三价铁离子和二价铁离子的检验-二价铁离子的颜色-二价铁离子的电子排布式
亚铁盐(二价铁离子)
• 浅绿色溶液,既有氧化性性又具有还原性,主要表现还原性
• (1)与氧化剂反应生成三价铁
•
• (2)与碱反应
•
• (3)Fe2+易被氧化,水溶液中易水解。亚铁盐溶液(FeCl2)在保存时加入少量铁屑以防止
Fe2+被氧化,滴入少量相应的酸溶液(HCl),防止Fe2+水解。
二价铁离子的检验方法
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1.硫+氧化剂法,观察反应:
取两种溶液各少量,分别滴入硫溶液(或硫、硫氰化铵等溶液),向不变色的溶液中加入少量氯水,变血红色的原溶液中含有亚铁离子。
如果亚铁离子中含有铁离子,加入硫氰根离子后溶液立即显红色,导致后续变色不明显,因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。
2.加入氢氧化钠,观察反应:
加入氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后,变成红褐色。这证明有铁离子。
3.加入酸性高锰酸钾,观察反应:
取两种溶液各少量,加入酸性高锰酸钾,向溶液中加入酸性高锰酸钾,若褪色,则有二价
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铁,不褪色,则证明没有二价铁离子。
三价铁离子的检验方法
1.三价铁离子溶液呈棕黄色
2.加苯酚显紫红色(络合物)
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+。
3.加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3(络合反应,是可逆的,两种离子结合的比例不唯一,是检验三价铁的特征反应,二价铁无此特性)
4.加氢氧化钠有红褐色沉淀
从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下):2.3.7
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5.NH4SCN试法:
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子.碱能分解络合物,生成Fe(OH)3沉淀,故反应需要在酸性溶液中进行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破坏,故应用稀HCL溶液酸化试液.其他离子在一般含量时无严重干扰。
6.K4Fe(CN)6试法:
Fe3+在酸性溶液中与K4Fe(CN)6生成蓝色沉淀(以前为普鲁土蓝),但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质.其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定.Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀,不要误认为是Fe3+。
同时含有二价和三价铁离子的溶液如何检验
Fe2+对检验Fe3+无干扰,可以滴加KSCN溶液检验Fe3+;Fe3+对检验Fe2+有干扰,不能采用加KSCN溶液检验Fe2+,通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪色说明含有Fe2+。
以上就是铁离子的检验方法介绍了,需要注意亚铁离子与铁离子性质的区别,检验时必须有明显不同的现象,要排除Fe3+的干扰,利用两离子的性质差异,即亚铁离子具有还原性,可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应,以此解答问题。
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