2017年广州市普通高中毕业班综合测试(二)理综

理科综合

第I卷

一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列关于生物体内水和无机盐的叙述，正确的是

A．在人体衰老、癌变细胞中水的含量会减少 B．人体血浆渗透压的维持主要依靠Na和K C．种子晒干的过程中损失的主要是结合水 D．缺Mg2+会影响叶肉细胞内水分解成O2和[H] 2．下列关于选择透过性膜的叙述，正确的是 A．细胞膜是选择透过性膜，主要由磷脂和糖类组成

B．植物细胞的质壁分离现象体现了细胞壁和原生质层的选择透过性 C．人工脂双层膜能让O2通过不能让Ca通过，属于选择透过性膜 D,生物膜的选择透过性是活细胞的重要特征 3．下列关于酶的实验叙述，正确的是 A．利用唾液淀粉酶可以除去植物细胞壁 B．用丙酮能从刀豆种子中提取到纯度较高的脲酶

C．H2O2分解实验中．Fe、加热与过氧化氢酶降低活化能的效果依次增强 D-利用pH分别为7、8、9和10的缓冲液探究pH对胃蛋白酶活性的影响

4,人类免疫缺陷病毒( HIV)为逆转录病毒，由于逆转录酶缺乏校正修复功能，因而HIV的变异频率非常高。下列叙述错误的是

A．HⅣ最初侵入人体时，免疫系统能摧毁大多数病毒 B．共用注射器和纹身器械是传播艾滋病的危险行为 C．逆转录酶能以病毒RNA为模板合成病毒蛋白质 D．同一被感染个体不同时期体内HIV的基因存在较大差异 5．下列关于甲状腺激素的叙述，错误的是

A．缺碘引起的甲状腺肿是反馈调节机制发挥作用的结果 B．垂体产生的TSH可促进甲状腺细胞分泌甲状腺激素 C．甲状腺激素分泌后经导管定向运输到相应靶细胞 D．健康人体甲状腺激素分泌增多时，机体产热量增加

3+

2+

+

+

6．下图是两种遗传病家系图，已知其中一种病为伴性遗传病，以下分析正确的是

A．甲病受显性基因控制 B．Ⅱ6不携带乙病致病基因

C．Ⅲ8是纯合子的概率为1/2 D．人群中乙病的男性患者多于女性 7．化学与航空、航天密切相关，下列说法错误的是 ．．

A．镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料 B．高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力 C．聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服 D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料 8．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应 B．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类 C．天然气和水煤气的主要成分都是烃类

D．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．23g Na与氧气充分燃烧，转移的电子数为NA B．1mol甲醇中含有的共价键数为4NA

C．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA D．标准状况下，22.4L氨水含有NH3分子数为NA

10．镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为： NiOOH + MH

Ni(OH)2 + M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列

说法正确的是

A．放电时负极反应为：MH+OH－e

－

－

M+H2O

B．放电时，每转移1mol电子，有1mol NiOOH被氧化 C．充电时正极反应为：NiOOH+H2O+e

－

Ni(OH)2+OH

－

D．电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小

11．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项 A B C ①中物质 浓盐酸 浓 酸化的FeCl2溶液 ②中物质 MnO2 预测②中的现象 产生黄绿色气体

② ① 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 H2O2溶液 溶液变成棕黄色，有气泡产生 溶液变蓝色、有黑色固体产生 D Fe2(SO4)3溶液 铜粉 12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的

年代，X和Y具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ．．

A．W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种 B．X的氢化物只含有极性共价键 C．Y单质可通过电解Y的氯化物获得

D．W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构

13．25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正

pH 确的是 A．Kw的数值：a点大于c点 B．溶液中的总酸量：a点大于b点 C．HB的电离程度：b点大于c点

c(A-)

c(B-) 减小 D．将a点与b点两溶液同时升高温度，则

2 1 1000 溶液体积/mL

5 a b c HA HB 2－

2+

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．同一位置同向先后开出甲、乙两汽车，甲先以初速度v、加速度a做匀加速直线运动；乙在甲

