合物转化关系及化学方程式
铝元素
AlCl3
Al Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2·12H2O
NaAlO2
4Al+3O2=2Al2O3(非离子反应)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑(与非氧化酸反应：盐酸、稀硫酸)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH―+2H2O=2AlO2+3H2↑(与强碱溶
－
液)
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(与强酸溶液) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH―=2AlO－2+ H2O(与强碱溶液) 2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O(非离子反应)
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O(与强酸溶液) Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH―=AlO－2+2H2O(与强碱溶液) 2KAl(SO4)2+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4 Al3++3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH+ 4
2KAl(SO4)2+6NaOH=2 Al(OH)3↓+K2SO4+3Na2SO4 Al3++3OH―= Al(OH)3↓ AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH―= Al(OH)3↓(与强碱溶液) AlCl3+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH+ 4(与可溶性弱碱)
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3++4OH―= AlO2+ 2H2O(与过量强碱
－
溶液)
硅及其化合物
Na2SiO3
Si
SiO2 SiF4
1. Si + O2
SiO2
H2SiO3 CaSiO3
2. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (HF是惟一可以与SiO2发生反应的酸，HF是弱酸；盛装氢氟酸
的试剂瓶不能用玻璃瓶。)
3. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （解释为什么盛碱液的试剂瓶常用橡皮塞，而不用玻璃塞）
－
( SiO2+2OH―= SiO23+ H2O ) 4. SiO2+CaO 5. SiO2+2C 6. H2SiO3
+
CaSiO3 Si+2CO↑ SiO2+ H2O
+
7. Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl 或 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
－2－ SiO23+2H= H2SiO3↓ (在溶液中H与SiO3不能大量共存)
－2－
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+ H2SiO3↓ ( SiO23+ CO2+H2O= H2SiO3↓+CO3)
－－
Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3 ( SiO23+2CO2+2H2O= H2SiO3↓+2HCO3 )
氮及氮的化合物之间的转化
NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3(强氧化性、强酸性)
NH3·H2O
NH4Cl
NH3↑+HCl↑(实验室不能用该方法制取氨气) ．．
2NH4Cl+Ca(OH)2方程式) NH4Cl+NaOH
CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室常用的制取氨气的方法，不能改写离子
NaCl+ NH3↑+H2O (在溶液中进行，常用于NH4的检验：NH4+OH―
+
+
NH3↑+H2O)
NH3+HCl=NH4Cl (蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时，产生大量的白烟，也．．NH3＋H2O
可以用此法检验NH3的存在)
H2ONH4＋＋OH－ (氨气溶于水显碱性的原因) NH3·
4NH3+5O2 NH3·H2ON2 + 3H2 N2+O2
催化剂 4NO+6H2O
△ NH3↑＋H2O (实验室也可以采用加热浓氨水来制取氨气)
2NH3 (工业制氨气的原理) 2NO
2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (浓硝酸和铜反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变蓝色)
Cu+4H+2NO－+2NO2↑+2H2O 3=Cu
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (稀硝酸反应较慢，生成无色气体，溶液变蓝色。
空气进入试管后，气体变为红棕色。)
2＋
3Cu+8H＋+2NO－+2NO↑+4H2O 3=3Cu
＋
2＋
两个特殊的反应： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
硫及硫的化合物之间的转化
FeS S SO2 H2SO3 Na2SO3 CaSO3
SO3 H2SO4 CaSO4
Fe+SS+O2
FeS SO2
SO2+2H2S=3S↓+2H2O (二氧化硫与氢硫酸溶液反应) SO2+2H2S=3S+2H2O (二氧化硫与硫化氢气体反应) 2SO2+O2
2SO3
SO2＋H2O H2SO3
―－
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=4H++SO2高锰酸钾4+2Cl (SO2能使氯水、溶液褪色)
－
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH―=SO23+H2O (常用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染大气)
SO2+CaO=CaSO3
2+―
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2+Ca+2OH= CaSO3↓+H2O(无法用澄清石灰水鉴别SO2和CO2) SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O Cu＋2H2SO4(浓) C＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O (硫酸表现出酸性和强氧化性，没有离子方程式) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(硫酸仅表现出强氧化性)
2H2SO3+O2=2H2SO4
+－
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ SO2实验室常用3+2H= H2O+SO2↑(由于SO2易溶于水，
Na2SO3固体和较浓的硫酸制
取SO2气体)
－2+
Na2SO3+ Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH SO23+Ca= CaSO3↓
2CaSO3+O2=2CaSO4 (亚硫酸及亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化生成硫酸或硫酸盐)
铁元素
FeO Fe Fe3O4 Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3
Fe(OH)2 FeCl2
3Fe+2O23Fe+4H2O(g)
Fe3O4 (非离子反应) Fe3O4+4H2 (非离子反应)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑(与非氧化性酸反应) Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2FeCl3=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe+3Cl2
2FeCl3 (非离子反应)
FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+= Fe2++H2O Fe3O4+4COFe2O3+3CO
3Fe+4CO2 (非离子反应)
3Fe+3CO2 (非离子反应)(金属氧化物与CO反应的定量规律：生成的二氧
化碳的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量。)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2HCl= FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O 2Fe(OH)3
△ Fe2O3+3H2O(非离子反应)
+
3+
Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H= Fe+3H2O FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl Fe2++2OH―=Fe((OH)2↓
FeCl2+2NH3·H2O= Fe(OH)2↓+2NH4Cl Fe+2 NH3·H2O= Fe((OH)2↓+2NH+ 4
2+3+―
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe+Cl2=2Fe+2Cl
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH―=Fe((OH)3↓
FeCl3+3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe+3 NH3·H2O= Fe((OH)3↓+3NH+ 4 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe+Fe=3Fe
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe+Cu=2Fe+Cu (不是置换反应)
FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (Fe3+的检验)
3+
2+
2+
3+
2+
2+
3+
氯及氯的化合物间的转化
NaCl
FeCl3
CuCl2
HCl Cl2 NaClO
AgCl
8. MnO2 + 4 HCl(浓)
HClO Ca(ClO)2
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O MnO2+4H++2Cl―
Mn2++Cl2↑+2H2O
(实验室制氯气时，必须用浓盐酸。在该反应中HCl表现出酸性和还原性。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2)
9. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Cl+Ag= AgCl↓ (Cl的检验方法) 10. 2Na + Cl
2
2NaCl (黄色火焰，白烟)
―
+
―
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl +H2O Cl2+2OH―=ClO―+Cl―+H2O 11. 2Fe + 3Cl2
2FeCl3(棕褐色的烟) (不论铁是否过量，在氯气中燃烧仅生成氯化铁)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl― 12. Cu + Cl2 13. H + Cl
22量白雾)
H2 + Cl2
2HCl
CuCl2(棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色))
2HCl (纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有大
14. Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl―+HClO
(氯气没有漂白性，氯水有漂白性，氯水呈黄绿色，需保存在棕色瓶中)
15. 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl +H2O Cl2+2OH―=ClO―+Cl―+H2O (制漂白液、实验室吸收多余的氯气)
16. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉、漂粉精) 17. 2HClO
2HCl+O2↑
18. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO―+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO―+H+=HClO
(HClO是弱酸，酸性比碳酸还弱；HClO有强氧化性，有漂白作用；HClO不稳定，见光易分解)
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容