【教学内容】
复习高一第四章《卤素》
【教学目标 】
1、 掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.
2、 重点掌握Cl2的重要化学性质.
【知识讲解】
一、氯气
1、 化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.
（1）与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.
2Na+Cl2=2NaCl（白烟）
2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3（棕褐色）
思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？
（不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输）
Cu+Cl2 点燃 CuCl2（棕黄色的烟）
注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.
思考：[CuCl4]2－+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl－
（绿色） （蓝色）
在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？
（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）
CuCl2固体与AlCl3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl2）n
（2）与非金属的反应
氯气除与H2反应外，还能与P、S、Si等非金属反应
2P+3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5
反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.
其中PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫.
PCl3、PCl5均能水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
Si+2Cl2 高温 SiCl4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.
（3）与化合物的反应
①水 Cl2+H2O HCl+HClO（歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒
思考：a、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?
b、0.224L（标况）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)
②碱 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用来吸收多余Cl2
思考：标准状况aL H2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH完全转化为盐，则b与a的关系可以是
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工业用来制取漂白粉.
思考：a、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？
b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？
c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.
（a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.
b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
c、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－, Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+——净化
Cl2+H2O HClO+HCl——杀菌 NH2Cl+H2O NH3+HClO）
③其它还原性化合物
S2－(H2S)+Cl2—— Br－+Cl2—— Fe2++Cl2——
SO32－(SO2)+Cl2+H2O—— I－+Cl2——
取代反应CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl
④有机物 o +Cl2 Fe o－Cl+HCl
加成反应 CH2=CH2+Cl2 CH2－CH2
Cl Cl
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