开出t0时间后，以同样的加速度a由静止开始做匀加速直线运动。在乙开出后，若以乙为参考系，则甲

A．以速度v做匀速直线运动 B．以速度at0做匀速直线运动 C．以速度v+at0做匀速直线运动 D．停在乙车前方距离为vt012at0的地方 215．如图，小木块以某一竖直向下的初速度从半球形碗口向下滑到碗底，木块下滑过程中速率不

变，则木块

A．下滑过程的加速度不变 B．所受的合外力大小不变 C．对碗壁的压力大小不变 D．所受的摩擦力大小不变 16．有一钚的同位素

23994v Pu核静止在匀强磁场中，该核沿与磁场垂直的方向放出x粒子后，变成铀（U）

的一个同位素原子核。铀核与x粒子在该磁场中的旋转半径之比为1∶46，则

0A．放出的x粒子是42He B．放出的x粒子是1e

C．该核反应是核裂变反应 D．x粒子与铀核在磁场中的旋转周期相等

17．如图，带电粒子由静止开始，经电压为U1的加速电场加速后，垂直电场方向进入电压为U2的

平行板电容器，经偏转落在下板的中间位置。为使同样的带电粒子，从同样的初始位置由静止加速、偏转后能穿出平行板电容器，下列措施可行的是 A．保持U2和平行板间距不变，减小U1 B．保持U1和平行板间距不变，增大U2 C．保持U1、U2和下板位置不变，向下平移上板 D．保持U1、U2和下板位置不变，向上平移上板

下板

U1 U2 上板

18．如图a，物体在水平恒力F作用下沿粗糙水平地面由静止开始运动，在t=1s时刻撤去恒力F。

物体运动的v-t图象如图b。重力加速度g=10m/s，则

2

A．物体在3s内的位移s=3m

B．恒力F与摩擦力f大小之比F：f=3：1 C．物体与地面的动摩擦因数为0.3

D．3s内恒力做功WF与克服摩擦力做功Wf之比WF：Wf=3：2

19．在同一平面内有①、②、③三根等间距平行放置的长直导线，通入的电流强度分别为1A、2A、

1A，②的电流方向为cd且受到安培力的合力方向水平向右，则 A．①的电流方向为ab B．③的电流方向为ef

ace① ② ③ 左1A2A1Abdf右

C．①受到安培力的合力方向水平向左 D．③受到安培力的合力方向水平向左

20．如图， a、b两个带电小球分别用绝缘细线系住，并悬挂在O点，当两小球处于静止时，它们

恰好在同一水平面上，此时两细线与竖直方向夹角。若同时剪断两细线，在下落过程中

A．两球始终处在同一水平面上 B．a、b两球系统的电势能增大 C．任一时刻，a球速率小于b球速率 D．a球水平位移始终大于b球水平位移

21．如图，倾角为30°的自动扶梯在电压为380V的电动机带动下以0.4m/s的恒定速率向斜上方

运动，电动机的最大输出功率为4.9kW，空载时电动机中的电流为5A，若载人时扶梯的运动速率和空载时相同。设所载人的平均质量为60kg，重力加速度g=10m/s。不计一切损耗，则扶梯匀速运动过程中

A．站在扶梯上的人不受摩擦力作用 B．扶梯可同时乘载的最多人数为25人 C．扶梯可同时乘载的最多人数为40人

D．无论空载、承载或满载，电动机的输出功率均为4.9kW

2

Oabv30第II卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题 考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分）

22．（5分）打点计时器接在50Hz的交流电源上时，每隔 s打一个点。做匀变速直线运动的小车拖动纸带穿过打点计时器，纸带上记录的点如图，A、B、C、D、E为5个计数点，相邻两计数点间有4个点没标出。已知纸带与A点相近的一端跟小车相连，由此可知，小车的加速度大小为 m/s，方向与小车运动方向 （填“相同”或“相反”）；打C点时，小车的瞬时速度 m/s。（计算结果均保留三位有效数字）

2

23．（10分）为测量某金属丝的电阻率，某同学设计了如图a所示的实验电路。请完成下列实验相关内容：

（1）为粗测金属丝的总电阻值，该同学用如图b所示的多用电表在连接好的电路上进行测量： ①机械调零后将选择开关拨到“×1Ω”挡；

②将红、黑表笔短接，调节欧姆调零旋钮，使 ； ③__________________________________________，将红表笔接在P，黑表笔接在Q，多用电表指针指示如图c，则金属丝总电阻值R0 Ω。

