一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. （双选）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（ ）
A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 B．简单离子的半径：X＞Z＞M
C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
参考答案：
BD
考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有 专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题．
解答：解：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素， A．F元素没有最高价含氧酸，故A错误；
B．O2﹣、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；
C．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故C错误；
D．Na与氯化铝溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al单质，故D正确， 故选BD．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，注意根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键．
2. 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g 参考答案： D 略
3. 已知Ka是平衡常数，PKa=-lgKa 羧基（-—巯基（—H2O COOH） SH） pKa 3.7 9.8 16 有关如图所示的有机物说法不正确的是（ ）
A．分子式为C9H15NO3S B．具有较强的还原性 C．易跟H2发生加成反应
D．1mol最多跟含3molNaOH的溶液发生反应 参考答案： C 略
4. 文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 （ ）
A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐 C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃 参考答案： C 略
5. 下列叙述中一定正确的是
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合： c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)
B．仅含有Na+、H+
、OH－
、CH3COO－
四种离子的某溶液中存在：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) C．1.0 mol·L
―1
Na2CO3溶液：c(OH－
)＝c(HCO3－
)+c(H+
)+2c(H2CO3)
D．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－) 参考答案： CD 略
6. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
参考答案：
C
解析：A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选； C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO2-2+3+Ba=BaCO3↓、HCO-3+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选。
7. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
参考答案：
D
8. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶
液①、②、③、④是
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
参考答案： D 略
9. （双选）下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白A 该溶液中一定含有SO2－4色沉淀生成 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红B 色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变该溶液中一定含有Fe2+ 为红色 该气体水溶液一定显酸C 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 性 将少量淀粉水解后的产物滴加到新制氢氧化铜D 淀粉未发生水解 悬浊液中并水浴加热，未见红色沉淀生成 参考答案：
BC
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O B．氯化亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+＝Fe3+＋2H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4+
D．Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO 参考答案： C 略
11. 某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“
”结构存在的同分异构体的数目有（ ）
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
参考答案：
C
考点：有机化合物的异构现象． 专题：同分异构体的类型及其判定．
解答：解：该有机物相对分子质量为44×2=88，相对质量为44，残基相对分子质量为44，残
基为C3H8，
（1）若该有机物为羧基，只有2种：正丁酸和异丁酸；
（2）若该有机物为酯，则有4种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故选C．
点评：本题主要考查的是有机物分子式的计算以及同分异构体的判断，掌握丙基有2种是解决本题的关键，难度不大．
12. 如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于
a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋
Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列
说法错误的是
( )
A．反应速率：v(B)＞v(A) B．A容器中X的转化率为80% C．平衡时的压强：PB>2PA D．平衡时Y体积分数：A＞B
参考答案：
D 略
13. 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为
下列说法正确的是 A、放电时OH＋
向正极移动
B、Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂 C、每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子 D、负极反应为
参考答案： D 略
14. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）
2C
（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（ ） 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度 T1 T2 T2 反应物 0.5molA 0.5molA 2.0molA 起始量 1.5molB 1.5molB 6.0molB
A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 B．T2时该反应的平衡常数K=0.8
C．前10min乙、丙两容器中v（A）乙＞v（A）丙 D．C的质量m：m甲=m乙＜2m丙
参考答案：
B
解：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆
反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；
B．由图可知，平衡时乙容器内C的浓度为1mol/L，则： A（g）+B（g）
2C（g）．
开始（mol/L）：1 3 0 变化（mol/L）：0.5 0.5 1 平衡（mol/L）：0.5 2.5 1
故T2时该反应的平衡常数K==0.8，故B正确；
C．由图可知，前10min乙容器中C的浓度变化量为1mol/L，丙容器中C的浓度变化量为2mol/L，故v（A）乙＜v（A）丙，故C错误；
D．根据图象可以看出甲乙丙中C的量分别为1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D错误．故选：B．
15. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于
下表：
温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/10－3mol/L 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行 C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3 D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：
已知：
（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+
Cr2O42—（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1 时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是
A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO4
2—
离子浓度增大
B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应
2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态
C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。 D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽 参考答案： D 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. ．．硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。 回答下列问题：
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式 ▲ 。
（2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是 ▲ ；与SO42-互为等电子体的一种微粒是 ▲ 。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：
①胆矾中含有的粒子间作用力是 ▲ （填序号）。
a． 离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中键的数目
为 ▲ 。
③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是 ▲ 。
参考答案：
（每空2分，共12分） （1）[Ar]3d9
（2）sp3 PO43-或SiO44-或SiCl4
（3）①a、b、d、e（全对给2分，少1个给1分，有错及少2个不给分），②1.204×1024，③2 略
18. 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
请回答：
(1)反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。 (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式 。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 ________(填写字母序号)。 A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。
②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时 间的关系线。 参考答案： （1）吸热
（2）
（3）K2× （4）C．E
（5）①升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度） 使用催化剂或加压(减小容器的体积)
②
略
19. (6分) (1)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为______________。
(2) 体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为______________。
(3) 体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为______________。
参考答案：
(1) m＞n (2)m 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容