果，实验中可采取的措施是 ▲ 。 a．在通烟气的导管口接一个如题15图-1所示的多孔球泡 b．将MgO浸泡在90℃以上的热水中制成悬浊液 c．适当减慢通入气体的速率

多孔球泡题15图-1

②写出吸收足量SO2气体后MgO-H2O悬浊液变澄清的离子反应方程式： ▲ 。 （3）用Na2SO3溶液吸收SO2气体，所得混合液用题15图-2所示的装置进行电解，可

实现吸收剂的循环利用。

①电解装置中使用阴离子交换膜而不使用阳离子交换膜的原因是 ▲ 。 ②已知相同条件下H2的溶解度比O2小，实验测得阴、阳两极产生气体的体积之

阴极 阳极 比小于2∶1的原因是 ▲ 。

Na2SO3 溶液 PtPtH2SO4 溶液 H2SO4 溶液 NaHSO3 溶液 阴极区离子交换膜 阳极区题15图-2

转化率/%

－

16．（14分）Na2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂。酸性溶液中FeO24的氧化性大

于Cl2的氧化性，在强碱性溶液中比较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

＋

（1）通过Fe3与NaClO在碱性溶液中反应制得 Na2FeO4。

①写出制备Na2FeO4的离子反应方程式： ▲ 。 700.4②在其他条件相同的情况下，反应的温度和时间与 600.20.8Na2FeO4产率关系如题16图所示（虚线上的数据 50表示Na2FeO4的产率），则制备Na2FeO4的适宜的

0.4400.60.2条件为 ▲ 。

30 （2）测定Na2FeO4样品的纯度。 05101520温度/℃步骤1 取0.300 g Na2FeO4样品于锥形瓶中。

题16图步骤2 向锥形瓶中加入NaOH溶液及过量NaCrO2，

2－－－－ 发生的离子反应为FeO24＋CrO2＋2H2O＝CrO4＋Fe(OH)3↓＋OH。 步骤3 将步骤2所得混合液过滤、洗涤，将洗涤液与所得滤液混合，酸化后以

0.150 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液 20.00

－2++3+3+

mL，发生的离子反应为CrO24＋3Fe＋8H＝3Fe＋Cr＋4H2O。

计算Na2FeO4样品的纯度(写出计算过程)。

－

（3）使用Na2FeO4氧化去除高氯(含高浓度Cl)废水中的有机物。

①用Na2FeO4处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是 ▲ 。 ②Na2FeO4氧化去除有机物时自身被还原成Fe3+，部分水解形成Fe(OH)3胶体。实验结果表明废水中有机物的实际去除率高于理论值，可能的原因是 ▲ 。

－2+2+

17．（16分）利用某工厂废水（主要成分含有H＋、Zn2+、SO24，及少量Cu、Fe、

Pb2+）制备ZnSO4溶液实验流程如下：

双氧水废水氧化调节pH=4Zn除杂－5

Na2S深度除杂ZnSO4溶液时间/min已知：①溶液中金属离子的浓度小于1×10

－－－

②室温下Ksp[Pb(OH)2]=1×1015，Ksp[Fe(OH)3]=1×1039，Ksp[Cu(OH)2]=1×1020、

－

Ksp[Zn(OH)2]=1×1017。

（1）①“氧化”后溶液中大量减少的阳离子有： ▲ 。（填离子符号） ②调节pH=4的目的是 ▲ 。

（2）流程中分两步除杂而不采用直接加Na2S溶液除杂，除了减少

溶液ANa2S的使用量之外，还可能的原因是： ▲ 。

（3）利用题17图装置，采用ZnSO4溶液、Na2CO3溶液可制得 ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O沉淀，同时产生CO2气体。该反应的离子方程式为 ▲ 。分液漏斗中盛装的溶液A为 ▲ （填“ZnSO4”或“Na2CO3”）。

电磁搅拌（4）设计以ZnSO4溶液为原料制备纯净的脱硫剂ZnFe2O4的实验方

题17图案：取一定体积 1mol·Lˉ1 ZnSO4溶液，按比例加入2mol·Lˉ1 FeCl3溶液充分混合， ▲ ，将所得固体干燥。

已知：ZnSO4＋2FeCl3＋8NaHCO3＝ZnFe2O4↓＋6NaCl＋Na2SO4＋8CO2↑＋4H2O 实验中须使用的试剂：NaHCO3溶液、BaCl2溶液

mol·Lˉ1时，可视为沉淀完全。

18．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取、利用是氢能源领域研究的热点。

（1）用H2还原法将厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质的流程如下。

NOH2Ce(SO4)2溶液H2SO4、Ce2(SO4)3溶液N2 写出NO在Ce2(SO4)3溶液中转化为N2的离子反应方程式： ▲ 。 （2）CH4-CO2重整制H2的主要反应如下：