（2）用螺旋测微器测金属丝直径，示数如图d所示，则金属丝直径d= mm。 （3）闭合开关S，保持电流表示数不变，改变并记录电阻箱的阻值R和对应接入电路中电阻丝长度L的数据。在R-L图线上描点连线，作出R、L的图线如图e。

（4）根据测得金属丝的直径d及R-L图线，求得金属丝的电阻率 。（计算结果保留三位有效数字）

24．（12分）如图，两条间距L=0.5m且足够长的平行光滑金属直导轨，与水平地面成30°角固定放置，磁感应强度B=0.4T的匀强磁场方向垂直导轨所在的斜面向上，质量mab0.1kg、

mcd0.2kg的金属棒ab、cd垂直导轨放在导轨上，两金属棒的总电阻r=0.2Ω，导轨电阻不计。

ab在沿导轨所在斜面向上的外力F作用下，沿该斜面以v2m/s的恒定速度向上运动。某时刻释

放cd， cd向下运动，经过一段时间其速度达到最大。已知重力加速度g=10m/s，求在cd速度最大时，

（1）abcd回路的电流强度I以及F的大小； （2）abcd回路磁通量的变化率以及cd的速率。

25.（20分）如图，质量均为2m的木板A、B并排静止在光滑水平地面上，A左端紧贴固定于水平面的半径为R的四分之一圆弧底端，A与B、A与圆弧底端均不粘连。质量为m的小滑块C从圆弧顶端由静止滑下，经过圆弧底端后，沿A的上表面从左端水平滑上A，并在恰好滑到B的右端时与B一起匀速运动。已知重力加速度为g，C过圆弧底端时对轨道的压力大小为1.5mg，C在A、B上滑行时受到的摩擦阻力相同，C与B一起匀速的速度是C刚滑上A时的0.3倍。

3030bdB2

acF

求：（1）C从圆弧顶端滑到底到的过程中克服摩擦力做的功； （2）两板长度L1与L2之比。

（3）C刚滑到B的右端时，A右端到B左端的水平距离s与B的长度L2之比。

26．（14分）

“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。（已知饱和NaClO溶液pH为11） 实验步骤 实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液 实验2：取样，测定溶液的pH 实验现象 B瓶 变红，不褪色 3 C瓶 变蓝，不褪色 12 D瓶 立即褪色 7 ① 装置A中反应的化学方程式为________。 ② B瓶溶液中H的主要来源是________。 ③ C瓶溶液的溶质是________（填化学式）。

④ 结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。 （2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g·L）的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000 mol·L Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32－－1

－1

+

2I+S4O6) －2－① 步骤Ⅰ总反应的离子方程式为_______，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。 ② C瓶溶液中NaClO的含量为________g·L。（保留1位小数。NaClO式量为74.5）

27．（15分）

航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g) 水电解反应：2H2O(l)

电解 －1

CH4(g)+2H2O(g)

2H2(g) + O2(g)

（1）将原料气按nCO2∶nH2=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。

② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数） （2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______（填标号）。

A．适当减压

B．增大催化剂的比表面积 C．反应器前段加热，后段冷却 D．提高原料气中CO2所占比例 E．合理控制反应器中气体的流速

（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)反应。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJ∙mol、–242 kJ∙mol，Bosch反应的ΔH ＝________kJ∙mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）

② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________。 ③ 新方案的优点是________。

28．（14分）

铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：

－1

－1

－1

C(s)+2H2O(g)代替Sabatier

回答下列问题：

（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。 （2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。

（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达 到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后，阳极底部留下的为精 铋。写出电极反应式：阳极________；阴极________。

（5）碱式铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱

式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质 是________。

29．（10分）某小组为研究不同浓度纳米银溶液对某单细胞绿藻的不良影Ⅱ向，进行了如下实验：将该单细胞绿藻置于空间充裕、原料充足且其他条件适宜的条件下培养，一段时间后测算有关数据，结果如下图所示，请据图回答：

