宁德市2013-2014学年下期末高二化学检测

可能用到的相对原子质量：H－l O－16

本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1．3p轨道电子云形状正确的是

A．球形 B．圆形 C．纺锤形 D．花瓣形 2．下列物质属于电解质的是

A．NaCl B．C2H5OH C．CO2 D．H2 3．下列各组微粒半径之比大于1的是 A．

B．

C．

D．

4．下列物质的化学键类型及分子极性均与CO2相同的是

A． CS2 B． CH3Cl C．H2O D．HCl 5．下列有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 A．由分子间作用力结合而成，熔点低

B．固体能导电，具有延展性，熔点在1000℃左右 C．由共价键结合成空间网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

6．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作正确的是 A．称量时，将NaCl固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将NaCl固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却至室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 7．Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是

A．第一电离能大小：Na < Mg < Al B．还原性强弱：Na > Mg > Al C．碱性强弱：NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 D．电负性大小：Na > Mg > Al 8．下列说法正确的是

A．离子晶体中一定含有离子键 B．分子晶体中一定含有共价键

C．非极性分子中一定存在非极性键 D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高 9．BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体，结构如下图，以下说法正确的是 A．晶体中不存在氢键 B．晶体中既有σ键又有π键 C．晶体中B原子采用sp2杂化 D．晶体中B—O键为配位键 10．下列叙述正确的是

A．Br—Br键能比I—I小 B．Li的金属键比Na弱

C．CH4分子间范德华力比SiH4大 D．

的沸点比 高

11．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，16gO B．1L 0.1mol·L－

2含有8NA个电子 1的氨水中有NA个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D．1mol Cl2与水反应转移电子数为2NA

12．关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法错误．．

的是 A．配位体是Cl－

和H－

2O，Cl和H2O提供孤对电子

B．中心离子是Ti3＋，Ti3＋

提供空轨道

C．配离子是[TiCl(HO)＋

25]2，配位数是6

D．含0.01mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应，生成0.03molAgCl沉淀 13．下表是主族元素X、Y的电离能数据。下列判断错误．．的是 －元素 电离能 / kJ·mol1 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．X的常见化合价是 +1 B．Y是IIIA族的元素 C．同一周期主族元素中，X的电负性最小

D．若Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

14．雄黄（As4S4）结构如下图，分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，S元素化合价为

－2。有关说法错误．．的是 A．As位于元素周期表第四周期 B．As的价电子排布式为4s24p3

C．雄黄分子中S原子有2对孤对电子 D．雄黄分子中含有S—S键和As—S键 15．下列说法正确是

A．在pH＝13的溶液中，K＋、Cl－、HCO－＋

3、Na可以大量共存

B．含有大量Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、K＋、Br－

可以大量共存 C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：

2H++SO－－＋

42＋2OH+Ba2===BaSO4↓+2H2O D．Cl2通入FeCl2溶液中反应的离子方程式为：

Fe2＋＋Cl＋＋2Cl－

2===Fe3

16．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．H2Y能溶于水的主要原因是与H2O形成了氢键 B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．XH＋

4离子的空间构型呈正四面体形 D．YO2晶体为离子晶体

第II卷 非选择题(共52分)

17．（10分）已知X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，其相关信息如下表；

元素 相关信息 X K层只有一个电子 Y 基态原子最外层电子排布式为2s22p2 W 地壳中含量最高的元素 Q ＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全充满状态 1

（1）Q元素基态原子的核外电子排布式为___________________。

A．酸性KMnO4溶液 B．FeCl2溶液 C．稀硫酸 D．Na2S溶液

（2）Y、Z、W三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。

（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________；1 mol Y2X2分子中含_____mol π键。 （4）ZX3分子的空间构型呈 。 （5）W原子的未成对电子数为 。

