2018年辽宁省沈阳市中考化学试卷及答案

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一、选择题（共15分．1-11小题，每题1分；12、13小题，题2分．每小题只有一个最符合题目） 1．下列物质属于混合物的是（ ） A．汽水 B．液氧 C．干冰 D．甲烷 2．下列食物富含淀粉的是（ ） A．黄瓜 B．鸡蛋 C．奶油 D．面包 3．净水时加明矾的作用是（ ）

A．除去异味 B．杀菌消毒 C．吸附沉降 D．降低硬度 4．下列描述属于氢氧化钙化学性质的是（ ）

A．白色固体 B．微溶于水 C．溶液有滑腻感 D．能与CO2反应

5．利用“将可燃物与火源隔离”的原理，能将蜡烛火焰熄灭的为法是（ A．用水浇灭 B．剪掉烛芯 C．吹灭蜡烛 D．罩上烧杯

6．乙烯（C2H4）是一种果实催熟剂。下列说法中正确的是（ ） A．乙烯中含有两个氢分子 B．1个乙烯分子中含有6个原子 C．乙烯中碳、氢元素质量比为1：2 D．乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成

7．氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是（ ） A．分子种类 B．原子种类 C．元素种类 D．物质总质量 8．食用下列食品，对人体健康无害的是（ ） A．蒸煮后的霉变大米 B．用甲醛浸泡过的海产品 C．添加适量碳酸氢钠的苏打饼干 D．用工业酒精配制的白酒

9．（1分）实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是（A．用托盘天平称量9g NaCl B．用烧杯量取99.1mL水

） ） C．在量筒中配制溶液

D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签

10．（1分）测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是（ ）

食品

胃液

人体血液

肥皂水

洗涤剂

pH 0.8﹣15 7.35﹣7.45 10.2 12.2 A．人体血液呈酸性

B．用NaOH可以治疗胃酸过多 C．洗涤剂比肥皂水的碱性强 D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红

11．（1分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，甲、乙的溶解度是40g B．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲 C．将t1℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大 D．将t1℃甲的溶液降温一定能析出晶体

12．（2分）下列实验方案设计能达到实验目的是（ ） A．测定空气中氧气的

含量

B．探究影响物质溶解

性的因素

C．检验NaOH溶液是

否变质

D．验证质量守恒定律

A．A B．B C．C D．D

13．（2分）下列实验现象与解释不相符的是（ ） A

实验 红磷燃烧

现象

解释原因

产生大量白烟 生成五氧化二磷固体

B C

酒精与水混合 铵溶于水

总体积变小 溶液温度降低

分子之间有空隙 铵溶于水吸热

D 鸡蛋清溶液中加乙酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质的溶解性变小 A．A

二、非选择题（共50分）

14．（8分）人类一直在探索宇宙的奥秘。月球上含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，未来可能会成为人类的宝贵资源。根据如图所示回答：

B．B

C．C

D．D

（1）镁原子的相对原子质量是 。

（2）He是高效核能原料，其原子的核外电子数是 。 （3）H元素和He元素的本质区别是 不同。

（4）根据图2信息及所学知识分析，下列说法正确的是 。

A．H是非金属元素 B．N原子有两个电子层 C．He和Mg的化学性质相似 （5）SiO2是一种 （填物质分类），可以做光导纤维，其中Si元素的化合价是 。 （6）钠是一种活泼金属，与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应的基本反应类型是 ，NaOH溶液中钠离子的符号是 。 15．（7分）石油是重要的地球资源。请回答下列相关问题：

（1）用石油可以精炼出多种燃料。根据下表分析，在相同条件下，柴油比汽油燃烧时更容易产生黑烟，原因是 ，造成的环境问题是 。

汽油的主要成分 柴油的主要成分

C5H12、C6H14……C12H24 C14H22、C16H34……C18H38

（2）为了改善环境，可在汽油中添加乙醇（C2H5O）来调整燃油结构。乙醇是 （填“可再生”或”不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式是 。

（3）氢燃料汽车正在研制与推广。氢气燃烧时是将 能转化成热能。从长远观点看，解决能源危机的方法是 。

（4）合理利用石油资源，可制成多种合成材料。下列物品主要成分属于合成材料的是 。

A．塑料水盆 B．羊绒围巾 C．橡胶足球 D．玻璃水杯

16．（5分）世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如下实验：

（1）进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是 。

（2）大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是 。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是 。

（3）工业上用锈烛的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是 （用化学方程式表示）。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有 （写一种）。

17．（7分）为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：（假定每一步都完全反应）

（1）废气处理后得到的产品X是 。 （2）写出步骤①中反应的化学方程式 。 （3）步骤②的操作是 。

（4）滤液a和滤液b中溶质的成分 （填”相同”或”不相同”）。

（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于 g。

18．（10分）实验室制取气体时要考虑下列问题：

（一）依据原理，确定制取方案

（1）实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是 。任写出其中一个反应的化学方程式 。

（2）下列反应均有CO2生成：①木炭在充足的氧气中燃烧②大理石与稀盐酸反应③煅烧石灰石。实验室制取CO2通常选择方法②．不选择①的理由是 ；不选择③的理由是 。 （二）选择合理的制取装置

用如图所示装置制取气体，请回答下列问题

（3）仪器a的名称是

（4）用双氧水和二氧化锰制取O2，选择的发生和收集装置的组合是 （写出一种组合，填序号）。

（5）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO，你从A、B、C中所选择的发生装置是 （填序号），选择的理由是 。 （三）检验、净化和除杂

（6）经检验，实验室用锌粒和稀盐酸制取的氢气中混有HCl气体，写出一种通过发生化学反应除去HC的试剂 。

19．（13分）加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。 （一）探究性质与变化 【实验方案】如图所示

【实验现象】

（1）实验一中的现象是 。

（2）实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气

瓶中从下至上出现白烟，② （写一点）。 【实验结论】

（3）微观上，说明微粒具有的性质是 。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是 （写一点）。 【反思与评价】

（4）实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有 （写一点）。 （二）验证氨气中氮、氢两种元素的质量比 【查阅资料】

（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO【设计方案】如图所示：（假定氮气被完全吸收）

3X+N2+3H2O，X的化学式是 。

【数据处理与误差分析】

充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示

装置 数据

A 减少了4.8g

B 增加了6.0g

C 增加了2.8g

（6）甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是 。

（7）若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论 。

（三）探究用途与制法

（8）在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥（NH4）2SO4，施肥时，要避免与之混用的是 （填序号）。 A．钾 B．草木灰（主要成分是K2CO3） C．熟石灰 D．氯化钾

（9）工业上生产的（NH4）2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是 。

附：部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

2018年辽宁省沈阳市中考化学试卷答案

18、（1）物质中都含有氧元素，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯，浪费资源。 （二）（3）酒精灯（4）DE；DG（5）C

试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂 试管底部向下弯曲，可以防止草酸熔化后流到试管口处 （三）（6）NaOH溶液（其他合理答案均可）

19、（1）烧杯B中酚酞溶液变红色；

（2）浸有酚酞溶液的纱布条红色消失；

（3）是在不断的运动的；浓氨水具有挥发性等； （4）节约药品 （5）Cu；

（6）浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大；

（7）与理论值是否相符；氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）=14：3．氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1：8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g：0.6g=14：3； （8）BC；

（9）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加银溶液。