(1)实验中，通过测算培养液r溶解氧含量的相对变化反映其净光合作用与呼吸作用抑制率，已知净光合作用抑制 （对照组溶解氧增加量-实验组溶解氧增加量）／对照组溶解氧增加量×100%，则呼吸作用抑制率=________。要对培养过程中的单细胞绿藻进行计数，可采用 _ 的方法。

(2)实验中若持续培养，对照组巾该单细胞绿藻的种群数量 每8h增加一倍。若其有丝细胞周期的时长与有机物积累 速率呈反比，且纳米银对其净光合作用抑制效果在培养过程 中不变。若初始数量为l×10个，于上图中M点条件下培养 48h，在右图中画出其种群的增长曲线。

30．（8分）随着城市化进程不断加快，城市中高层建筑越来越多，绿化用地则相对较少。充分利用建筑表面进行城市的“垂直绿化”已越来越引起人们的重视。请回答：

(1)在城市生态系统中保持足够的绿化面积对净化空气有重要意义，这主要是利用生态系统的 （填“能量流动”、“物质循环”或“信息传递”）功能。

3

(2)根据建筑顶层平台光线强、土壤少，进行建筑顶层平台绿化时选择的植物应具有 （至少写两点）等特点。

(3)实施“垂直绿化”需要注意对病虫害的预防以及避免引起外来物种入侵。因此，要充分考虑不同生物之间的____。

(4)常用于城市“垂直绿化”的牵牛花具有展开暮合的特点。由此可见，光信息的传递在____过程中起重要作用。

31.（10分）研究发现一些家族的遗传性严重 肥胖受某对常染色体上的A、a基因和另一对 常染色体上的B、b基因共同控制。黑皮素4 受体与促黑索细胞激素结合才能维持正常体 重，否则将会出现遗传性严重肥胖，作用机理 如右图所示： 请回答下列问题：

(1)组成A基因的基本单位是 。A基因上碱基排列顺序是如何决定阿黑皮素原的氨基酸排列顺序的? 。

(2)只考虑上述两对等位基因，人群中遗传性严重肥胖纯合命体的基因型是：_________ 。 (3)最近发现与遗传性严重肥胖密切相关的基因e，ee的个体缺乏催化阿黑皮素原转变成促黑素细胞激素的酶。综合考虑三对等位基因的作用，能通过注射促黑索细胞激素进行治疗的遗传性严重肥胖个体的基因型共有 种。

32．（11分）某二倍体植物的花为两性花，其花色由一对等位基因(A、a)控制。若该植物的某种群中，不同花色的植株比例为红色( AA)：粉红色(Aa)：白色(aa)=5:3:2。据此回答： (1)种群内的各个体之间能 ，即不存在生殖隔离。

(2)该种群中A基因的频率是 。粉红色花植株自交所得子代的表现型为 。 (3)取该植物纯合矮生品系的一棵幼苗，对其喷施赤霉素后，其成熟株高与商茎品系相当。对此现象的解释存在两种假设：一是赤霉素引起了遗传物质的改变；二是赤霉素只改变了表现型。请设计实验对其加以验证。

（二）选考题（共45分）

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做则每学科按所做的第一题计分。

33．[物理—选修3-3]（15分）

（1）（5分）以下说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．液体表面张力有使液面收缩到最小的趋势 B．晶体的各向异性是指沿不同方向其物理性质不同

C．温度总是从分子平均动能大的物体向分子平均动能小的物体转移 D．花粉颗粒在水中做布朗运动，反映了花粉分子在不停地做无规则运动

E．恒温水池中，小气泡由底部缓慢上升过程中，气泡中的理想气体内能不变，对外做功，吸收热量

（2）（10分）如图是简易报警装置，其原理是：导热性能良好的竖直细管中装有水银，当温度升高时，水银柱上升，使电路导通，蜂鸣器发出报警声。27℃时，空气柱长度L1为20cm，水银柱上表面与导线下端的距离L2为10cm，管内水银柱高h为5cm，大气压强p0为75.5cmHg。