反应1：CH4(g)＋CO2(g) === 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247 kJ·mol-1 反应2：CO2(g)＋H2(g) === CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol-1 反应3：2CO(g)=== CO2(g)＋C(s) ΔH＝－172 kJ·mol-1

压强一定时，将n起始(CH4)∶n起始(CO2)＝1∶1混合气体置于密闭容器中，不同温度下充分反应到达平衡，平衡时 CH4与CO2的体积分数与温度的关系如题18图-1所示。T2（高温）时CO2的体积分数明显低于T1（低温）时的CO2的体积分数的原因是 ▲ 。

（3）在催化剂作用下， HCOOH分解生成H2可能的反应机理如题18图-2所示。

9080H3CCO2H2ⅲH3CCH3PdN+MⅱH[H－]H3CⅰCH3PdN+H[HCOO－]NCH3Pd钢管壁HCOOHFe含H2S的酸性溶液体积分数70605040T1CH4温度/℃Fe钢管壁2HH2T2缺陷 题18图-1 题18图-2 题18图-3 ①在题18图-2所示“过程ⅰ~ⅲ”中，形成非极性键是过程 ▲ （填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”），M的化学式是 ▲ 。

②HCOOH的分解存在副反应HCOOH(g)＝CO(g)＋H2O(g)｡能够增大H2选择性的可能方法是 ▲ 。[已知：H2的选择性＝n(H2)]

n(H2)＋n(H2O) （4）输送含H2S的酸性溶液钢管常常在钢管壁内部的缺陷处会积聚H2，如题18图-3

所示。产生H2的微观过程可描述为 ▲ 。

2022~2023学年度高三年级第一学期期末模拟测试

化学参

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．D 2．B 3．C 8．A 9．B 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（13分）

c(S) ·c2(H2O)

（1）①K＝2

c(H2) ·c(SO2)

②8 （2）①ac

（2分） （2分）

4．C

5．B 6．A 7．D

10．C 11．A 12．C 13．D 14．B

（2分 写对1个得1分，有错不得分）

（2分）

②MgO＋2SO2＋H2O=Mg2+＋2HSO－3

－ （3）①选择阴离子交换膜可防止阳极区H+迁移至阴极区与SO2（2分） 3发生反应

②阴极H+放电生成H2、阳极H2O放电生成O2，理论值为2:1。阴极区的HSO－3、

－+

SO23通过阴离子交换膜与阳极区中的H反应生成SO2，所以阴极、阳极产生的

气体体积之比不等于2:1 （3分，答对2:1得2分，能答到产生SO2得1分）

16．（14分）

－

（1）①2Fe3+＋3ClO＋10OH＝2FeO24＋3Cl＋5H2O

－－－

（3分 ）

②50~60min、5~10℃、强碱性

－2－2 （2） FeO24～CrO4～3Fe－2) n(FeO24)＝1/3n(Fe

（2分 漏1个扣1分）

＋

＋

＝1/3×0.15 mol·L1×20.00 mL×103 L·mL1＝1×103 mol

m(Na2FeO4)＝1×103 mol×166g· mol1＝0.166g w(Na2FeO4) ＝0.166÷0.3×100%＝55.3%

－

－

－

－－－－

(共4分)

－2－（3）①防止 FeO24氧化废水中的Cl而被消耗，防止 FeO4酸性条件下与水反应生成

Fe(OH)3和O2

（仅答对1个得1分，全部答对得3分 ）

（2分）

②Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体对废水中的有机物有吸附作用

（16分） 17．

（1）①H+、Fe2+

（2分，答对一个得1分，答错不得分）

②除去Fe3+，防止Cu2+、Pb2+沉淀 （2分） （2分） （3分）

（2）直接加入Na2S，因为溶液呈酸性会产生H2S气体，污染环境

－（3）3Zn2+＋3CO23＋4H2O＝ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓＋2CO2↑

Na2CO3

（2分）

， （4）向所得混合溶液中边搅拌边滴加NaHCO3溶液（1分）至不再有气泡产生（1分）

过滤，将所得沉淀洗涤2~3次（1分），向最后一次洗涤滤液中加入BaCl2溶液（1分），无白色沉淀生成（1分）

（15分） 18．

（1）2NO＋4H+＋4Ce3+＝4Ce4+＋N2↑＋2H2O

（3分）

（共5分）

（2）反应1和反应2的ΔH＞0，高温下反应的平衡常数大（反应正向进行程度大），

CO2的消耗量大；反应3的ΔH＜0，高温下反应的平衡常数小（反应正向进行程度小），CO2的生成量小，所以高温下CO2的体积分数明显低于低温下的

（3分）

（3）①ⅲ（2分）

CO2（2分）

（2分）

②用HCOONa代替甲酸、寻找选择性更好的催化剂

＋

（4）溶液中的H2S电离产生的H在钢管壁内表面得到Fe失去的电子，生成H原子

（H＋e＝H），H原子通过Fe原子间的空隙扩散到缺陷处，结合成H2（H＋H＝ H2）

（3分）

＋

－