18．X、Y、Z三种物质焰色反应均为黄色，它们之间可通过物质甲实现如下转化：

（1）若X是单质，Z可作为潜水艇的供氧剂。

①实验室里，少量X保存在 中。

②Y属于以下哪类物质 （填序号）。

A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 酸 D. 碱

③Z与CO2反应的化学方程式为 。 （2）若X、Y、Z均为化合物的水溶液，甲是温室气体。

①X、Y、Z三者水溶液均显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 ②甲与Y的水溶液反应的离子方程式为 。

19．（14分）

（1）冰晶石（Na3AlF6）是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石的化学方程式为：

2 Al(OH)3 + 12 HF + 3 Na2CO3 = 2 Na3AlF6 + 3CO2 + 9 H2O。上述反应中有两种元素在元素周期表

中的位置相邻，二者的电负性较小的是 ，上述反应的生成物中极性分子的空间构型呈 。

（2）立方氮化硼是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬

度很大，晶胞结构如右图。立方氮化硼晶体属于____

（填晶体类型），氮原子轨道的杂化类型是_________， 氮化硼晶体的化学式为 。

（3）一种有机EL材料结构如右图，该分子中存在作用力

有 。

A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 F．离子键 （4）两种氧化物的熔点见下表： 氧化物 MgO CaO 熔点/℃ 2800 2580 解释表中氧化物熔点差异的原因：________________________________。

20．（16分）

为了研究次氯酸钠（NaClO）的性质和用途，某化学兴趣小组进行如下实验。 I 次氯酸钠的制备及氧化性检验

（1）室温下，将ClNaOH溶液中制备NaClO，其化学方程式为： 。 2通入（2）可以检验NaClO具有氧化性的试剂有 。

2

II 次氯酸钠浓度的测定

取25.00mL NaClO待测液于锥形瓶中，调节溶液pH，加入过量KI溶液，于暗处静置5 min；

用a mol·L－

1 Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失即为

终点。反应原理为：2H＋＋ClO－＋2I－=I＋Cl－＋H I－－－

22O 2＋2S2O32=S4O62＋2I （3）经平行实验后消耗Na2S2O3标准溶液平均体积V mL，样品溶液中

c(NaClO)= （用代数式表示）。

（4）滴定过程需要不断振荡，否则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。

III 次氯酸钠处理含CN－

废水

兴趣小组通过以下流程，用如图装置处理含CN－废水，并测定废水中CN－

的物质的量浓度。

主要操作步骤：

i．烧瓶中装入反应①所得溶液，打开活塞b和分液漏斗活塞，将稀硫酸注入烧瓶中，关闭分液漏斗活塞。

ii．反应结束后，测定C中生成沉淀的质量并计算CN－

的物质的量浓度。

（5）写出反应②的离子方程式： 。

（6）实验过程观察到B装置CCl4层呈紫红色，说明装置A中还有 生成。 （7）下列各项措施中能提高测量准确度的是

a．反应开始前，打开活塞a、b，通入N2一段时间，关闭a、b，接上装置C、D b．反应结束后，打开活塞a，再通入N2一段时间

c．在A与B之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 d．在B与C之间增加盛有浓硫酸的洗气装置

宁德市2013－2014学年下期末高二化学参

一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A D A B B B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D A D D D C C 二、非选择题（本题4题，共52分） 17．（10分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d10 4s1 （2分） （2）C2 （2分） （4）三角锥形 （1分） （5）2 （2分） 18．（12分）

（1）①煤油 （2分）

②B （2分） ③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3分） （2）①碱性 （2分）

②CO－－

2+CO32+H2O=2HCO3 （3分）

19．（14分）

（1）O V形 （各2分共4分）

（2）原子晶体 sp3 BN （各2分共6分）（3）A B C （2分）（4）Mg2+半径小于Ca2+的半径，MgO晶体晶格能大于CaO，故MgO的熔点大于CaO

（2分）

20．（16分）

（1）2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O （3分）（2）BD （2分）（3）av/50 mol·L－

1 （2分）（4）偏小 （2分）（5）2CNO－＋3ClO－＋2H＋＝ N＋3Cl－

2↑＋2CO2↑＋H2O （3分）（6）Cl2（或氯气） （2分）（7）a b （2分）

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