（i）当温度达到多少时，报警器会报警？

（ii）若要使该装置在102℃时报警，应该再往管内注入多高的水银柱？

34．[物理—选修3-4]（15分）

（1）（5分）如图，A、B为振幅相同的相干波源，且向外传播过程中振幅衰减不计，图中实线表示波峰，虚线表示波谷，则下列叙述正确的是________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）

L2 L1 A．Q点始终处于波峰位置 B．R、S两点始终处于静止状态 C．P、Q连线上各点振动始终最强 D．P点在图中所示的时刻处于波谷，再过

1周期处于平衡位置 4 E．如果A、B两波源频率不同，也能产生类似的稳定的干涉现象

（2）（10分）如图，足够宽的液槽中水的折射率n水平面的夹角为。光线从液槽的侧壁水平射入水中。

23 ，M是可绕轴转动的平面镜，M与3（i）若30，求经平面镜反射后的光线从水面射出时折射角的正弦值； （ii）若经平面镜反射后的光线能从水面射出，求的取值范围。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

M

（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。

① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。

② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。

（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。 ① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

② 晶胞有两个基本要素：

原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。

晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d g∙cm，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

－3

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

回答以下问题：

（1）A属于烯烃，其结构简式为________。

（2）B→C的反应类型是________，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是________（写结构简式）。

（3）D的结构简式为________，E的化学名称是________。

（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________（写结构简式，不考虑立体异构）。

① 核磁共振氢谱为3组峰； ② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③ 1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。

（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式________。

CH2OH

（6）参照上述合成路线，以

COOH

CH2OH 和化合物E为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线：________。

37.[生物——选修1：生物技术实践]（15分）

为获取可降解高盐度工业废水中有机物的耐盐菌，研究人员进行了如下实验：

①制备含3% NaCl的固体培养基，以及含3010、5%和7% NaCl以高盐度工业废水中有机物为碳源的液体培养基；

②将高盐度废水采用平板划线法接种子含3% NaCl的固体培养基，如图一。然后置于适宜条件下培养一段时间，观察形成的菌落特征；

③将分离纯化后的菌株接种到固体斜面培养基上，适宜条件下培养适当时间，将试管置 于4℃冰箱中保藏待用；

④取固体斜面上的菌株制成菌液，取等量菌液，分别加入到步骤①中制备的3组液体培 养基中摇床培养35小时，定时取样统计活菌数目。测定结果如图二所示。

回答下列问题：

(1)配制培养基时，灭菌、添加NaCl溶液和调节pH的先后顺序是 。

(2)步骤②平板划线操作过程中，第一次划线前灼烧接种环的目的是防止杂菌污染，第二次及之后的几次划线前灼烧接种环的目的是 。完成图一所示操作，至少需要灼烧接种环 次。 (3)步骤④中常采用 法统计活菌数目。直接从静置的培养液中取样计数的做法是错误的，正确的操作是 。若每种浓度设3个重复实验，每次统计活菌数目时，需要从 个培养瓶中取样。

(4)由图二可知，该耐盐菌最适合处理含 （浓度）NaCl的废水。用该耐盐菌处理较高盐度工业废水时，需要 （合理措施），才能达到理想效果。

38.【生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）

研究人员利用植物组织培养技术，通过图一所示的流程进行育种实验，培育出具有耐盐性的植株。

回答下列问题：

(1)图一所示的实验流程中，再分化发生在 (填“①”、“②”、“③”或“④”)过程；用γ射线照射愈伤组织的目的是 。实验过程应注意无菌操作，对所用的培养基要进行 处理，对外植体进行 处理。

(2)将经γ射线照射和不经照射处理的愈伤组织，分别转移到含不同浓度NaCl的分化培养基中培养，愈伤组织再分化出幼苗的比例如图二所示，据图分析：

①本实验的两个自变量分别是 。用剂量为l0Gy的γ射线照射愈伤组织后，获得耐盐性幼苗的比例 （填“升高”、“不变”或“降低”）。

②通过本实验 （填“能”或“不能”）确定在分化培养基中NaCl浓度大于1. 0%时，不经γ射线照射愈伤组织不能分化出幼苗。判断的理由是 。

2017年广州市普通高中毕业班综合测试（二）

理综（生物）参

1． D 2．D 3． B 4．C 5．C 6．C

29. (10分，除特别说明外，每空2分)

(1)（对照组溶解氧减少量一实验组溶解氧减少量）／对照组溶解氧减少量×100%抽样检测

（评分细则：画图共6分。横坐标共2分，名称、单位、刻度各1分，扣分法，扣满2分即止，其他合理的刻度划分方式不扣分。纵坐标共2分，名称、单位、刻度各1分，扣分法，扣满2分即止，其他合理的刻度划分方式不扣分。曲线共2分，起始点1分，16h、32h、48h对应的三个点共1分，连线1分，扣分法，扣满2分即止。曲线图名称不作要求。）

30.（8分，每空2分） (1)物质循环

(2)喜阳、根}戋、节水性好（答对一点给1分，两点得2分） (3)种间关系 (4)牵牛花的种群繁衍

31. (10分，除特别说明外，每空2分)

(1)脱氧核苷酸（脱氧核糖核苷酸） 按碱基互补配对原则，以A基因的一条链为模板经转录合成相应mRNA，

在翻译过程中，mRNA上3个相邻碱基组成一个密码子决定1个氨基酸。经此两个过程，A基因上碱基序列决

定了阿黑皮素原氨基酸的排列顺序。（3分） (2)aabb、aaBB和AABB（3分） (3) 5

32. (11分，除特别说明外，每空2分) (1)相互交配并且产生可育后代

(2)65%(0.65) 红花、粉红花和白花（答对一个1分，共3分）

(3)收获该植株自交所得的种子，在适宜条件下种植，观测成熟植株的高度。若仍出现株高与高茎品系相当的植

株，则符合假设一；若全为矮茎植株，则符合假设二。（4分）

37. (15分，除特别说明外，每空2分) (1)添加NaCI溶液、调节pH、灭菌

(2)杀死上次划线后接种环上残留的菌种（使下一次划线时，接种环上的菌种直接来源于上次划线的末端） 6

(3)稀释涂布平板法（1分） 将培养液摇匀后取样计数 9 (4)3% 适当延长处理时间（增大接种量）

38．（15分，除特别说明外，每空2分）

(1)④ 诱发其基因突变（提高突变率） 灭菌 消毒 (2)①NaCI浓度、是否照射v射线 升高

②不能（1分） 未获取NaCI浓度为1.O%～1.5%的实验数据，因此不能确定。

广州市2017理综物理（二测）答案及评分标准

选择题（每题6分，全选对给6分，部分选对给3分，有错选或不选给0分） 14 C 15 B 16 A 17 D 18 BC 19 BCD 20 AC 21 AB 22．（5分） 0.02 （2分） 0.740 （1分） 相反 （1分） 0.472 （1分）

23．（10分，每空2分）

（1）②使指针指在0Ω处 （或使指针指在右端零刻度处、使指针指在电流满偏的位置）；③断

开开关S，取下线夹 （或断开开关S，将线夹夹到Q端）； 5.0 （填写5的也给分）； （2） 0.360 (0.358～0.362均算对)；

(4) 1.0210Ωm (数值、单位各1分；(1.00~1.10)106Ωm均给分)

24．（12分）（1）（6分）以cd为研究对象，当cd速度达到最大值时，有：

（2分） mcdgsinBIL①

代入数据，得： I=5A （1分） 由于两棒均沿斜面方向做匀速运动，可将两棒看作整体，作用在ab上的外力：

6F(mabmcd)gsin② （2分）

（或对ab：FmabgsinBIL）

代入数据，得： F=1.5N （1分）

（2）（6分） 设cd达到最大速度时abcd回路产生的感应电动势为E，根据法拉第电磁感应定律，有： EΔ③ （1分） ΔtE由闭合电路欧姆定律，有：I④ （1分）

rΔ联立③④并代入数据，得：=1.0Wb/s （1分）

Δt（评分说明：单位写成“V”也可）

设cd的最大速度为vm，cd达到最大速度后的一小段时间t内，

abcd回路磁通量的变化量：ΔBΔSBL(vmv)Δt⑤ （1分）

回路磁通量的变化率：

ΔBL(vmv)⑥ （1分） Δt联立⑤⑥并代入数据，得：vm3m/s （1分） （评分说明：若直接用电源串联得到EBL(vmv)，列式正确也给⑤⑥式的2分）

25．（20分）

（1）（6分）设C到达圆弧底端时的速度为v0，轨道对C支持力大小为N，下滑过程C克服摩擦力做的功为Wf。由动能定理，有：

mgRWf12mv00① （2分） 2C过底端时，由牛顿第二定律，有：

2mv0Nmg② （2分）

R由牛顿第三定律，知：N1.5mg③ 联立①②③式得： Wf3mgR ④ （2分） 4（2）（9分） 设C刚滑过A到达B时，C的速度为vC，A、B的速度为v，B、C共同速度为

vBC，C与A、B间的摩擦力为f。

C从滑上A到刚滑到B这个过程，C和A、B组成的系统动量守恒。 由动量守恒守律：mv0mvC4mv⑤ （2分） 由功能关系：fL112121mv0(mvC4mv2)⑥ （2分） 222C滑上B到与B共速这个过程，对C和B组成的系统，

由动量守恒定律：mvC2mv(m2m)vBC⑦ （2分） 由功能关系：fL212112mvC2mv2(m2m)vBC⑧ （2分） 222或：C从滑上A到与B共速的全过程

由动量守恒定律：mv02mv+(m2m)vBC⑨ 由功能关系：f(L1L2)12112mv0[2mv2(m2m)vBC]⑩ 222（评分说明：⑤⑦⑨式对一式给两分，对两式给4分；⑥⑧⑩按同样规则给分）

⑤⑦⑨任两式联立并代入vB0.3v0得：v0.05v0，vC0.8v0 ⑥⑧⑩任两式联立并代入v0.05v0，vC0.8v0得：

L11411 （1分） ○L215（3）（5分）设C从滑上B到与B共速所经历的时间为t， 对B，由动量定理：ft2mvB2mv ○12 （1分）

在t时间内，A通过的距离：sAvt 13 （1分） ○设B在t时间内通过的距离为sB， 对B应用动能定理：fsB1122mvB2mv2○14 （1分） 225 （1分） ssBsA 1○

联立⑧⑩11○1213○1415○16式并代入vB0.3v0，v0.05v0 得： ○○○

s1 16 （1分） ○L23 （评分说明：用其他方法，如运动学公式和牛顿第二定律求解，参照给分）

33.（1）ABE（5分）

（2）（10分）解：以细管内密封的空气柱为研究对象，设其横截面积为S。 (ⅰ) 温度升高时，管内气体做等压变化，有：

V1V2① （2分） T1T2其中V1L1S，T1t1273300(K)，V2（L1+L2）S （2分） 解得：T2450K，即t2=177℃时，报警器会报警。 （1分）

（评分说明：三个状态参量写对1个给1分，写对2个以上给2分）

(ⅱ) 以cmHg为压强单位，设加入x cm水银柱，在102℃时会报警，有：

p1V1p3V3 ② （2分） T1T3其中p1p0ph(75.55)cmHg80.5cmHg

p3p0phpx(75.55x)cmHg(80.5x)cmHg

2分

V3（L1+L2-x）S

T3t3273375(K)

解得： x=7cm （1分）

（评分说明：四个状态参量，写对1个给1分，写对2个以上给2分）

34.（1）BCD（5分）

（2）（10分） 解：(ⅰ) 作出光线经平面镜反射后从水面射出的光路如图1所示， 在水面发生折射的入射角：902 ① （1分）

sin由折射定律，有： n ② （2分）

sin代入数据，得：折射角γ的正弦值：sin3 （1分） 3图1

(ⅱ)设光线在水中反生全反射的临界角为C，则：

sinC133，也即： C=60° （1分） n232若光在右侧发生全反射时，作出光路如图2，则由几何关系可知：

21C90③ （2分）

若光在左侧发生全反射时，作出光路如图3，则由几何关系可知：

2(902)C90 ④ （2分）

即：12

解得：1575 （1分）

CC1图2

2图3